15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.

23415qw2022-10-04 11:39:542条回答

15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.
15.6克苯溶于400g环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.
(detT=KX
K为系数，x为溶质的摩尔分数，detT为凝固点降低值。o(∩_∩)o...
摩尔分数你应该会计算吧。注意单位哦
好像是稀溶液的依数性。)
哥们你算下答案,我也是这么算的但是和给的答案不同所以才问的,要是这么简单我就不问了.答案是21.7

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eyqwcn 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%: detT=KX
K为系数,x为溶质的摩尔分数,detT为凝固点降低值.o(∩_∩)o...
摩尔分数你应该会计算吧.注意单位哦
这是大一的题目哦,好像是稀溶液的依数性.; 1年前

娃哈哈at245 共回答了1个问题 | 采纳率: 是10年版那本复习解析吧？我也觉得答案是错的。。。; 1年前

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参加反应氧化铜的质量为多少克?同时生成多少克铜? CuO+H2=Cu+H2O,可求出CuO的质量=5（ m-n ）g；生成的Cu的质量=4（ m-n ）g. ..

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你算的是环己烷当然要用环己烷的分子量了

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碳和氧化铜混合物20克，高温加热后氧化铜完全反应，剩余固体15.6克，求碳与氧化铜的质量比． 睡里销魂无说处1年前1: yems112358 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

解题思路：则据固体质量的减少量就是生成气体的质量，根据二氧化碳的质量算出反应的氧化铜、碳，进而可得两物质的质量之比．
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为x，需要参加反应的碳的质量为y，则：
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 12 44
x y 4.4g
[160/x＝
12
y＝
44
4.4g]
解得x=16g y=1.2g
所以没有参加反应的碳的质量为：20g-1.2g-16g=2.8g，则混合物中氧化铜的质量为：16g，碳：1.2g+2.8g=4g．碳和氧化铜两者的质量之比是4g：16g=1：4；
答：碳与氧化铜的质量比是1：4；

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力，本题容易出错的地方是氧化铜和碳过量问题，不要忽略到底是谁过量．

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（1）将盐酸加入碳酸钠和氯化钠的混合物中,会发生下面的反应：
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所以生成二氧化碳的质量就是反应物的总质量减去反应后溶液的质量：100+15.6-111.2=4.4g
（2）由生成的CO2质量可算出原混合物中碳酸钠的质量：4.4/44*106=10.6g
由碳酸钠反应生成的氯化钠质量是：10.6/106*2*58.5=11.7g
那么,原混合物中氯化钠的质量是：15.6-10.6=5g
反应后溶液中氯化钠的总质量是：11.7+5=16.7g
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解题思路：根据固体质量的减少量就是生成气体的质量，根据二氧化碳的质量算出生成的铜的质量进行分析．
根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g；
设生成铜的质量为x．
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
128 44
x 4.4g
[128/x＝
44
4.4g]
解得x=12.8g
答：生成铜的质量为12.8g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力．

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解设原有氧化铜为X
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12 159 44
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(1)20*2.5*0.2*2.6=26g
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碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：
①碳和铜（碳过量）；
②铜和氧化铜（氧化铜过量）.分别分析：
①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话,还会和碳反应生成一氧化碳）
m(CO)=4.4g
因为所有的氧都是从氧化铜来的,由氧原子守恒得,m（CuO）=4.4*16/28*（64+16）/16=12.57g,故m（C）=7.43g
②飘走的为二氧化碳（如果为一氧化碳的话,还会和氧化铜反应成CO2）
m（CO2）=4.4g
氧原子守恒得：m（CuO）=4.4*32/44*80/16=16g
故m（C）=4g
明明有两种情况啊.不知道你的94%这个答案是怎么来的= =

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解题思路：根据固体质量的减少量就是生成气体的质量，根据二氧化碳的质量算出生成的铜的质量，再根据二氧化碳的质量计算出参加反应的氧化铜和碳的质量，算出过量的物质质量，过量的物质可能是碳也可能是氧化铜，再进行分析．
（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为x，需要参加反应的碳的质量为y，生成铜的质量为z则：
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 12128 44
x y z 4.4g
[160/x＝
12
y＝
128
z＝
44
4.4g]
解得x=16g y=1.2g z=12.8g
所以残余固体中铜是12.8g，没有参加反应的固体质量为：15.6g-12.8g=2.8g
（2）假设碳过量：碳为：16g+2.8g=4g，氧化铜质量为：20g-4g=16g；
假设氧化铜过量：氧化铜：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．
答：（1）生成气体的质量是4.4g；（2）原来有16或18.8克氧化铜；

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力，本题容易出错的地方是氧化铜和碳过量问题，不要忽略到底是谁过量．

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15.6克Na2X中含0.4moL钠离子,则该物质的摩尔质量为多少 X的相对原子质量是多少 天使的阏1年前4: 蓝晰滢共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

钠离子与钠原子质量当作相等（电子质量极小.忽略不计）.
钠的质量:0.4mol*23=9.2g
所以x的质量为6.4g
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该物质相对原子质量为55

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（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为x，需要参加反应的碳的质量为y，生成铜的质量为z则：
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 12128 44
x y z 4.4g
[160/x]=[12/y]=[128/z]=[44/4.4g]
解得X=16g y=1.2g z=12.8g
所以残余固体中铜是12.8g，没有参加反应的固体质量为：15.6g-12.8g=2.8g
（2）假设碳过量：碳为：1.2g+2.8g=4g，氧化铜质量为：20g-4g=16g；
假设氧化铜过量：氧化铜：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．
答：（1）生成12.8克铜；（2）原来有16或18.8克氧化铜；

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力，本题容易出错的地方是氧化铜和碳过量问题，不要忽略到底是谁过量．

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将20克木炭和氧化铜粉末混合后加热剩余的固体混合物质量为15.6克求参加反应的氧化铜的质量 yoppies1年前3: 若是流萤共回答了15个问题 | 采纳率100%

用差量法计算.
2CuO+C=△=2Cu+CO2↑ 固体质量差△m
160 12 128 44（160+12-128）
固体减少的质量是20-15.6=4.4g
设参加反应的氧化铜的质量是x.
2CuO+C=△=2Cu+CO2↑ △m
160 44
x 4.4g
160/x=44/4.4
x=16g
答：参加反应的氧化铜的质量是16g.

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已知15.6克的一氧化碳和二氧化碳的混合体积在标准状况下的体积为11.2升.计算 淡若如兰1年前1: rosa99015 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

不知楼主的问题是什么?据推测应该是求各自的物质的量.
设CO、CO2的物质的量分别为n1、n2,
则 n1+n2=（11.2/22.4） 28n1+44n2=15.6
解得n1=0.1,n2=0.4

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15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数.

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