1atm,600℃下苯蒸汽与水蒸气的密度分别是是多少啊?

（1）亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠，热Na₂SO₃•7H₂O时要隔绝空气，反应的化学方程式为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₃在空气中加热时易被氧气氧化为Na₂SO₄，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
（2）Na₂SO₃加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄，
故答案为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是，Na₂SO₃加热后发生了歧化反应生成了硫化钠，溶液中硫离子水解程度大于亚硫酸根离子水解程度，溶液碱性增强，反应的离子方程式为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-；
（4）硫离子能和酸反应生成硫化氢，硫离子的检验方法：取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸，如有臭鸡蛋蛋气味气体生成，则证明有S^2-，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子，离子方程式为S^2-+2H⁺=H₂S↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：
实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
氯化钡溶液、盐酸 取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸；再向溶液中加入氯化钡溶液 有臭鸡蛋蛋气味气体硫化氢生成；出现硫酸钡白色淀 证明分解产物中含有硫化钠和硫酸钠 S^2-+2H⁺=H₂S↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了亚硫酸钠的性质分析判断，反应化学方程式和离子方程式的书写方法，实验方案的设计和实验现象的判断是解题关键，题目难度中等．

A、SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率都表示正反应速率，反应始终相等，不能说明到达平衡，故A错误；
B、降低温度，正、逆反应速率都减小，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，逆反应速率减小程度更大，故B错误；
C、混合气体通入通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀为硫酸钡，平衡时气体的物质的量减少0.315mol，则：
2SO₂+O₂
催化剂

△2SO₃ 物质的量减少△n
2 1
n（SO₃） 0.315mol
所以n（SO₃）=2×0.315mol=0.63mol，
根据硫元素守恒有n（BaSO₄）=n（SO₃）=0.63mol，所以生成的硫酸钡的质量为0.63mol×233g/mol=146.79g，故C错误；
D、令开始加入的SO₂为amol，利用压强之比等于物质的量之比，则：
（a+1.1）mol×82.5%=（a+1.1-0.315）mol，
解得a=0.7，
平衡时气体的物质的量减少0.315mol，则：
2SO₂+O₂
催化剂

△2SO₃ 物质的量减少△n
2 1
n（SO₂） 0.315mol
所以n（SO₂）=2×0.315mol=0.63mol，
故二氧化硫的转化率为[0.63mol/0.7mol]×100%=90%，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断、影响反应速率的因素、化学平衡计算等，难度中等，C选项中注意二氧化硫与氯化钡不能反应，D选项中注意数据的处理与差量法利用．

（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，SO₃^2-水解呈碱性，水解的离子方程式为SO₃^2-+H₂O HSO₃^-+OH^-，
故答案为：碱；SO₃^2-+H₂O HSO₃^-+OH^-；
（2）②Na₂SO₃在强热下发生了自身氧化还原反应，化合价升高可生成Na₂SO₄，说明化合价降低生成可能生成S或Na₂S，产物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高，
说明生成Na₂S，
则有两种可能：如全部发生分解反应，则生成Na₂S 和Na₂SO₄；如部分发生分解反应，则有Na₂S、Na₂SO₃ 和Na₂SO₄存在，
故答案为：Na₂S 和Na₂SO₄；Na₂S、Na₂SO₃ 和Na₂SO₄；
③如固体中含有Na₂S和Na₂SO₃，在酸性条件下发生：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，则溶液变浑浊，如仅有特殊气味的气体放出，说明固体中含有Na₂S，发生：S^2-+2H⁺=H₂S↑；
然后取反应后的澄清溶液滴加0.1 mol•L^-1BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na₂SO₄．否则假设1成立，
故答案为：

实验步骤 预期现象和结论
步骤2：往试管中，加入足量6 mol•L^-1 HCl 若溶液变浑浊，则说明固体中含有Na₂S和Na₂SO₃；若溶液没有变浑浊，而仅有特殊气味的气体放出，说明固体中
含有Na₂S
步骤3：取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1 mol•L^-1BaCl₂ 若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na₂SO₄．结合步骤2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则假设1成立；若溶液变浑浊，则假设2成立．

点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查含硫物质的性质及综合应用，题目难度中等，本题注意物质的组成判断的几个关键点①得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高；②固体全部溶解．

（1）亚硫酸钠在600℃以上可分解，这在中学化学中未介绍，但根据题示信息可推出分解产物．根据“Na₂SO₃分解生成Na₂S+另一种固体”，可从硫元素化合价变化进行推理分析，另一种固体中硫元素的化合价应高于+4价，所以这种固体是Na₂SO₄，解的化学方程式是4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；从中可得出，装置中会产生SO₂、H₂S等气体，考虑到这些气体都不能直接排放到空气中，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收SO₂或H₂S，故答案为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；吸收H₂S或SO₂气体；
（2）温度高于600℃时，Na₂SO₃开始分解，所得固体可能是Na₂SO₃、Na₂S等的混合物．滴入稀盐酸时，SO₃^2-、S^2-可在酸性条件下转化为单质硫．根据“硫酸铜中出现黑色沉淀”可得出，烧瓶中没有SO₂放出．所以试样溶液出现的现象是：有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出．SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑．品红溶液不裉色；因为加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应，Na₂S过量，产生气体只含H₂S，不含SO₂，故答案为：有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出；SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，S^2-+2H⁺=H₂S↑；有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H₂S，而不含SO₂；
（3）品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象，说明在烧瓶中没有放出SO₂，也没有放出H₂S，进而可推出，加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1：2，在酸性溶液中两者恰好完全反应，不产生H₂S和SO₂，
故答案为：加热后固体中所含Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H₂S和SO₂．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查定性与定量实验，难度较大，注意实验现象的分析推测、实验结果的研究处理等都会涉及到定量问题，同一实验在不同条件下可能会产生不同的结果．