电子亚层和电子云是什么?

yubarry2022-10-04 11:39:542条回答

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蓝色的烟圈 共回答了27个问题 | 采纳率100%
先说电子云
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述 电子在原子核外空间的某区域内出现 ,好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围 人们形象地称它为“电子云”
电子亚层是因为 在相同电子层中电子能量还有微小的差别 电子云形状也不相同 根据这些差别把一个电子层分为几个亚层
1年前
轻触 共回答了1494个问题 | 采纳率
相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层。电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…(n-1),n为电子层数。即K层(n=1)有0一个亚层(s);L层(n=2)有0、1两个亚层,即2s、2p;M层(n=3)有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d。同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层。不同亚层的电子云形状不同,s亚层(=0)的电子云形伏为球形对称...
1年前

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角量子数 代表在同一电子层不同电子亚层
gaobo198402201年前1
忻空徉 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
按照量子数取值规定:
例如:n = 4 时,则:l = 0,1,2,3.用轨道来表示就是4s,4p,4d,4f.这就是同一电子层(第四层)中的四个不同的电子亚层.
为什么水是Sp3杂化?氧的电子亚层是1s2 2s2 2p4,P层中,有一个是全满,有两个是半满,那么,为什么不是Sp2杂
为什么水是Sp3杂化?
氧的电子亚层是1s2 2s2 2p4,P层中,有一个是全满,有两个是半满,那么,为什么不是Sp2杂化呢?P层的三个轨道到底怎样参与杂化?
ZJZXQ_ZY1年前2
biancr 共回答了20个问题 | 采纳率85%
杂化轨道理论中有一点:σ键和孤对电子必须占有杂化轨道
水分子中有两对σ键成键电子和两对孤对电子,所以需要四条杂化轨道,sp2只有三条轨道,所以不行,sp3才能满足
一般可以理解为先杂化,形成四条sp3(排布:2,2,1,1),然后成键
符号4d表示,主量子数n等于?角量子数等于?该电子层最多可有?种空间取向,该电子亚层最多有?个电子.
笨猫的往事1年前2
ywzqi 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
4d主量子数n=4,角量子数l=2,该亚层最多有5种空间取向,分别对应磁量子数m为-2、-1、0、+1、+2的5个轨道(磁量子数取值范围为-l~+l的整数),每个轨道最多能填充2个自旋反平行的电子,所以该电子亚层最多有2×5=10个电子.
氯是怎样显+4价的?RT可以用电子亚层理论解释
bjqiuming1年前1
嘉仁3054 共回答了20个问题 | 采纳率95%
形成了大派键(离域派键)
其中一个电子垂直 O- CL-0 平面,与两个O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)]
电子所在层数确定后电子态不就确定了吗?怎么还会有spdf等电子态?电子亚层又是什么,
zhigwang1年前2
小烟云云 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
电子层是粗略的划分,其实每个电子层还包括亚电子层,依次是s,p,d,f .相同电子层但是亚电子层不同,电子也是不同的.
举个例子:如第二电子层最多容纳8个电子,就是因为第二电子层包含s,p两个亚电子层,s亚电子层最多容纳2个电子,p亚电子层最多容纳6个电子,总共8个电子.
无机化学题,化学天才请进1、符号“5p”表示电子的主量子数n等于 ,角量子数I等于 ,该电子亚层最多可以有 种空间取向,
无机化学题,化学天才请进
1、符号“5p”表示电子的主量子数n等于 ,角量子数I等于 ,该电子亚层最多可以有 种空间取向,该电子亚层最多可容纳 个电子.
2、配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的内界是 ,外界是 ,配体是 ,配位原子是 ,中心原子是 ,配位数是 .
3、NH+4-NH3缓冲溶液中,抗酸成分是 ,抗碱成分 .
4、NH4;HCl;H2O,H2PO4的共轭碱的化学式分别是 ,,和 .
