硫蒸气有橙色、无色、红棕色等颜色,他们都是硫的不同单质,所含硫原子的数目不同,

干湿泡温度计测空气中水蒸气含量的大致原理：干泡温度计放置在空气中，显示的是空气的正常温度；湿泡温度计下端包着湿布，湿布上的水分蒸发吸热，因此湿泡温度计的示数比干泡温度计的示数低；在一定温度下，两个温度计读数的差别越小，表示空气中的水蒸气越多．
故答案为：甲；低；蒸发；多．

点评：
本题考点： 汽化及汽化吸热的特点．

考点点评： 本题主要考查学生对：蒸发吸热在生活中的应用的了解和掌握，是一道基础题．

“回南天”现象，是空气中的水蒸气遇到温度较低的地面、墙壁凝结成小水滴，属于液化现象．
故选D．

点评：
本题考点： 液化及液化现象．

考点点评： 本题考查了生活中的液化现象，注重了物理和生活的联系，是中考常见题型．

（1）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol，若为烷烃，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C₉H₂₀，若为芳香烃，12个氢用1个碳代替，分子式变为C₁₀H₈；若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在C=C键，C只能构成4个键因此得到A的结构简式：
（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃，故答案为：C₉H₂₀或C₁₀H₈；（CH₃）₃CCH₂C（CH₃）₃；
（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为[5/12]：[1/1]=5：12，可知该烃的实验式为：C₅H₁₂，电子总数为42（由于C已达饱和结构）所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C₅H₁₂，有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷．支链越多，沸点越低，沸点最高的为正戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷．
故答案为：C₅H₁₂；3；CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃； 新戊烷或．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定；有机物的推断．

考点点评： 本题考查了有机物分子结构的确定方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．确定B关键是求出实验式，可根据C4价或烃所含电子数来确定分子式．

NO₂、Br₂蒸气是红棕色，根据题意知，该气体中可能含有NO₂或Br₂蒸气；溴溶于水所得溴水溶液呈橙色，根据①现象知，该气体中不存在溴蒸汽，存在二氧化氮；根据②实验现象知，该气体中存在氯化氢气体，氯化氢和氨气极易反应生成氯化铵固体，所以一定不存在氨气；根据实验③、④知，该气体中存在与澄清石灰水反应生成沉淀的二氧化碳气体；根据所有实验现象无法确定是否含有甲烷．
故答案为：NO₂； Br₂； HCl； NH₃； HCl、CO₂； CH₄．

点评：
本题考点： 常见气体的检验．

考点点评： 本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大．注意根据实验现象、气体的性质判断可能存在的气体．

A、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH₃OH（l）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1，故A正确；
B、在反应②中，由图示△H=生成物总能量-反应物总能量=E₁-E₂，故B错误；
C、由已知可知，反应②为放热反应，故C错误；
D、根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查化学能与热能的相互转化以及反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较．

1．（1）确定装置顺序：由于混合气在通过NaOH溶液时会带出少量水分，所以应先除去CO₂，再除去H₂O，然后使除去CO₂和H₂O后的气体通过灼热的CuO．反应后生成的混合气体，先通过无水
CuSO₄验证H₂O的生成，再通过澄清的石灰水验证CO₂的生成．如果先通过石灰水，由于会带出少量水分而干扰水的检验．所以装置顺序应为：丙、戊、甲、乙、丁．故答案为：丙戊甲乙丁
（2）连接各装置时要注意，气体通过洗气瓶时应由长导管进入，短导管导出．故答案为：长导管、短导管；
（3）①CO、H₂通过时可分别生成二氧化碳和水，就是说，把CO氧化为CO₂，把H₂氧化为H₂O，以证明水煤气中含有CO和H₂．故答案为：把CO氧化为CO₂，把H₂氧化为H₂O；
②无水硫酸铜遇水变蓝，如果无水硫酸铜变蓝，就说明有水生成，也就是说，水煤气中含有H₂．故答案为：证明水的生成，进而证明水煤气中含有H₂
③为排除水煤气中原有的二氧化碳气体，我们可选用丙装置，其中的氢氧化钠溶液可吸二氧化碳．故答案为：除去水煤气中的CO₂气体；
④澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，所以我们可以利用丁来验证CO₂的生成，进而证明水煤气中有CO．故答案为：证明CO₂的生成，进而证明水煤气中含有CO；
⑤浓硫酸可吸收水分，我们可以用戊装置吸收水煤气中的水分，排除干扰．故答案为：除去水煤气中的水蒸气．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；仪器的装配或连接；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验．

考点点评： 根据题给装置和CO、H2的性质，首先确定检验CO和H2的方法，一般采用间接检验法；CO与CuO反应生成Cu和CO2，H2与CuO反应生成Cu和水；CO2可使澄清石灰水变浑浊，H2O可使无水CuSO4变蓝，根据这两种现象可以证明CO2和水的存在，也就间接证明CO和H2的存在．

A、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，水蒸气的含量降低，正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，水蒸气的含量增大，符合图象，故A正确；
B、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，水蒸气的含量增大，反应是一个体积不变的，压强对水蒸气的含量不影响，不符合图象，故B错误；
C、正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，水蒸气的含量增大，正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，水蒸气的含量减小，不符合图象，故C错误；
D、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，水蒸气的含量降低，正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，水蒸气的含量降低，不符合图象，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，题目难度中等，解答的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．

乙烯的分子式为C₂H₄，乙醇的分子式为C₂H₆O，可将乙醇的分子式看作C₂H₄•H₂O，
已知：ω（C）=60%，则ω（C₂H₄）=60%×[28/24]=70%，
则ω（H₂O）=1-70%=30%，
所以：ω（O）=30%×[16/18]=26.7%，
故选B．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．

（1）因制备的氯气中含有杂质水蒸气，可用浓硫酸来除去，故答案为：浓硫酸；干燥氯气；
（2）由于TiO₂、C、Cl₂混合物在高温条件下制得TiCl₄和一种有毒气体，根据化学反应中元素种类不变的规律可知：该有毒气体含有碳、氧两种元素，由碳、氧两种元素组成的有毒气体只有一氧化碳；因此TiO₂、C、Cl₂混合物在高温条件下反应生成TiCl₄和一氧化碳；
该反应的化学方程式为：TiO₂+2Cl₂+2C TiCl₄+2CO，故答案为：TiO₂+2Cl₂+2C TiCl₄+2CO；
（3）因根据冷凝管内的水流方向由下向上，即a进b出，因为这样可以提高冷凝效果；四氯化钛是无色液体，沸点为136℃较低，受热易挥发，所以冷凝管冷凝回收，故答案为：a；b；冷凝回流四氯化钛；
（4）①、因TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置，所以TiCl₄ 遇空气中水蒸气发生水解，缺少阻止水蒸气进入D的装置；
②、因TiCl₄ 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置，所以TiCl₄ 水解产生的氯化氢极易溶于水，需要加上防倒吸的装置；
③、因氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物得到的CO气体有毒，缺少CO的处理装置，所以由于CO气体有毒，缺少CO的处理装置．
故答案为：

编号 装置缺陷和不妥之处
① 不能阻止E装置的水汽进入D装置，而引起四氯化钛水解
② 由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象
③ 不能防止CO的逸出

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题是结合物质制备考查了基本实验操作，是一道综合性较强的实验题，考查考生分析实验装置并评价实验方案的能力．