研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入

解题思路：（1）先算出二氧化碳气体的质量，然后写出化学方程式并代入二氧化碳气体的质量计算出碱式碳酸铜的质量，最后计算铜矿中碱式碳酸铜的质量分数．
（2）根据化学方程式计算出氯化铜的质量，然后计算出反应后溶液的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．

（1）依题意，CO₂的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 27044
X Y 2.2克
[222/44]═[X/2.2克]
得：X=11.1克
[270/44]═[Y/2.2克]
得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=[11.1g/15g]×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=[13.5克/81.9克]×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．

介绍照相机
照相机的工作原理,概略地说是应用光学成像原理,通过照相镜头将被摄物体成像在感光材料上.下面将粗略地介绍摄影光学成像原理：人类对于光的本性的认识,光线的传播及透镜成像原理.
人类对于光的本性的认识经历了漫长而又曲折的过程.在整个18世纪中,光的微粒流理论在光学中仍占优势,人们普遍认为光是微小的粒子组成的,从点光源发出并以直线向四面八方辐射.19世纪初,以杨氏（Young）和菲涅耳（Fresnel）的著作为代表逐步发展成今天的波动光学体系.如今对光的本性认识是：光和实物一样,是物质的一种,它同时具有波的性质和微粒（量子）的性质,但从整体来说,它既不是波,也不是微粒,也不是它们的混合物.
从本质上,讲光和一般无线电波并无区别,光和电磁波一样是横波,即波的振动方向与传播方向垂直.一个发光体就是电磁波的发射源,发光体发射的电磁波向周围空间传播,和水波波动产生的波浪向四周传播相似.强度最大或最小的两点距离称为波长,用λ表示.传播一个波长所需的时间称为周期,用T表示,一个周期就是一个质点完成一次振动所需要的时间.1秒内振动的次数称为频率,用ν表示.经过1s振动传播的距离称为速度,用“v”表示.波长、频率、周期和速度之间有如下关系：
v=λ/T ,ν=1/T,v=λν
由此可见,光的波长与频率成反比.实际上光波只占整个电磁波波段的很小一部分.波长在400～700nm的电磁波能够为人眼所感觉,称为可见光,超过这个范围人眼就感觉不到了.不同波长的可见光在我们的眼睛中产生不同的颜色感觉,按照波长由长到短,光的颜色依次是红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等色.不同波长的电磁波在真空中具有完全相同的传播速度,数值是c=300,000km/s.
下面叙述几何光学的几个基本定律——光线的传播规律：
(1)光的直线传播定律 光在均匀介质中,是沿着直线传播的,即在均匀介质中光线为一直线.光的直线传播现象在日常生活中随时随地可以见到,如物体被光照射而成影,小孔成像等.光的直线传播引出了光线这个概念.
(2)光的独立传播定律 光的传播是独立的,当不同光线从不同方向通过介质某一点时,彼此互不影响.当两支光线会聚于空间某一点时,它的作用为简单的叠加.光线的这一性质,使被拍摄物体各点的光互不影响地进入照相镜头,在成像面上成像.
(3)光的反射定律 当光传播到两种不同介质的分界面时,就会改变传播方向,发生光的反射.光的反射定律指出： ①入射光线、反射光线和分界面上光投射点的法线在同一平面内,人射光线与反射光线分别位于法线的两侧.
②人射角和反射角相等.入射光线与法线N的夹角记为入射角,用i表示；反射光线与法线N的夹角记为反射角,用α表示.则有i=α.光的反射现象还具有可逆性,假如光线逆着原来反射光线方向入射到界面上,那么它将逆着原来入射光线的方向反射出去.随着界面的不同,反射又可分为定向反射和漫反射.从一个方向入射到光亮、平整的镜子上的光线,入射点都落到同一平面上,其反射都向着同一方向,则称为定向反射.当光从一个方向投射到粗糙表面上时（如毛玻璃面等）,由于粗糙面可以看成由许多角度不同的小平面组成,光线便从各个不同的方向反射出去,称为漫反射.但需注意在漫反射现象中,就每一条光线而言都还是遵循反射定律的.
光的反射,在照相术中起着相当重要的作用.例如人本身并不发光,但当光线从各个角度照射到人身上后,光线便可从各个角度有所反射.我们常利用反射光进行拍照,就是遵循光的反射定律.

