3.84gFe和Fe2O3混合物溶于过量HCl中,生成0.672L H2(标况下)经KSCN检验不显血红色求混合物中Fe

我才是真的紫蝴蝶2022-10-04 11:39:541条回答

3.84gFe和Fe2O3混合物溶于过量HCl中,生成0.672L H2(标况下)经KSCN检验不显血红色求混合物中Fe2O3质量分数

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学习好共回答了23个问题 | 采纳率91.3%: 设Fe 和Fe2O3 分别有 x 和y mol
由于没有不现红色,则Fe变成了Fe2+ ,木有Fe3+
Fe失去的电子等于 Fe2O3中+3的Fe和H2得到的电子之和
2x ==2y +2*0.672/22.4
又56x +160y ==3.84
解出 x ==0.04 y==0.01
所以Fe2O3 质量==160*0.01==1.6 g
质量分数 ==1.6/3.84==41.67%; 1年前

3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红 3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2O3的质量为x,根据得失电子守恒得： 0．03 mol×2＋x/160 g•mol×2＝（3.84 g－x）/56g/molx2 解得x＝1.6g.谁能给我讲一下这个答案 B飞龙_qq1年前2: 平常白领共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

等式左边是得到的电子,0.03mol*2是氢离子得到电子生成氢气的所需的电子,x/160是氧化铁的物质的量,再乘以2就是其所得电子的物质的量（三价铁离子变成2价需要得到1e,1mol氧化铁有2个三价铁）,等式右边是失去电子的总量,是电子的物质只有铁,再加上铁完全溶解,所以就是这个等式.
我个人认为解这一类题用二元一次方程组更好,那样思维条理比较清晰.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

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