轻金属和重金属的配位能力那个比较强?

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硫化铝（Al₂S₃）的化学式进行解答本题．

铝元素显+3价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价．
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

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解题思路：根据常见元素的化合价可知，Al元素通常为+3价；
化合物中正负元素的化合价代数和为零，利用化合价的代数和为零的原则，根据物质的化学式及其它常见元素的化合价可求出化合物质Al₂S₃中未知元素S的化合价．

Al₂S₃中Al元素为+3价，设S元素化合价为x
（+3）×2+x×3=0
解之得 x=-2
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 化合物中各元素化合价代数和等于各元素的化合价与分子中原子个数之积的总和；含原子团时，可把原子团看成一个原子进行计算．

阿尔发粒子散射实验好像是卢瑟福做的.汤姆孙做的是阴极射线.阿尔发粒子散射实验用的是金箔,因为它延展性好,阿尔发粒子（即He核）易通过.从而否定汤姆孙的枣糕原子模型,建立核式结构.

就是 铝.镁也算吧

（16分）
（1） （2分）直线形（2分）
（2）燃烧，发光发热；产生黑色和白色固体物质（见“燃烧”1分，见“黑色”1分）（2分）
（3）抑制Mg ²⁺ 的水解（2分，写方程式同样给分），熔融状态下电解（2分）
（4）Mg+2NH ₄ ⁺ ==Mg ²⁺ +H ₂ ↑+2NH ₃ ↑（2分）
4NH ₃ +5O ₂ 4NO+6H ₂ O（2分）
（5） 2分）

短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业，可知A为Mg；
本题的突破口之一：E对空气的相对密度为0.568即得E的相对分子质量为17，即为NH ₃ ；由 可推断F为O ₂ ；则J为NO；K为NO ₂ ；又因G为液体，则G为H ₂ O；进而可推得L浓溶液为HNO ₃ 溶液；
本题的突破口之二： 已推知G为H2O、F为O2；则C为H ₂ 、H为C；
本题的突破口之三： 黄绿色气体为CL ₂ ，则可得D溶液为MgCL2；而 可推知I为CO ₂ 气体；
最后可分析得出B为NH ₄ CL，K为KNO ₃ 。

http://baike.baidu.com/view/23602.htm,和轻金属会产生反应,产生氢气.

重金属指比重大于5、原子量大于55的金属.如铁的原子量为56,大于55,故也是重金属.有重金属元素参与组成的盐称为重金属盐.反之则是轻金属盐.电解硫酸铜生成Cu和O2,相当于CuO,所以应该加CuO而不是Cu(OH)2.

（1）NH ₄ Cl   （2）抑制Mg ²⁺ 的水解（ 写方程式同样给分），    熔融状态下电解
（3）Mg+2NH ₄ ⁺ =Mg ²⁺ +H ₂ ↑+2NH ₃ ↑      4NH ₃ +5O ₂ 4NO+6H ₂ O

铁是重金属,轻重金属主要是由密度来区分的,重金属原义是指比重大于5的金属,包括金、银、铜、铁、铅等,所以铁是重金属.

解题思路：E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH₃，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O₂、J为NO、K为NO₂，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H₂O、L为HNO₃，D系列转化得到黄绿色气体为Cl₂，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH₄Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H₂，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO₂，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl₂，据此解答．

E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH₃，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O₂、J为NO、K为NO₂，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H₂O、L为HNO₃，D系列转化得到黄绿色气体为Cl₂，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH₄Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H₂，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO₂，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl₂，
（1）通过以上分析知，B是氯化铵，其电子式为，氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性NH₄⁺+H₂0⇌NH₃．H₂O+H⁺，故答案为：；酸性；NH₄⁺+H₂0⇌NH₃．H₂O+H⁺；
（2）A是Mg、B是氯化铵，二者反应生成氯化镁、氨气和氢气，离子方程式为Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑，故答案为：Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑；
（3）氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，为抑制Mg²⁺的水解，所以蒸发氯化镁溶液时要在HCl氛围中进行，电解熔融氯化镁得到氯气和Mg，所以要得到镁单质b操作是熔融状态下电解，故答案为：抑制Mg²⁺的水解；熔融状态下电解；
（4）K是二氧化碳、G是水，L是硝酸、F是氧气，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，故答案为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；
（5）C是氢气，C的燃烧热为286KJ/mol，1g氢气的物质的量是0.5mol，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，所以其热化学反应方程式为[1/2]H₂（g）+[1/4]O₂（g）=[1/2]H₂O（l）△H=-143kJ/mol，故答案为：[1/2]H₂（g）+[1/4]O₂（g）=[1/2]H₂O（l）△H=-143kJ/mol．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，根据气体的摩尔质量、物质颜色结合物质之间的转化进行推断，涉及盐类水解、热化学反应方程式、物质结构、基本操作等知识点，综合性较强，要求学生熟练掌握基本理论、基本操作，题目难度中等．

