电子亲和能的作用?为什么氟气的氧化能力最强,它的电子亲和能不是最大的?

晶格能、离解能、电子亲和能以及碳原子的手性都是什么意思?

pheobesun1年前1

你才是蘑菇 共回答了19个问题 | 采纳率100%

哦!太专业了,解释起来好麻烦!
晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.用化学反应式表示时,相当于下面反应式的内能改变量.
aMz+(气）+bXz-(气）→MaXb（晶体）+U（晶格能）
晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离子所需要消耗的能量.晶格能越大,表示离子键越强,晶体越稳定.
解离能：标况下,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时,所需的能量叫做AB的离解能.
电子亲和能：原子的电子亲和能是指在0.0K下的气相中,原子和电子反应生成负离子时所释放的能量
手性：最简单的说吧,一个碳原子上链接了四个不同的基团,那么这个碳原子就是手性碳原子.手性碳原子有很多特别的性质,比如旋光性等,这些都是大学化学才能学到的.

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氢气在不同气体中热值相同吗如果不同，那在哪种气体中热值更高，与助燃气体的电子亲和能有关吗？

失去的地带1年前4

li_jing 共回答了11个问题 | 采纳率100%

你是指和不同的气体反应吗?那当然不同.和Cl2反应与和O2反应放热不同,可以去化学手册上查燃烧产物的数据
有关,应该是电负性越高的氧化剂与之反应,热效应越大,不过可能有例外,还是查手册保险

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电子亲和能与得电子的容易性一般电子的第一亲和能是负的,而第二亲和能是正的.我想问一下：第一亲和能的代数和越大,那么放出的

电子亲和能与得电子的容易性
一般电子的第一亲和能是负的,而第二亲和能是正的.我想问一下：第一亲和能的代数和越大,那么放出的能量就越大,生成的负离子就越稳定,所以,越大就表明原子越容易得电子；第二亲和能是正的,是因为有电子的排斥作用,那么它的值越大,就是它需要更多的外界能量,就越难得电子.
若不对,

肖凤凰1年前1

天雷 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

理解是正确的,但是表述有问题,“‘电子’的第一亲和能是负的”,后面又扯到离子.语言表述上来说,让人不明白你关心的是电子还是离子

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【交流】半导体的电子亲和势怎么理解?

caocqhcz1年前1

river何 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

?约憾ヒ幌孪ρ粑飨?站内联系TA)半导体的电子亲和势应该和其形成的内建电场有关,如果加入外场则会破坏其内建电场的大小.bluesky238(站内联系TA)亲和势不是材料本身的参量么,怎么与电场有关,这个我就不大明白,请解释夕阳西下(站内联系TA)亲和势是材料本身的参量,但这个参量指的是不受外界条件的影响下保持不变.bluesky238(站内联系TA)既然是材料参量,怎么又受外界条件影响变化.我觉得本身参量的话应该是不受外界影响才对啊,比如说电荷,质量啦,这些放到哪里都不变的夕阳西下(站内联系TA)你需要不从一些基本的物理知识,质量不变,电荷不变是谁告诉你的?你自己想的吧,还是多看看书吧.

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问个有关电子亲和能的问题第二周期N、O、F三元素反而比第三周期的P、S、Cl电子亲合能要小,这是因为N、O、F的原子半径

问个有关电子亲和能的问题
第二周期N、O、F三元素反而比第三周期的P、S、Cl电子亲合能要小,这是因为N、O、F的原子半径很小,电子云密度很大,电子间斥力增大所致.（百度百科这样说的）
这是真的吗?不是说N、O、F的非金属性分别比P、S、Cl强吗?

gmkm1年前1

ben4711950 共回答了25个问题 | 采纳率96%

N、O、F因半径太小,对外来电子的斥力较大的说法是对的.
非金属性包括两部分：
1、元素得到电子的能力；
2、元素失去电子的能力；
只有得电子能力强,且失去电子极难的元素的非金属性才强.
N、O、F的得电子能力（亲合能）虽然比同族的P、S、Cl稍弱,但失电子（电离能）趋势远远弱于同族的P、S、Cl,因此综合起来的非金属性还是N、O、F强于同族的P、S、Cl.