5、将正常红血细胞放入高渗溶液中,红血细胞会发生 现象.
picc198301201年前4
杨文华_xx 共回答了20个问题 | 采纳率90%
第一题:n=5 l=1 2 11
第二题:[Co(NH3)4(H2O)2]3+ 配体有NH3和H2O 配位原子有N和O中心原子是Co 配位是6
第三题:抗酸成分是 NH3 ,抗碱成分NH+4
第四题:NH4;HCl;H2O,H2PO4的共轭碱的化学式分别是NH3、Cl- 0H- HPO4-
第五题:会发生涨破
当n=4时,该电子层中有那几个电子亚层?共有到少不同的轨道?
153021151年前1
落下的声音 共回答了11个问题 | 采纳率100%
n=4时
1s,2s2p,3s3p3d,4s4p4d4f
s是一个轨道,p是三个轨道,d是五个轨道,f是七个轨道,
你把它们加起来就行了
元素周期表电子排布问题一个关于电子亚层的排布问题,什么”S亚层排几个.P又有几个,排完了S又排F”什么的,老师讲的,总是
元素周期表电子排布问题一个
关于电子亚层的排布问题,什么”S亚层排几个.P又有几个,排完了S又排F”什么的,老师讲的,总是听不懂.<我读高一,别用大学的学术用语,我听不懂>
超级叮当1年前6
嘻唰唰0 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
这是大学化学的问题,电子亚层,在高中阶段不用考虑电子亚层问题。
我相信以上的解释你也看不懂!所以就不用考虑了!!
电子亚层和n=4 s(1)、p(3)、d(5)、f(7)是什么意思?
困惑妹妹1年前1
非道非尼 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
严格说来不能说轨道,应说是亚层
只有指明电子层数时才说轨道,如1s 2p 轨道
s亚层是角量子数L为1的轨道,能容纳一对自选相反的电子
p亚层是角量子数为2的轨道,能容纳三对自选相反的电子
d亚层是角量子数为3的轨道,能容纳五对自选相反的电子
往下f,g亚层以此类推,容纳2L+1个电子
在多电子的原子中,我们根据电子自身能量的高低,将其排布在不同的电子层中,电子层用n表示,n的取值范围是正整数,即n=1,2,3,4,5.电子的n值越大,代表电子的能量越高.
而同一电子层中的电子的能量还不完全相同,为了区别这些能量不同的电子,我们将其排入不同的亚层,亚层根据能量的高低可用s、p、d、f、g.表示,每个电子层的亚层数等于电子层的序数.如:
n=1,只有一个s亚层
n=2,有s、p两个亚层
n=3,有s、p、d三个亚层
依此类推
s(1)、p(3)、d(5)、f(7)是
半满(s1、p3、d5、f7)
关于化学元素核外电子排布,还有电子亚层与其相关的知识,要具体的.
lrtype1年前1
我留恋的戈壁 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
一、原子核外电子排布的原理
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.
1.最低能量原理
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.怎样才能使电子的能量最低呢?比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕.这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用.电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全(或稳定)的一种状态(基态),也就是能量最低时的状态.当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态(激发态),但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大;同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……
2.保里不相容原理
我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向.在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的.根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反.也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着(为了充分利用空间).根据保里不相容原理,我们得知:s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子;p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子;f亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子.我们还得知:第一电子层(K层)中只有1s亚层,最多容纳两个电子;第二电子层(L层)中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子;第3电子层(M层)中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子.
3.洪特规则
从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于
全满(s2、p6、d10、f14)
半满(s1、p3、d5、f7)
全空(s0、p0、d0、f0)时比较稳定.这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁;如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态.
二、核外电子排布的方法
对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为
1s22s22p63s23p64s23d4
根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为:
1s22s22p63s23p64s13d5
最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成
1s22s22p63s23p63d54s1
即可.
三、核外电子排布在中学化学中的应用
1.原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系:原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的,相对而言,轨道表示式要更加详细一些,它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上, 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态,而核外电子排布式不具备后一项功能.原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况,但它并没有指明电子分布在哪些亚层上,也没有指明每个电子的自旋情况,其优点在于可以直接看出原子的核电荷数(或核外电子总数).
