“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

小小猫无敌2022-10-04 11:39:541条回答

“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为______．其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）₂______（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：______．
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
______P+______FeO+______CaO

高温

______Ca₃（PO₄）₂+______Fe
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为______（填化学式），其中滴加双氧水发生的离子方程式是______．
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H₂（标准状况），在所得溶液中通入适量CO₂，最多能得到CaCO₃______g．

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发明qq1 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%: 解题思路：（1）Ca原子核外有4个电子层，其核外每层电子数从内到外分别是2、8、8、2，据此书写其原子结构示意图；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；（2）非金属性最强的元素是F，Ca和F元素之间通过得失电子形成离子键；（3）该反应中P元素化合价由0价变为+5价、Fe元素化合价由+2价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式；（4）能和KSCN反应生成血红色溶液的是铁离子，根据元素守恒知，M是Fe元素，Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁，亚铁离子不稳定，能被双氧水氧化生成铁离子，双氧水被还原生成水；（5）3.2g金属钙线中m（CaO）=3.2g×3.5%=0.112g，CaO的物质的量=0.112g56g/mol=0.002mol，CaO和水反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，根据Ca原子守恒得n（CaO）=n（Ca（OH）2）=0.002mol，Fe和冷水不反应，Ca和冷水反应，方程式为Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，设生成448mL氢气需要Ca的物质的量为x，Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑1mol 22.4Lx 0.448L1mol：22.4L=x：0.448Lx=1mol×0.448L22.4L=0.02mol，根据Ca原子守恒得n（Ca）=n（Ca（OH）2）=0.02mol，所以最终得到氢氧化钙的物质的量=0.002mol+0.02mol=0.022mol，再根据原子守恒计算生成碳酸钙的质量．
（1）Ca原子核外有4个电子层，其核外每层电子数从内到外分别是2、8、8、2，所以Ca的原子结构示意图为；金属性Ca＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）₂强，故答案为：；强；
（2）非金属性最强的元素是F，Ca和F元素之间通过得失电子形成离子化合物，所以CaF₂的形成过程为，
故答案为：；
（3）该反应中P元素化合价由0价变为+5价、Fe元素化合价由+2价变为0价，所以其转移电子最小公倍数是10，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2P+5FeO+3CaO

高温
.
Ca₃（PO₄）₂+5Fe，
故答案为：2；5；3；1；5；
（4）能和KSCN反应生成血红色溶液的是铁离子，根据元素守恒知，M是Fe元素，Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁，亚铁离子不稳定，能被双氧水氧化生成铁离子，双氧水被还原生成水，离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2 H₂O，故答案为：Fe；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2 H₂O；
（5）3.2g金属钙线中m（CaO）=3.2g×3.5%=0.112g，CaO的物质的量=[0.112g/56g/mol]=0.002mol，CaO和水反应方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，根据Ca原子守恒得n（CaO）=n（Ca（OH）₂）=0.002mol，
Fe和冷水不反应，Ca和冷水反应，方程式为Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，
设生成448mL氢气需要Ca的物质的量为x，
Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑
1mol 22.4L
x 0.448L
1mol：22.4L=x：0.448L
x=[1mol×0.448L/22.4L]=0.02mol，
根据Ca原子守恒得n（Ca）=n（Ca（OH）₂）=0.02mol，
所以最终得到氢氧化钙的物质的量=0.002mol+0.02mol=0.022mol，
根据Ca原子守恒得n（CaCO₃ ）=n（Ca（OH）₂）=0.022mol，则m（CaCO₃ ）=0.022mol×100g/mol=2.2g，
故答案为：2.2．

点评：
本题考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评：本题考查了物质的量的计算、氧化还原反应、化学用语等知识点，会根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式，知道铁离子的检验方法及现象，注意（5）中利用原子守恒计算较简便，易漏掉氧化钙和水生成的氢氧化钙，为易错点．; 1年前