见图片,
给了几个例子
二次y=x²
一次 y=2x+1
反比例 y=1/x
正比例y=x
(图片显示较慢,请耐心等待)

　　成语简介
　　成语,chengyu,idioms（周祖谟）
　　语言词汇中的一部分定型的词组或短句。汉语成语有固定的结构形式和固定的说法，表示一定的意义，在语句中是作为一个整体来应用的。例如：
　　言简意赅 勇往直前 相反相成 实事求是
　　诲人不倦 经年累月 千钧一发 缘木求鱼
　　削足适履 七手八脚 细大不捐 坐井观天
　　成语有很大一部分是从古代相承沿用下来的，在用词方面往往不同于现代汉语。其中有古书上的成句，也有从古人文章中压缩而成的词组，还有来自人民口里常说的习用语。有些意义从字面上可以理解，有些从字面上就不易理解,特别是典故性的。如“汗牛充栋”、“虎踞龙蟠”、“东山再起”、“草木皆兵”之类，在汉语成语里占有一定的比例。汉语历史悠久,成语特别多,这也是汉语的一个特点。
　　成语是一种现成的话，跟习用语、谚语相近，但是也略有区别。最主要的一点是习用语和谚语是口语性质的，成语大都出自书面，属于文语性质的。其次在语言形式上，成语几乎都是约定俗成的四字结构，字面不能随意更换，而习用语和谚语总是松散一些,可多可少,不限于四个字。例如“快刀斩乱麻”、“九牛二虎之力”、“驴唇不对马嘴”、“前怕狼，后怕虎”，这是常说的习用语；“百闻不如一见”、“真金不怕火炼”、“有志者事竟成”、“路遥知马力，日久见人心”，这是一些经验之谈，表示一个完整的意思，属于谚语一类。成语跟习用语、谚语是不一样的。
　　成语大都有一定的出处。如“狐假虎威”出于《战国策·楚策》，“鹬蚌相争”出于《燕策》，“画蛇添足”出于《齐策》，“刻舟求剑”出于《吕氏春秋·察今》，“自相矛盾”出于《韩非子·难势》，都是古代的寓言。如“完璧归赵”出于《史记·廉颇蔺相如列传》，“破釜沉舟”出于《史记·项羽本纪》，“草木皆兵”出于《晋书·苻坚载记》，“一箭双雕”出于《北史·长孙晟传》，“口蜜腹剑”出于《唐书·李林甫传》，都是历史上的故事。至于截取古书的文句用为四字成语的更为普遍。如“有条不紊”取自《尚书·盘庚》“若纲在纲,有条而不紊”,“举一反三”取自《论语·述而》“举一隅，不以三隅反,则不复也”,“痛心疾首”取自《左传》成公十三年“斯是用痛心疾首,昵就寡人”,“分庭抗礼”取自《庄子·渔父》“万乘之主,千乘之君,未尝不分庭抗礼”,“奴颜婢膝”取自晋代葛洪《抱朴子·交际》“以岳峙独立者为涩吝疏拙，以奴颜婢膝者为晓解当世”, “胸有成竹”取自宋代苏轼《文与可画筼筜谷偃竹记》“画竹必先得成竹于胸中”。诸如此类，不胜枚举。其他采用古人文章成句的也为数很多。如“忧心忡忡”出自《诗经·召南·草虫》，“外强中干”出自《左传》僖公十五年，“以逸待劳”出自《孙子·军争》，“水落石出”出自苏轼《后赤壁赋》，“萍水相逢”出自唐代王勃《滕王阁序》，“牢不可破”出自唐代韩愈《平淮西碑》。
　　在人民口里常说的一些四字习用语也可以归入成语里来。如“咬文嚼字”、“拖泥带水”、“阳奉阴违”、“不三不四”、“心直口快”之类,与成语的结构相同。在成语中也有些是接受外来文化而出现的。如“天花乱坠”、“当头棒喝”、“不可思议”、“不二法门”都是。
　　成语一般都是四字格式，不是四字的较少。如“五十步笑百步”、“ 欲速则不达”、“ 醉翁之意不在酒”。成语一般所以用四个字，这与汉语本身句法结构和古汉语以单音词为主有关系。
　　四字的语法结构主要有以下几种形式：
　　主谓式：名副其实、盛气凌人、杞人忧天、胸有成竹；
　　动宾式：好为人师、莫名其妙、视为畏途；
　　联合主谓式：天翻地覆、水落石出、手舞足蹈；
　　联合动宾式：知己知彼、养精蓄锐、防微杜渐、发号施令；
　　联合名词式：粗心大意、南辕北辙、镜花水月；
　　联合动词式：突飞猛进、勇往直前；
　　动补式：逍遥法外、问道于盲；
　　兼语式：以邻为壑、令人生畏。
　　成语的结构是多种多样的，上面只是简单举例的性质。成语在语言表达中有生动简洁、 形象鲜明的作用。它的本身就有不少比喻和对比以及加重的措辞方法。如“阳奉阴违”、“外强中干”、“五光十色”、“一知半解”、“七嘴八舌”、“患得患失”、“不寒而栗”等各有妙用。所以文学家对成语的运用都非常注意。

