价电子排布式与电子排布式有什么不同,怎么写价电子排布式

解题思路：铜是29号元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；
根据均摊法计算晶胞中Cu、Au原子数目，确定合金中二者原子数目之比；
铜金合金晶体属于金属晶体，据此判断化学键类型；
CaF₂的结构如图，利用均摊法计算．

铜是29号元素，在元素周期表位置：第四周期、ⅠB族，价电子排布式为3d¹⁰4s¹，元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹；
铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×[1/2]=3，晶胞中Au原子数目=8×[1/8]=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；铜金合金晶体属于金属晶体，含有化学键类型为金属键；
CaF₂的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则化学式为Cu₃AuH₈，
故答案为：5d¹⁰6s¹；3：1；金属键；Cu₃AuH₈．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查元素的核外电子排布式、化学键类型、均摊法计算原子个数比及化学式等知识，题目难度中等，注意均摊法的应用和知识的迁移能力的培养．

写个0族原子在前面的是简化电子排布式

Cu2+带2个正电荷,4S比3d离原子核远 ,把电子从离原子核近的地方拿到远的地方是要克服电场力做功,能量升高,但这时整个离子带正电荷,核对电子的束缚比原子时要强,电子在低能量轨道上降低的能量不足以抵消其升高的电势能

解题思路：短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，X外围电子排布为2s²2p³或3s²3p³，为N元素或P元素；元素Y的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，s能级最多容纳2个电子，故n=2，Y核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则Y为O元素，结合二者构成的常见物质（或微粒）及元素化合价解答．

短周期元素X的原子最外电子层t具有最多的未成对电子，X外围电子排布为ts^tt二³或3s^t3二³，为十元素或二元素；元素Y的价电子排布式为十s^十十二^十+t，s能级最多容纳t个电子，故十=t，Y核外电子排布为ts^tts^tt二⁴，则Y为O元素，
4．可形成十_tO_十、二_tO_十，故4不选；
B．XY₄^t-tX的化合价为+6价，而十或二的最高价为+十价，则不可能存在，故B选；
C．可形成十O_t^-，故C不选；
D．可形成十O₃^-，故D不选；
故选：B．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构与性质关系、核外电子排布等，掌握电子排布规律推出元素是关键，难度中等，注意利用列举法进行的解答．

表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子的电子排布式为.迄今为止,只发现了7个电子层!
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态.
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,以简化电子排布式.以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”.
原理
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.
举例
如碳、氧、钠、钙原子的电子排布式分别是1s2 2s2 2p2、1s2 2s2 2p4 、1s2 2s2 2p6 3s1、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ,其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s2 2p2、[Ne]3s1、[Ar]4s2.
原子实——[He]:1s2、[Ne]:1s2 2s2 2p6、[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6、[Kr]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6、
[Xe]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6、[Rn]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6、[Uuo]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6
主族元素的价层电子指最外层电子,价电子排布式即外围电子排布式.例如：Al：3s2 3p1
价电子排布式又称作特征电子构型.
外围电子与价电子概念不同．
外围电子是指原子核外最高能级组上的电子．
价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子．虽都是核外电子,但范围不同．
此外：
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及
某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.
外围电子包括成键电子和非成键电子.

Cr价电子排布3d5 4s1,d轨道半充满能量低要低于S轨道全满,根据能量最低原则,其排布是3d5,4s1.另外,Cr的最高正价是+6,重铬酸钾中就是+6价

排布式
2 | 8 | 18 | 32 | 18 | 6

Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Fe3+ 1s2 2s22p63s23p63d5
这里格式改不了 在右上角标就是了

3d7 4s2

Fe：1s22s22P63s23P63d64s2 As：1s22s22P63S23P63d104s24P5

价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1 ,价电子排布式3d104s1

（1）[Ar] 3d ¹⁰ 4s ¹ ；7
（2）sp
（3）甲烷和四氯化碳均为分子晶体，而四氯化碳的相对分子质量比甲烷的相对分子质量大，四氯化碳分子间作用力比甲烷分子间作用力强，四氯化碳的沸点比甲烷高，故常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体。
（4）D E F； B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大
（5）产生白色沉淀；[Co (NH ₃ ) ₅ SO ₄ ]Br
（6）2∶3

解题思路：①含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称；
④H₂O₂是极性分子；
⑤含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物．

①配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故错误；
②价电子排布式为ns²的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族，如He，故错误；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，属于P区元素，故错误；
④H₂O₂结构不对称，属于极性分子，故错误；
⑤氯化铵中氮原子提供孤电子对、一个氢原子提供空轨道，二者形成配位键；CuSO₄•5H₂O中水中氧原子提供孤电子对、铜提供空轨道，二者形成配位键，所以NH₄Cl和CuSO₄•5H₂O都存在配位键，故正确；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氯化银能溶于氨水中，故正确；
故选C．

点评：
本题考点： 配合物的成键情况；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；极性分子和非极性分子；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查较综合，涉及配位键、元素周期表区的划分等知识点，知道配位键的形成条件、元素周期表结构、基态原子核外电子排布等知识点，
组成为ABn型化合物，极性分子、非极性分子的判断方法有：
1．中心原子化合价法：
若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4，SO3，PCl5；
2．受力分析法：
若已知键角（或空间结构）可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：CO2、C2H4、BF3；
3、非极性分子：
同种原子组成的双原子发生都是非极性分子，不同原子组成的双原子分子是极性分子．

解题思路：A．镁离子的核外电子总数为10，最外层为8个电子；
B．乙炔为共价化合物，分子中存在1个碳碳三键、2个碳氢键；
C.3d轨道达到半满状态时能量最低，Cr的3d轨道为5个电子；
D．次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氢氧键、1个氧氯键．

A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为：，故A错误；
B．乙炔分子中存在1个碳碳三键，乙炔的电子式为：，故B正确；
C．基态Cr的3d轨道处于半满状态时能量最低，其正确的价电子排布式为：3d⁵4s¹，故C错误；
D．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

考点点评： 本题考查了电子式、离子结构示意图、电子排布式、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别．

是指【Ar】外的轨道
比如.Fe的电子排布式是【Ar】3d6 4s2,那么它的价电子式就是3d6 4s2

Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

+26 2 8 14 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 或[Ar] 3d6 4s2

一样的.
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.

苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体,并具有强烈的芳香气味的有机物,苯常作为有机溶剂,苯的价电子排布为：
苯化学式为C6H6 其中每两个碳原子之间形成单双交替的特殊的化学键,所以我们写其价电子排布的时候只需要把苯结构式中的短线用圆点代替即可,不过由于苯的特殊,一般情况下不会要求写电子式.

原子核外电子指的是核外面所有的电子,而价电子一般来说,对于主族元素就是最外层电子数,而对副族来说,价电子可能是最外层电子以外,还包括次外层和倒数第三层的电子.例如：Na 它的价电子就是它的最外层电子数,即1个,其外围轨道排布式为：1S2 2S22P6 3S1；它的价电子排布式为：3S1（即最外层电子只有1个） 而过渡元素例如Fe,其外围轨道排布式为：1S2 2S22P6 3S23P6 4S2 3d6；它的价电子排布式为：4S2 3d6（你可以参看元素周期表）