非准静态过程能否在P-V图像上画出一条曲线

km-zzz2022-10-04 11:39:542条回答

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造船黑人共回答了13个问题 | 采纳率92.3%: 我不太明白你的意思
p-V图像只表示压强-体积关系,只要能用这两种参数表示的体系都可以画p-V曲线,和是否是准静态过程没有任何关系.比如无磨擦活塞气体向真空的扩散,这种图教科书上绝对不少.; 1年前

一理想气体系统起始压强为P,体积为V,由如下三个准静态过程构成一个循环：先等温膨胀到2V,经等体过程回到压强P,再等压压 一理想气体系统起始压强为P,体积为V,由如下三个准静态过程构成一个循环：先等温膨胀到2V,经等体过程回到压强P,再等压压缩到体积V.在此循环中,下述说法正确的是( ) A．气体向外放出热量 B.气体对外作正功 C.气体的内能增加 D.气体的内能减少 飘秒1年前1: fred9113 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

A
气体的内能不变,外界对气体作功大于气体对外界作功,依第一定律即得结论.

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热力学基础,一理想气体系统起始压强为p,体积为v,由如下三个准静态过程构成一个循环∶先等温膨胀到2v,经等体回到压强p, 热力学基础, 一理想气体系统起始压强为p,体积为v,由如下三个准静态过程构成一个循环∶先等温膨胀到2v,经等体回到压强p,在等压回到体积v,在此循环过程中.A气体向外放出热量；B气体对外做正功. 清朴20061年前1: 君子旭共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1、对外放热
由题意可知,3→1的等压过程是放热过程,故等压放热为：
qp=△h=cp(T1-T3)
又,1点参数为（p1,v1,T1）,3点参数为（p1,2v1,T3）,而等压过程的参数间的关系为：
T1=p1v1/Rg
T3=T1(v3/v1)=2p1v1/Rg
代入上式有：
qp=-cp×p1×v1/Rg=k/(k-1)×p×v
2、对外做功
由题意可知,1→2的等温膨胀过程,即
wT=p1v1ln(v2/v1)=p1×v1×ln2=p×v×ln2
完毕

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热力学简单计算题2mol单原子理想气体按多方指数n=1.5的多方准静态过程,从40摄氏度升到50摄氏度,求：1,热力学系 热力学简单计算题 2mol单原子理想气体按多方指数n=1.5的多方准静态过程,从40摄氏度升到50摄氏度,求： 1,热力学系统内能增量； 2,热力学系统对外所做的功； 3,热力学系统吸收的热量. 去上海1年前1: 阿Q诗梦共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

内能增量U=vCvT=2*8.314*1.5*10=249.42
对外所做的功W=(P1V1-P2V2)/(n-1)=-vRT/(n-1)=-2*8.314*10/0.5=-83.14
Q=W+U=166.28
单位焦耳

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为什么可逆过程一定要是准静态过程? 394210011年前1: 让爱回来的dd2 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

因为可逆的话,整个过程中熵要保持恒定.只有准静态的过程能够保证熵不变.

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不可逆过程一定不是准静态过程?可逆过程一定都是准静态过程,那么不可逆过程一定不是准静态过程吗?不可逆过程一定不能用p-v 不可逆过程一定不是准静态过程? 可逆过程一定都是准静态过程,那么不可逆过程一定不是准静态过程吗?不可逆过程一定不能用p-v图表示吗? ilkbbrgbrb1年前2: 飞鱼263 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不一定.可逆过程是准静过程的充分不必要条件.
可逆过程的一个简单判据就是熵增原理：对整个过程的体系和环境,ΔS=0.也就是对过程的每一时刻,dS=0.准静过程是保持状态变化无穷小,耗费时间无限长的过程.它不保证变化的每一步dS=0.
不可逆的准静过程的一个简单例子是在可逆过程里耦合一个耗散过程：对理想气体的等温可逆压缩,如果加入活塞和器壁的摩擦这个因素,整个过程还是准静态的,对气体这个过程的每一时刻都和可逆压缩完全相同.但因为有摩擦力做功,dS>0,过程不可逆.
不可逆过程也能用p-V图来表示,但体系的内外压强不总是相等,就有2种p-V图：内压表示体系的状态信息,外压表示过程做功的信息.

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9.右图为一理想气体几种状态变化过程的p－V图,其中MT为等温线,MQ为绝热线,在AM、BM、CM三种准静态过程中,温度 9.右图为一理想气体几种状态变化过程的p－V图,其中MT为等温线,MQ为绝热线,在AM、BM、CM三种准静态过程中,温度降低的是______过程；气体放热的是_______过程 就这么简单1年前2: SqNet 共回答了20个问题 | 采纳率95%

理想气体状态方程：PV=nRT
ATBQC五点的体积相同,T与P成正比,所以五点的温度是依次变低的 TA＞T(T)＞TB＞TQ＞TC,
因为MT为等温线,T点温度与M点相同,所以 TA＞TM＞TB＞TQ＞TC,所以 AM过程是温度降低的
又因为MQ为绝热线,由点Q升温到点M不需要热交换,而AB的温度均高于点Q,所以 AM,BM的过程要放热.C点比Q点温度低,CM要吸热.
答案：温度降低的是_AM_过程；气体放热的是_AM BM_过程

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如何判断一个热力学过程是否可逆?什么叫准静态过程?为什么准静态无摩擦的膨胀, 如何判断一个热力学过程是否可逆?什么叫准静态过程?为什么准静态无摩擦的膨胀, 网上有些回答,但还是不太懂.还有, happyxy51年前1: hnlshy 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

高中生这个问题是难以准确理解的,即便对本科生也有相当难度.1是否可逆a按定义判断.如果某一过程发生后,你可以找到一种方法使系统和外界同时恢复原状,那么就可逆.如果任何方法都不能让系统和外界同时复原,那原过程就...

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热力学的疑惑在热力学第一定律中,理想气体准静态过程的热力学第一定律dQ＝νC(v,m)dT＋pdV,请问为什么在理想气体 热力学的疑惑 在热力学第一定律中,理想气体准静态过程的热力学第一定律dQ＝νC(v,m)dT＋pdV,请问为什么在理想气体下分子间势为零,做功对系统内能无关,怎么会上面的等式还要pdT 还要pdV。为什么在理想气体准静态绝热过程－pdV ＝νC(v，m)dT中又有－pdV qiusuo3651年前1: 七玥柒鈤晴共回答了25个问题 | 采纳率100%

理想气体分子间作用势就是零啊,没有为什么,为了简化而这么规定的.
Q=U+pV,变成第一定律中的微分形式就有了pdV一项,由于没有分子间作用势,所以做功就对内能没有贡献了,因此只剩下νC(v,m)dT一项.

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