告诉你方法：铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应（恰好完全）你可以根据化学方程求出Cu2(OH)2CO3的质量来（剩余物质的质量为8.58g.即2CuCl2）,在去除以15g就得第一问答案,第二问也就是变相在求生成的水的质量,你用求出的CuCl2的质量去除以CuCl2和3H2O的质量就可以了(杯中剩余物质的质量为85.8g. 你确定不是8.85g)

解题思路：（1）根据极限法求出极限点；
（2）根据溶液中的HCl、MgCl₂、AlCl₃与碱反应求出NaOH的物质的量；
（4）根据合金当中Al元素的质量与MgO中O元素的质量相等，求出Al质量分数；

（1）根据氢气体积，可以确定氢气物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，则反应的氢离子的物质的量为0.15×2=0.3mol，
HCl溶液中HCl物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，则盐酸未完全反应．
根据Mg和Al与盐酸的反应可知，当氢气的量固定时，合金全为Mg时合金质量最大，当合金全为Al时合金质量最
Mg～H₂ 2Al～3H₂
0.15mol 0.15mol 0.1mol0.15mol
所以两种状况下合金质量分别为：Mg：0.15mol×24g/mol=3.6g，Al：0.1mol×24g/mol=2.7g，
故答案为：2.7＜a＜3.6；
（2）根据反应过程我们可以发现
Mg～H₂～2HCl～Mg²⁺～2NaOH～Mg（OH）₂
Al～[3/2]H₂～3HCl～Al³⁺～3NaOH～Al（OH）₃
HCl（过量）～NaOH，故此不难发现，新引入的NaOH的物质的量与酸的物质的量相等，
酸的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，故NaOH的物质的量亦为1mol，NaOH溶液体积为[1mol/4mol/L]=0.25L=250mL，
由于沉淀当中只引入了OH^-，故沉淀质量应为原合金质量a加上新引入的OH^-的质量，而引入的OH^-的物质的量为氢气物质的量的2倍，
所以沉淀的质量为：[3.36L/22.4L/mol]×2×17g/mol+ag=（a+5.1）g，
故答案为：250；（a+5.1）g；
（3）这一问我们依然需要通过宏观物质变化思考：易知最终物质为MgO，而最终MgO的质量与最初合金的质量相等，故可知合金当中Al元素的质量与MgO中O元素的质量相等，
所以合金当中Mg与Al的质量比即为MgO中Mg与O质量比相等，而MgO当中两元素质量比即为原子量之比，故合金当中Al质量分数为：w（Al）=[16/（24+16）]×100%=40%
答：原混合物中铝的质量分数为40%．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；镁的化学性质；有关混合物反应的计算；有关范围讨论题的计算．

