4.35克二氧化锰能跟100克质量分数为36.5%的盐酸完全反应,试求：

清风漫步者2022-10-04 11:39:541条回答

4.35克二氧化锰能跟100克质量分数为36.5%的盐酸完全反应,试求：
（1）标准状况下能产生多少升氯气?
（2）向反应后的溶液中加入足量的AGNO3溶液,产生多少克沉淀?

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陨河星共回答了20个问题 | 采纳率95%: 设HCl的质量为x g,Cl₂的质量为y g
4HCl+MnO₂=（加热）2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑
146 87 71
x 4.35g y
87/4.35g=71/y,y=3.55g
∵n（Cl₂）=3.55g/71（g/mol）=0.05mol
∴V（Cl₂）=0.05mol×22.4（L/mol）=1.12L
146/x=87/4.35g,x=7.3g
100g×36.5%=36.5g
36.5g-14.6g=21.9g
设AgCl（沉淀）的质量为z g
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓
36.5 143.5
7.3g z
36.5/7.3g=143.5/z,z=28.7g
答：在标准状况下生成氯气的体积为1.12L,反应后溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀的量为28.7g; 1年前

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设生成 xmol氯气
由题意计算可知盐酸过量
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 ------------ ---------------------------------1
4.35/87----------------------------------- xmol
x=0.05mol
M(Cl2)=0.05*71=3.55克
被氧化的HCl为化合价变化的部分,即生成Cl2的部分,
所以被氧化的HCl为：2*0.05=0.1mol
被氧化的HCl为：0.1*36.5=3.65克
加热后生成3.55克氯气
有3.65克氯化氢被氧化

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4.35克二氧化锰物质的量为：4.35 / 87 = 0.05 mol
设生成Cl2物质的量为X
MnO2 + 4HCl（浓）= Cl2↑+2H2O+MnCl2
1----------------------------1
0.05------------------------X
则
按照比例关系
1 / 0.05 = 1 / X
得
X= 0.05mol
标准状况下能产生Cl2体积为：0.05 * 22.4 = 1.12 升

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MnO2+4HCl---->MnCl2+Cl2+2H2O
V=22.4*4.35/87=1.12L
m(AgCl)=2*143.5*4.35/87=14.35g

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首先要明白这道题就是要你求溶液中氯离子的量,也就是浓盐酸的量,因为所有的氯离子都是盐酸带来的.题中的浓盐酸被两个部分消耗,一部分是和MnO2反应,一部分是中和10%的碳酸钠溶液.所以根据盐酸和MnO2反应的方程式求出...

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得到沉淀CaCO3,质量7.5g
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
X 7.5 X=3.3 这里的CO2是下面这条反应产生的
FexOy + yCO=xFe+yCO2
56x+16y 44y
4.35 3.3 x:y=3:4
答案Fe3O4

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方程式MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2↑
标准状况下能产生氯气1.12升
被氧化的HCI的物质的量0.1摩尔

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