0.3molO2分子中所含质子数与 ---molH2分子中所含质子数相同

只含C.H.O元素的有机物燃烧通式：
CxHyOz+(x+0.25y-0.5z)O2——>xCO2+0.5yH2O
首先要知道浓硫酸吸收水,物质的量n=5.4/18=0.3mol,H物质的量就为0.6mol；
再通入碱石灰吸收CO2,物质的量8.8/44=0.2mol,C物质的量就为0.2mol；
而这些都是由0.1mol有机物燃烧生成的,因此该有机物分子式为C2H6Ox（O原子数不确定）.
又由题意,0.1mol有机物完全燃烧耗氧0.3mol,因此根据燃烧通式,2+1.5-0.5x=0.3/0.1=3,得x=1,因此其分子式为C2H6O,可能为醇或醚；
又因为0.1mol有机物可与Na反应生成1.12/22.4=0.05mol H2,因此结构简式为C2H5OH,乙醇.

0.3molO2分子中所含原子数是0.3*2=0.6mol,氢原子数也为0.6mol,H2的物质的量=0.6/1=0.3mol.
0.3molO2分子中所含原子数与 0.3molH2所含原子数相同.

解题思路：根据m=n•M计算质量，然后作比较；根据N=n•N_A计算分子数和原子数，然后作比较；根据V=n•V_m计算体积比．

（1）根据密度ρ=[M/Vm]可知，密度比等于摩尔质量之比，即为32：48=2：3，故答案为：2：3；
（2）根据V=n•V_m可知，同温同压的体积之比等于物质的量之比，所以体积之为3：2，故答案为：3：2；
（3）根据m=n•M可知，0.3molO₂与0.2molO₃的质量都为9.6g，故两者的质量相等，故答案为：1：1；
（4）根据N=n•N_A可知，0.3molO₂与0.2molO₃所含的原子数分别为0.6N_A、0.6N_A，则分子数相等，故答案为：1：1．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查的是物质的量的有关计算，难度不大，要熟练掌握各公式的使用．

试题有两处错误,改造后解答.
产物经过浓硫酸后,浓硫酸质量增加7.2g,说明该有机物燃烧后生成的H2O为7.2g,
则:n(H2O)=7.2/g18g/mol=0.4mol
在通过灼热CuO充分反应后,
CO + CuO = Cu + CO2
1 1 1 1
x x x x
固体质量减轻4.8g,则80g/mol ×x -64g/mol ×x =4.8g
解得:x=0.3mol
说明该有机物燃烧后生成的CO为0.3mol,同时新生成了0.3molCO2
这样最后气体在通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加应该为0.6mol×44g/mol=26.4g
-------(朋友是否输入错误)
设该有机物的化学式为CxHyOz,根据物质的量之比可得
2CxHyOz+3O2—— 3CO2+ 3CO+ 4H2O
0.2 0.3 0.3 0.3 0.4
根据碳元素守恒:2X =3+3 得X=3
根据氢元素守恒:2Y =8 得Y=4
根据氧元素守恒:2Z+6 =6+3+4 得z=3.5
显然不可能,可见试题有错误,
建议在0.3molO2改为0.25mol
则设该有机物的化学式为CxHyOz,根据物质的量之比可得
4CxHyOz+5O2—— 6CO2+ 6CO+ 8H2O
0.2 0.25 0.3 0.3 0.4
根据碳元素守恒:4X =6+6 得X=3
根据氢元素守恒:4Y =16 得Y=4
根据氧元素守恒:4Z+10 =12+6+8 得z=3
该有机物的化学式C3H4O3
（2）C3H4O3 的饱和度=(3×2+2-4)/2=2,可见有两个双键
该有机物能发生银镜反应；说明有醛基,由上可知有两个醛基
核磁共振氢谱显示有三个峰,面积比是1：1：2
说明还有两种氢,各一个,判断是CH-OH
因此
H-C- CH- C-H
|| | ||
O OH O

0.3摩尔氧气含质子6*0.3=4.8摩尔质子
1摩尔水含质子10摩尔质子需要0.48摩尔水 0.48MOL*10=4.8MOL