考点点评： 在问题（2）中很容易忘记过量的HCl，从而导致错误的解答，而问题（3）若采用常规方法则难以解答，采用了守恒法可以起到事倍功半的效果．

样品中有碳酸钙和二氧化硅,碳酸钙能与盐酸反应,而二氧化硅不与盐酸反应,故当反应不再进行,也就是固体质量不再发生改变时,此时的固体就是二氧化硅的质量.
第1次,固体由2克变为1.3克,反应掉的碳酸钙质量为0.7克,以此类推,第2次应变为0.6克,事实上如此,第3次应变为0,但事实上第3次没有这样变,说明此时碳酸钙已反应完,而盐酸没有反应完.
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量.0.2克,就是没有反应完的固体质量.
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
（2-0.2）/2=90%
（3）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2-1.3 X
100：0.7=73：X
X= 0.511克
加入的盐酸中溶质的质量分数是：0.511/5=10.22%
此处只有第1次反应的数据,即5克盐酸恰好能与0.7克碳酸钙完全反应.

解题思路：（1）先算出二氧化碳气体的质量，然后写出化学方程式并代入二氧化碳气体的质量计算出碱式碳酸铜的质量，最后计算铜矿中碱式碳酸铜的质量分数．
（2）根据化学方程式计算出氯化铜的质量，然后计算出反应后溶液的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．

依题意，生成CO₂的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 27044
X y2.2g
[222/44＝
x
2.2g]
x=11.1g
[270/44＝
y
2.2g]
y=13.5g
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：[11.1g/15g]×100%=74%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：
13.5g
85.5g+(15g−11.1g)×100%=16.5%
答案：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.5%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．

（1）依题意，CO ₂ 的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu ₂ （OH） ₂ CO ₃ +4HCl=2CuCl ₂ +CO ₂ ↑+3H ₂ O
222 27044
X Y 2.2克

222
44 ═
X
2.2克
得：X=11.1克

270
44 ═
Y
2.2克
得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=
11.1g
15g ×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=
13.5克
81.9克 ×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．

⑴、“满纸荒唐言”，“谁解其中味”，绝世奇书《红楼梦》中的诗词也是难得的艺术瑰宝。让我们走进宝山，去欣赏他们的璀璨与绚丽吧。
⑵、“好风凭借力，送我上青云”这是宝钗的思想写照，“一年三百六十日，风刀霜剑严相逼”这是黛玉的生活环境，《红楼梦》诗词文质兼美。今天我们将对它进行专题鉴赏，希望同窗们积极发言。

（1）2.7＜a＜3.6
（2）250 ；(a+5.1) g
（3）w(Al)=[16/(24+16)]×100%=40%

（1）根据氢气体积，可以确定氢气物质的量为
3.36L
22.4L/mol =0.15mol，则反应的氢离子的物质的量为0.15×2=0.3mol，
HCl溶液中HCl物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，则盐酸未完全反应．
根据Mg和Al与盐酸的反应可知，当氢气的量固定时，合金全为Mg时合金质量最大，当合金全为Al时合金质量最
Mg～H ₂ 2Al～3H ₂
0.15mol 0.15mol 0.1mol0.15mol
所以两种状况下合金质量分别为：Mg：0.15mol×24g/mol=3.6g，Al：0.1mol×24g/mol=2.7g，
故答案为：2.7＜a＜3.6；
（2）根据反应过程我们可以发现
Mg～H ₂ ～2HClH～Mg ²⁺ ～2NaOH～Mg（OH） ₂
Al～
3
2 H ₂ ～3HCl～Al ³⁺ ～3NaOH～Al（OH） ₃
HCl（过量）～NaOH，故此不难发现，新引入的NaOH的物质的量与酸的物质的量相等，
酸的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，故NaOH的物质的量亦为1mol，NaOH溶液体积为
1mol
4mol/L =0.25L=250mL，
由于沉淀当中只引入了OH ^- ，故沉淀质量应为原合金质量a加上新引入的OH ^- 的质量，而引入的OH ^- 的物质的量为氢气物质的量的2倍，
所以沉淀的质量为：
3.36L
22.4L/mol ×2×17g/mol+ag=（a+5.1）g，
故答案为：250；（a+5.1）g；
（3）这一问我们依然需要通过宏观物质变化思考：易知最终物质为MgO，而最终MgO的质量与最初合金的质量相等，故可知合金当中Al元素的质量与MgO中O元素的质量相等，
所以合金当中Mg与Al的质量比即为MgO中Mg与O质量比相等，而MgO当中两元素质量比即为原子量之比，故合金当中Al质量分数为：w（Al）=[16/（24+16）]×100%=40%
答：原混合物中铝的质量分数为40%．