2.原子的核外电子排布与元素周期律的关系
在原子里,原子核位于整个原子的中心,电子在核外绕核作高速运动,因为电子在离核不同的区域中运动,我们可以看作电子是在核外分层排布的.按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围,发现核外电子排布遵守下列规律:原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上(离核较近);若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层(次外层),那么这层的电子数便不能超过18个.这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相同进行归类,将周期表中同一列的元素划分为一族;按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期
如第一周期中含有的元素种类数为2,是由1s1~2决定的
第二周期中含有的元素种类数为8,是由2s1~22p0~6决定的
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的
第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的.
由此可见,元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对最外层电子的吸引力越来越小,最外层电子越来越容易失去,即金属性越来越强;对于同周期元素而言,随着核电荷数的增加,原子核对外层电子的吸引力越来越强,使原子半径逐渐减小,金属性越来越差,非金属性越来越强.
参考资料:http://kx.pyjy.net/source/czhx/HWDZPB/447_SR.asp
电子亚层为什么氯原子最外两个亚层的电子排布是3s2 3p5,而不是3s1 3p6?后者s层为半满,p层为全满,这样能量不
电子亚层
为什么氯原子最外两个亚层的电子排布是3s2 3p5,而不是3s1 3p6?后者s层为半满,p层为全满,这样能量不是更小嘛?
还有一年99881年前1
我听不见彩虹 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
电子填充各亚层的顺序是先3s层再3p层,也就是说在3s层已经填满的前提下才会填充3p层.而且所谓的半充满这样的变动是与比其能级高的s层之间的调整,而不是比自己低的s层.半充满全充满的实质是使能量更低,故高能级的电子可以降到低轨道,若氯原子亚层排列变成3s1 3p6,实际上是低轨道的跃迁到了高轨道,能量反而升高了
为什么只有s,p,d,f四个电子亚层?
为什么只有s,p,d,f四个电子亚层?
比如n=5时l=0,1,2,3,4,为什么没有第五个电子亚层呢?
qingchunfly1年前3
wziyane 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
有的,后面的用g,h等命名,不过现在已经发现的元素还没有填充这几个亚层的.另外,电子亚层,相应于轨道角量子数,只是用于定性描述同一层中不同电子的状态的一个参量,是在对电子的波动方程求解的过程中,为了得到合理解而引进的数值.不是发现的.
电子层与能级的关系电子层与能级有什么关系.听人说电子亚层就是能级,一个电子层中,电子是不是都排在最里面的电子层里,也就是
电子层与能级的关系
电子层与能级有什么关系.
听人说电子亚层就是能级,一个电子层中,电子是不是都排在最里面的电子层里,也就是处于基态,然后当给与能量,电子就跃迁到外面的电子亚层(高能级),而处于外电子亚层的电子很不稳定,迅速回到基态,这样电子始终处于基态,我的理解对吗
被你搞糊涂了.一个电子层不是能级,即K,L,M电子层不是能级.一个电子层里分几个亚层,电子亚层,即s,p,d电子亚层是能级.每个电子层里的所有电子都处于最里面的亚层,也就是s层,就是基态,很稳定,(比如说L层有8个电子,它们都处于s亚层),给与能量才跃迁到p或d亚层.K,L,M等大的电子层都是这个模型.是不是这样啊
hhffgjhjk1年前1
蹒跚而行 共回答了18个问题 | 采纳率100%
基本上理解正确.
一个电子层中,能量低的处于最里面的电子层,处于它的基态,能量高的电子跃迁到电子亚层,处于它自己的基态,只是原子核对它有不段的吸引,当它的能量有变化的时候,变小就会被吸回里面一层,变大就往更高的能层跃迁!
spdf轨道帮我介绍一下电子亚层的基本知识要求通俗易懂如洪特规则的发现,如果用等最重要是那种空间图像如p轨道是哑吟型等
枫叶狂风1年前2
我锄禾来你当午 共回答了20个问题 | 采纳率95%
电子亚层之一
在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…(n-1),n为电子层数.即K层(n=1)有0一个亚层(s);L层(n=2)有0、1两个亚层,即2s、2p;M层(n=3)有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d.同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层.不同亚层的电子云形状不同,s亚层(=0)的电子云形伏为球形对称;p亚层(=1)的电子云为无柄哑铃形(纺锤形);d亚层(=2)的电子云为十字花瓣形等.同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高.
