氨基乙酸和盐酸反应离子方程式怎么写?

根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得α--氨基乙酸中碳、氮元素的质量比为：（12×2）：14=24：14=12：7；
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素质量比的计算．

考点点评： 解答本题必须区分清元素的质量比与原子个数比，才能顺利解答本题．

（1）该图是氨基乙酸的球棍模型，根据原子成键特点知，A、B、C处都是单键，D处是双键；
所含元素有C、H、O、N，它们原子半径的大小顺序是：X＞Y＞Z＞W，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素；
原子核外有几种能级就有几种能量的电子，Z是O元素，其原子核外有1s、2s、2p三个能级，所以有3种能量不同的电子，该原子核外有2个未成对电子；X形成的单质晶体可能为原子晶体或分子晶体，如：足球烯为分子晶体、金刚石为原子晶体，
故答案为：D；3；2；bc；
（2）N与H可形成YW₅的化合物，该化合物为NH₄H，
A、该化合物是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，固态时是离子晶体，故正确；
B、溶于水时，和水反应生成一水合氨和氢气，所以所形成的溶液显碱性，故正确；
C、溶于水时生成一水合氨和氢气，一水合氨不稳定，分解生成氨气，所以投入少量水中，有两种气体产生，故正确；
D、YW₅中Y的化合价为-3价，故错误；
故选D；
（3）Y是N元素、Z是O元素，元素非金属性强弱判断方法有：其最高价氧化物的水化物酸性强弱、其气态氢化物的稳定性强弱、和氢气化合难易程度，但O元素没有含氧酸，故选CD；
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，为弱酸的铵盐，如碳酸铵或碳酸氢铵；在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，该反应为C和浓硝酸的反应，反应方程式为；C+4HNO₃（浓）

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CO₂↑+4NO₂+2H₂O，
故答案为：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃；C+4HNO₃（浓）

△
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CO₂↑+4NO₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 物质的结构与性质之间的关系．

考点点评： 本题考查物质结构和性质的关系，侧重考查学生对基本理论的应用能力，注意氢化铵的结构特点，采用知识迁移方法解答此题，注意O元素没有最高价含氧酸，这些都是易错点．