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“电离能大的元素,其电子亲和能也大”.这句话为什么不对?

sever20001年前3

wsqcao 共回答了13个问题 | 采纳率100%

你概念不清,瞎胡说.
电离能还要看它是第几电离能.
气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量叫做电子亲和能

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电子伏特 千焦/摩尔 转化F的电子亲和能是 322kJ/mol，即3.299eV 请问怎么转化的？

tangcai1年前2

名门出xxcc 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1eV=(1.602*10^-19C)*(1V)=1.602*10^-19J=1.602*10^-19*10^-3*6.02*10^23 =96.44kJ/mol

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C的电子亲和能为何小于N?

狼啸1年前1

911000a 共回答了20个问题 | 采纳率90%

从结构上来讲,N和C都是2个电子层,但是N的最外层有5个电子,比C的4个电子要多一个,要达到8电子稳定状态比C要来的容易,也就是说吸引电子能力比C强.

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以下关于电子亲和能说法不正确的是 (30.00分)

以下关于电子亲和能说法不正确的是 (30.00分)
A．元素的电子亲和能越大,非金属性越强
B．电子亲和能是元素非金属性的一种标度
C．电子亲和能 F> Cl
D．电子亲和能 O < S

menglanllffll1年前1

hyj7732360 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

一定是C和D中的一个是错误的.
从A选项来推测,非金属的电子亲和能是正的,金属的是负的.所以D是错的,应该是O>S.

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有关电离能电子亲和能和电负性周期表中电离能最大和最小,电子亲和能最大的元素,电负性最大的元素,主族元素第一电离能大于左右

有关电离能电子亲和能和电负性
周期表中电离能最大和最小,电子亲和能最大的元素,电负性最大的元素,主族元素第一电离能大于左右相邻两个元素的元素

fj1973_121年前1

一卷卫生纸 共回答了21个问题 | 采纳率81%

电离能最大He最小Cs 不考虑放射性元素
电子亲和能最大Cl
电负性最大F
主族元素第一电离能大于左右相邻两个元素的元素：第二主族和第五主族

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“电离能大的元素,其电子亲和能也大”.这句话错在哪里?请举例说明.

厅功1年前2

爱猫绿绿 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

电子亲和能反映原子得电子的难易,电离能反映失去电子
电离能大的元素,其电子亲和能只是可能大
例子吗,你还是去查下表,我手头没有表,你自己去找吧!

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为什么电离能都是正值,而电子亲和能却有正有负,且数值比电离能小得多?

为什么电离能都是正值,而电子亲和能却有正有负,且数值比电离能小得多?
无机化学书上的一道题,老师讲的时候说的是电离能主要克服原子核的吸引,所以是正的；而原子外加电子时原子核的吸引做正功,原来电子排斥做负功,看谁大谁小.但电子电离时不会受到其他电子的排斥吗,这么说来这两种能就差不多了?

flating1年前1

lenghumm 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

假设说一个电子的电离能是负的
说明收到其他电子的排斥大于核的吸引
那么这个电子怎么能在原子核周围呆得住?
早就自己飞走了.就不会存在什么电离能.

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为什么电子亲和能的代数值越低,越该元素离子越容易得电子?

为什么电子亲和能的代数值越低,越该元素离子越容易得电子?
请问怎么理解,请详细讲讲,我是高中生水平
请问有没有更形象点的不用干记的理解方法？

blue-cherry1年前3

billxk 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

电子亲和能是指气态原子（或离子）结合电子时所放出的能量.其代数值越低,表示该元素原子（或离子）得电子时放出的能量越多,体系因此会变得能量越低,越稳定.体系总是倾向于变得更为稳定,所以电子亲和能的代数值越低,该元素离子越容易得电子.

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A的电离能小于B那么A的电子亲和能一般都是大于B对吧

A的电离能小于B那么A的电子亲和能一般都是大于B对吧
谢谢啦

壮志向日葵1年前2

体温三十八度 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

不一定.
电离能－－电子离开,需要的能量,一般比较的是第一电离能,即最外层的1个电子离开,吸收的能量.
衡量的是失去电子的能力.
第一电离能小,则易失去电子.
电子亲和能－－得到电子,放出的能量,一般比较的是第一电子亲和能,即得到1个电子,放出的能量.
衡量的是得到电子的能力.
电子亲和能大,则易得到电子.
首先,这两个概念都有的一般是非金属.
如,O、F
第一电离能,OS,虽然O比S易得到电子,但是O的原子半径也小,电子之间的排斥力较大,所以得到电子时放出的能量中有一部分补充了电子之间的排斥,反而放出的能量少.