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26.(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%（质量分数）CaO. 26.(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%（质量分数）CaO. （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为＿＿＿,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点＿＿＿． （5）取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.H2（标准状况）,在想溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3_________g 阳光轻照1年前1: djjzyr333 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

1.A为F,则D为CaF2（电子式不好打出来,比较好写）；E为SiF4,SiF4为气体,CaF2为固体,所以D比E沸点高.
2.与水反应生成0.01molH2,由方程式 Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2
则其中含有0.01molCa,由题设知含有CaO 0.001mol
通入CO2后,每molCa（含CaO中的）生成1mol CaCO3,则生成 0.011mol CaCO3,即1.1g

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26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和 ,并含有3.5%（质量分数）． 26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和 ,并含有3.5%（质量分数）． 这里省略前两问,M金属是Fe. （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO + Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 .则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）． （5）取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml.（标准状况）,在想溶液中通入适量的 ,最多能得到 g． （3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe （4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 （5）1.1 【解析】本题考查钙、铁的知识.（3）P从0价升至+5价,从+2价降至0价,根据得失电子守恒有,P前配2,前配5.（4）有颜色变化可知,红褐色为 ,与KSCN变血红色.（5）与中只有与水能反应生成 ,由得,n( )=0.224/22.4=0.01mol.n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL.由钙守恒得,m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g. 这是我在一个网友博客看到的,三四问明白,第五小问答案不是那么清楚,向高手赐教, 各位主要看第五问,那里生成氢气,第三小问的方程不知有没有用~ 学习做人1年前1: 王富咸共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

好吧、我去网上搜了一下原题……
很明显、（其实我前面没注意……）题目说了有氢气生成、证明是Ca和H2O反应、、
Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2
1 1
x 0.01
∴x=0.01mol
∵CaO%=3.5% ∴m（CaO）=0.056g
∴n（CaO）=0.001mol
∴n（Ca）=0.011mol
∴n（CaCO3）=0.011mol m（CaCO3）=1.1g

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（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1）Ca元素在周期表中位置是______，其原子结构示意图______． （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：______P+______FeO+______CaO→______Ca₃（PO₄）₂+______Fe （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则金属M为______；检测Mⁿ⁺的方法是______（用离子方程式表达）． （5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H₂（标准状况），在向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃______g． 默默深蓝1年前1

lzbwp 共回答了25个问题 | 采纳率92%

解题思路：（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，对于主族元素，电子层数=周期数，最外层电子数=族序数；
（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，氟元素与Si形成的化合物为SiF₄，SiF₄是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；
（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，据此配平；
（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，M为Fe元素，利用Fe³⁺与SCN^-结合生成红色物质检验铁离子；
（5）钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据n=

计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算Ca的物质的量，根据氧化钙的质量分数计算氧化钙的质量，计算氧化钙的物质的量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO₃）=n（Ca）+n（CaO），再根据m=nM计算碳酸钙的质量．

（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，原子结构示意图为，故答案为：第四周期第ⅡA族；；
（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，电子式为，氟元素与Si形成的化合物为SiF₄，SiF₄是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，故沸点CaF₂＞SiF₄；
故答案为：；高；
（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故Ca₃（PO₄）₂系数为1，FeO的系数为5，P系数为2，CaO的系数为3，Fe的系数为5，故配平后方程式为2P+5FeO+3CaO=Ca₃（PO₄）₂+5Fe，故答案为：2、5、3、1、5；
（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，M为Fe元素，Fe³⁺与SCN^-结合生成红色物质检验Fe³⁺，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：Fe；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（5）224mlH₂的物质的量为[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为[0.01mol×2/2]=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为[0.056g/56g/mol]=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO₃）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g，
故答案为：1.1．

点评：
本题考点：位置结构性质的相互关系应用；电子式；氧化还原反应方程式的配平；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评：本题考查结构与位置关系、常用化学用语书写、氧化还原反应、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，（5）中注意利用守恒进行计算．

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“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

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