电子亚层之二
在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.
通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.
电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示.不同亚层的电子云形状不同.s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂.
电子亚层之三
K层只包含一个s亚层;L层包含s和p两个亚层;M层包含s、p、d三个亚层;N层包含s、p、d、f四个亚层.
受磁量子数的控制,s层有一个轨道,p层有三个轨道,d层有五个轨道,等等,(根据自旋量子数,每个轨道可容纳2个电子).
由于亚层的存在,使同一个电子层中电子能量出现不同,甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层,即所谓的能级交错现象.各亚层能量由低到高排列如下:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d.
有一个公式可以方便记忆:ns
如何用元素周期表计算化合价怎么用元素周期表算化合价呀,不是说和最外层电子数有关吗?电子层和电子亚层的概念好像也要用到,这
如何用元素周期表计算化合价
怎么用元素周期表算化合价呀,不是说和最外层电子数有关吗?
电子层和电子亚层的概念好像也要用到,这个搞得我很晕啊.
星空乱舞1年前5
卓讯科技 共回答了12个问题 | 采纳率75%
主族元素是看最外层电子.金属的话就是失去最外层电子,非金属的话就是最外层电子要达到8(得到或者共有).比如Cl,一般价态是-1,就是最外层得到一个电子.正价最高是+7,就是最外层的电子数.
副族元素的话,要看亚带层与最外电子层.一般情况下,对于第四周期的元素,失去最外层或者3d54s0直至3d、4s都失去或者共有都有可能是稳定价态.比如Fe,3d64s2,那么可能是失去最外层,价态为+2;也可以是失去最外层及3d的一个,此时即+3.再比如Mn,3d54s2,那么价态就可以从+2~+7.
一般来说,外层电子的排布与原子的稳定性是有关系的.构成惰性气体的电子排布形式(可以成为全饱和)或者是半饱和情况(即f或者d价层半充满,如3d54s0等)都可能是比较稳定的情况.
介绍电子层和电子亚层
雪龙9991年前1
rickydf 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
电子主层:K L M N O P Q
电子亚层:s p d f
在电子排布中说有能量相等的轨道.问什么是能量相等的轨道,难道是电子亚层中的轨道的能量都相等吗?
sdmlqlsy1年前3
yckuku 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
处于同一亚层轨道能量相等
电子亚层 ns
尼古拉斯奇奇1年前4
muhuaizeng520 共回答了15个问题 | 采纳率80%
这是意思是第n层的s轨道上电子的能量小于第(n-2)层的f轨道上电子的能量,再小于第(n-1)层的d轨道上电子的能量,再小于第n层p轨道上电子的能量.也可以理解为电子排布时先排ns轨道,再排(n-2)f轨道,再排(n-1)d轨道,最后排np轨道.
既然电子层、电子亚层是按能级排,为什么还会有能级交错?
浪花中的宝石1年前1
zhonghao58 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
电子层,电子亚层即为电子的能级,但是能级的排序肯定会有特殊的地方,出现例外
原因是:
一个电子的运动,必然会受其他电子的影响,其他电子的影响会使得本来的能级顺序发生了变化.比如:
本来是 E4s > E3d,但由于s电子钻得比较深,受核的吸引比较强,这样它受其他电子的作用就要相对弱一些;而对3d来说,由于d比较分散,受其他电子的作用较为明显,所以与核的吸引减弱,能量变得较高.
所以,能级出现交错是很正常的现象,尽管电子理想的情况有能级顺序,但事物是多方面的,能级顺序会发生变化.
原子核外电子亚层运行轨道能量交叉图是?