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什么是负电子亲和势光电阴极光电检测技术的作业：什么是负电子亲和势（NEA）光电阴极?原理?

阿俊0011年前3

wenkyhong 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

采用特殊工艺,例如在重掺杂P型硅表面涂一薄层CsO2,可形成NEA材料.负电子亲和势是指体内的有效电子亲和势,而不是指表面电子亲和势.NEA发射体和常规光电发射体的表面,电子状态是类似的,导带底上的电子能量都低于真空能级,其差值为Ea.但是,两者体内电子能量则不同.NEA发射体导带底的电子能量高于真空能级,而常规发射体电子亲和势仍是正的.
NEA阴极的量子效率高于正电子亲和势阴极,可从其光电发射过程进行分析.价带中的电子吸收光子能量,跃迁到导带底以上,成为热电子（受激电子能量超过导带底的电子）.在向表面运动的过程中,由于碰撞散射而发生能量损失,故很快就落到导带底而变成冷电子（能量恰好等于导带底的电子）.热电子的平均寿命非常短,约 10-14～10-12s.如果在这么短的时间内能够运动到真空界面,自然能逸出.但是热电子的逸出深度只有几十纳米,绝大部分电子来不及到达真空界面,就已经落到导带底变成冷电子了.冷电子的平均寿命比较长,约 10-9～10-8s,其逸出深度可达1000纳米.因为体内冷电子能量仍高于真空能级,所以它们运动到真空界面时,可以很容易地逸出.因此NEA量子效率比常规发射体高得多.

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卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,这是为什么?

卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,这是为什么?
卤族元素第一电子亲和能的最大负值出现在氯而不是氟,是不是与原子半径有关?请详细解释一下．

leer8301年前1

GODSEND 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

这和原子半径及电子云密度有关系 氟元素的原子半径太小,电子云拥挤,电子间的相互排斥作用很大,导致氟元素的电子亲和能降低.

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氧与负一价氧的电子亲和能谁大

流浪猫zz1年前1

逃去外星 共回答了23个问题 | 采纳率87%

O是电中性的,O(-)带有负电.
中性的东西肯定要比负性的东西容易得电子（电子带负电）
电子亲合能肯定是O ＞ O(-)

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第一电子亲和能为正的原子和第一电子亲和能为负值的原子,哪个的阴离子更稳定,为什么

穿魔鬼外衣的天使1年前2

额速寇立 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

第一电子亲和能为正（得电子时吸收能量）,说明得到一个电子后原子能量升高,形成的阴离子比原子更不稳定.反之,第一电子亲和能为负的原子（得电子时放出能量）,得到一个电子后能量降低,所以形成的阴离子更稳定.

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电离能能够证明电子在核外是分层排布的事实,那为什么电子亲和能不可以?/

loevlove1年前1

一路上有梨 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

电离能 有突变,说明电子是分层的,从一层到另一层时电离能会突然增大.
由于原子结合电子的个数非常有限,不能像电离那样借助外力强行电离,不易体现这个突变.

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电离能和电子亲和能的区别

是不是陌生人1年前1

doudoulove 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

电离能就是基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量；电子亲和能就是元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量.
从这里就明显看出其区别了,这是我从大一的无机化学课本找到的,希望对你有所帮助~

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AP化学问题关于电子亲和能There are often exceptions to the general trend

AP化学问题关于电子亲和能
There are often exceptions to the general trends observed in the periodic table.Write out the electron configurations of a) magnesium and sodium and b) silicon and phosphorous then propose an explanation as to why the electron affinity for these pairs of atoms does not follow the general trend for electron affinity increasing from left to right across a period.

wormsinfly1年前1

乱世之狼 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

标注一下,答案用手机拍照给你

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为什么C(+122)的电子亲和能比N(-7)大?如何根据电子排布去理解?

为什么C(+122)的电子亲和能比N(-7)大?如何根据电子排布去理解?
C的电子排布式为 1s2 2s2 2p2
N的电子排布式为 1s2 2s2 2p3
N的P轨道已经半充满,要加个电子比C更难,但是如何联系电子亲和能呢?
好的追加分,谢谢.

hongjx20051年前1

fengwujiu 共回答了21个问题 | 采纳率81%

C的2p轨道没有满 也没有半满 更容易结合电子形成共价键 也就是说它的电子亲和能比N大

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