解题思路：（1）先算出二氧化碳气体的质量，然后写出化学方程式并代入二氧化碳气体的质量计算出碱式碳酸铜的质量，最后计算铜矿中碱式碳酸铜的质量分数．
（2）根据化学方程式计算出氯化铜的质量，然后计算出反应后溶液的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．

（1）依题意，CO₂的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 27044
X Y 2.2克
[222/44]═[X/2.2克]
得：X=11.1克
[270/44]═[Y/2.2克]
得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=[11.1g/15g]×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=[13.5克/81.9克]×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．

论文：题目,关键词,内容章要,正文,标示,参考文献.
首先确定主题,为什么研究,再来是正文可以写你们研究的过程和发现,其中最好有一些参考文献或参考资料,最后是总结!大致就是这样了!

1 和2 问简单
第三次和第四次加盐酸后,剩余固体质量不变,那么剩余的就是不和盐酸反应的杂质,所以含杂质为1.2g 那么纯净的CaCO3质量为8-1.2=6.8g
所以质量分数为6.8/8=85%
第三问 我们分析 第一次加10g盐酸,溶解了2.5g,就是说反应掉了2.5gCaCO3
那么溶解掉全部的6.8g,需要盐酸的质量为2.5/10=6.8/X X=27.2g 也就是说要全部溶解6.8gCaCO3需要盐酸27.2g 而第二次加的盐酸总共只有20g,所以溶解的碳酸钙为5g,那么剩余的质量为8-5=3g 也就是m值为3

你说的对,原题里面是漏了盐酸的质量.从答案可以看出,盐酸的质量受73克.
依题意,生成CO2的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g

（示例）“满纸荒唐言”“谁解其中味”，绝世奇书《红楼梦》中的诗词也是难得的艺术瑰宝。让我们走进宝山，去欣赏他们的璀璨与绚丽吧。（答案不唯一）

解题思路：（1）从用高锰酸钾的方法制取氧气，由于反应需要加热，所以发生装置应选A；实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团去分析解答；
（2）从用碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，由于反应不需加热，故发生装置不能选A；二者接触就会发生反应，且反应速率过快，生成的二氧化碳不易收集，故发生装置不能选C和B；可选D，装置D的优点是，可以通过注射器控制加入稀盐酸的速度来达到控制产生二氧化碳速度的目的去分析解答；

（1）用高锰酸钾的方法制取氧气，由于反应需要加热，所以发生装置应选A；实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时，由于高锰酸钾粉末会随着氧气流进入导管继续进入水槽，使水槽中的水变红，为避免这一现象的发生，往往会要试管口放一棉花团．故答案为：A 试管口没放棉花团；
（2）用碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由于反应不需加热，故发生装置不能选A；二者接触就会发生反应，且反应速率过快，生成的二氧化碳不易收集，故发生装置不能选C和B；可选D，装置D的优点是，可以通过注射器控制加入稀盐酸的速度来达到控制产生二氧化碳速度的目的；故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ D 控制反应的发生与停止．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 牢记固固加热制气及固液反应制气的装置的特点．