铝元素显+3价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价．
故选A．

重金属不是按重量密度来分,而是按它是否会对人体有害来分,比如铁密度大,但不是重金属,它还是人体的微量元素,所以钛不是重金属

应该可以,过渡金属基本上都是重金属
靠前的碱金属和碱土金属是轻金属

相对密度在5以上的金属,称作重金属.
原子序数从23(V)至92(U)的天然金属元素有60种,除其中的6种外,其余54种的相对密度都大于5,因此从相对密度的意义上讲,这54种金属都是重金属.
但是,在进行元素分类时,其中有的属于稀土金属,有的划归了难熔金属,最终在工业上真正划入重金属的为10种金属元素：铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋.

轻金属的共同特点是比重小于5,（又有一说是密度小于4.5克/立方厘米）,包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡.

重金属盐类如醋酸铅、氯化汞、硫酸铜、硝酸银等都是蛋白质的沉淀剂． 重金属盐使蛋白质变性,是因为重金属阳离子可以和蛋白质中游离的羧基形成不溶性的盐,在变性过程中有化学键的断裂和生成,因此是一个化学变化. 蛋白质是组成人体细胞的重要物质,人若吸收了重金属盐类,体内的蛋白质就会生成沉淀物——蛋白质盐,人也就会因蛋白质变性而中毒．

轻金属：密度小于5 克/立方厘米的金属,包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡.
也有人把分界点定为 密度小于4.5克/立方厘米.

解题思路：可以根据实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．根据金属活动性顺序可以判断金属的活动性强弱．

（1）在金属活动性顺序中铝排在锌的前面，铝比锌活泼．故填：强．由表中现象可知，铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到温度、酸的种类、酸中含有的盐的种类等多种因素的影响．故...

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；金属活动性顺序及其应用；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解表中实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

Light Metals
Through offices in major cities worldwide Hatch Light Metals delivers projects and expertise in aluminium,magnesium,and titanium to clients on six continents.
Aluminum expertise covers the full range of bauxite,alumina refining,aluminium smelting and downstream finishing.
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Hatch is a Foundation Sponsor of the 6th International Alumina Quality Workshop in Brisbane,Australia.The Workshop is designed for alumina professionals.There will be technical paper presentations by leading researchers,technologists,and practitioners; a trade exhibit; and an optional technical tour to the QAL refinery and BSL smelter.Among the key issues to be addressed are Improving Alumina Quality,Minimising Environmental Impacts,Impact of Impurities on Production,Process Modelling,and New Technologies and Equipment.
Light Metal Age
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会的
这是教材上的例子
人教必修一生物PAGE23
望采纳

解题思路：E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH₃，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O₂、J为NO、K为NO₂，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H₂O、L为HNO₃，D系列转化得到黄绿色气体为Cl₂，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH₄Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H₂，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO₂，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl₂，据此解答．

E对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.586×29=17，且E为气体，可推知E为NH₃，E与F连续反应得到K，且F、J、K均为气体，可推知F为O₂、J为NO、K为NO₂，常温常压下G为液体，与K反应得到L浓溶液，则G为H₂O、L为HNO₃，D系列转化得到黄绿色气体为Cl₂，结合转化关系及元素守恒可推知B为NH₄Cl，气体C与F反应得到G，可推知C为H₂，非金属单质H与浓硝酸反应得到G、I、K，且金属A可以在I中燃烧得到H，可推知H为碳、I为CO₂，A为Mg，结合转化关系可知D为MgCl₂，
（1）由上述分析可知，B的化学式为NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl；
（2）操作a是由氯化镁溶液得到氯化镁晶体，应用溶液中镁离子水解得到氢氧化镁与HCl，必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是抑制Mg²⁺的水解；操作b是电解熔融的氯化镁得到Mg与氯气，
故答案为：抑制Mg²⁺的水解；熔融状态下电解；
（3）反应①的离子反应方程式为为：Mg+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑，反应③的化学反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O，
故答案为：Mg+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；4NH₃+5O₂

催化剂
.
△4NO+6H₂O．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，E的相对密度及可以连续反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握Mg与二氧化碳的反应，在无机推断中经常涉及，反应①在中学没有涉及，是推断障碍，利用推断的产物判断发生的反应，难度较大．