KK5251年前1
qianyt 共回答了14个问题 | 采纳率100%
7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i
6s 6p 6d 6f 6g 6h
5s 5p 5d 5f 5g
4s 4p 4d 4f
3s 3p 3d
2s 2p
1s
通过由右下向左上45°的箭头方向电子进入各个亚层轨道,即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
有一个比较简便的方法来记忆,也是根据这个图总结出来的就是122 334 345 456 4567567 这样的一连串的数字,这样来用,当一个数字第一次出现,则在以后面加s,第二次出现加p,第三次出现加d,第四次出现加f,即就很简单的记住了这样图,得到1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p(能量由小到大)这样的结论.
关于P.d电子亚层轨道 为什么电子经过p、d亚层轨道中心的时候不会落入原子核?
siyunxp1年前1
顽皮鼠pp 共回答了20个问题 | 采纳率90%
尽管p、d亚层轨道呈纺锤状,但是电子不会“经过”轨道中心.由于电子满足的不确定关系十分显著,所以我们根本不能描述它的运动轨迹(事实上也不存在这样的轨迹),只能描述它在某地出现的概率.也就是说,它在某时刻处在某个闭合曲面的内部,下一时刻又出现在曲面的外部,但并不能说它一定穿越了曲面.电子可以某时处于p、d亚层轨道一侧,下一时又处于另一侧,并不需要穿过轨道中心.
原子电子亚层能量错位排布规律
冒充一回老大1年前2
wwcx_tldc 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
一般来说相同亚层电子高层电子比低层电子能量高,同能级电子能量s
电子云伸展方向与所处电子亚层有什么关系?
电子云伸展方向与所处电子亚层有什么关系?
如果所处电子亚层决定电子云伸展方向,那么为什么电子的特征中要分开说它们?
zhangzhen4781年前3
sadfjknmbgasdfj 共回答了29个问题 | 采纳率93.1%
电子亚层类型决定电子云形状,因此只是限制电子云伸展方向的取值范围而不是决定它的具体的值.例如s电子云球状,中心对称,无所谓取向;而p电子云可可以有沿x/y/z方向伸展,更高的角量子数l对应的电子云更多的伸展方向.而具体方向由磁量子数m决定.
过渡元素的电子亚层排布规律是什么
过渡元素的电子亚层排布规律是什么
同上,尽量详细,谢谢
faguangti1年前2
JECKYLIN 共回答了16个问题 | 采纳率100%
你是大学还是高中?高中不用管这个,因为从薛定谔方程开始你都没学过.
大学的基础无机化学会简单介绍原子外层电子排布规律,要满足Hund规则,Pauli原理和能量最低规则.如果你想充分理解这几条规则,那么你还需要学习结构化学,量子力学基础中会介绍通过解薛定谔方程得到的四个量子数,这四个量子数表征了电子的运动状态.当满足那几条规则之后,能保证电子的能量最低.
简单来说,需要用到的是n+0.7l规则首先判断应该排哪一层电子,因为从第六周期开始又出现了内过渡元素,还要考虑倒数第三层的排列.然后在满足自旋相同的情况下开始排...要注意充满和半充满的时候能量会非常低,此时最外层的电子排布又会受到影响...
非常复杂.
为什么最外层电子亚层只有sp轨道
送423支野百合1年前1
香蕉叶 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
最外层电子层还有其它亚层,亚层数受层数的影响,只是电子在填充轨道时不会填充到最外层的d、f等轨道上,因为要先填满能量低的轨道再填能量高的轨道.
价电子一般只包含s和p?价电子不是最外层电子数吗?跟电子亚层什么关系?又为什么只包含s和p亚层?
qazys1年前1
皱眉 共回答了15个问题 | 采纳率100%
价电子不只是最外层电子数
价电子是外层原子轨道上的电子,与电子亚层的关系:(1)对于主族元素的原子,价电子是最外层电子,只包含s和p亚层,如第IA、IIA价电子是ns1-2,第IIIA-0族是ns2np1-6(2)对于过渡元素,包括次外层的d电子,如Fe价电子:3d64s2