lewis酸碱理论的问题在反应方程式中S+SO32-＝＝S2O32-中为什么硫单质是做lewis acid,不是说给出电

1、接受电子对者,必须有可用的空轨道.具有路易斯酸性的物质有：
① 金属离子：由于金属离子失去了电子,有可用的空轨道,故通常金属离子是电子对的接受者,如 Fe2+、Fe3+、Cu2+ ···,但是碱金属、碱土金属的离子,由于原子半径较大,控制外来电子的能力较弱,所以它们接受电子对的能力是比较弱的；.
② 金属原子：有此过渡系金属原子的最高能级组轨道未满,而且它们具有不规则或18 电子结构,其有效核电荷高,有较强的控电子能力,所以在某些情况下,也可以接受电子对,如Fe(CO)5、Co2(CO)8、Ni(CO)4···；
③ 高价非金属离子：某些高价非金属离子,由于失去了较多的电子而具备空轨道和控电子对能力,所以也可接受电子对,如[SiF6]2-、[SF6]2- ···.
2、给出电子对者,必须有未共用的孤电子对.具有路易斯碱性的物质有：
① 非金属离子：非金属离子得到电子获得了8 电子外壳,电子全部配对,且带有负电荷,所以电子对容易给出,如X-、O2-、S2-、H- ···；
② 带负电荷的原子团：OH-、SH-、CN-、NO2-、SCN- ···
③ 一些含孤电子对或π键电子的分子：NH3、H2O、CO、8-羟基喹啉、乙二胺、C2H4 ···

1不一定 路易斯酸碱理论中指出 在反应中给出电子的是碱 接受电子的是酸 所以一个物质是酸还是碱 要看具体是什么反应 ,除了超强酸和超强碱外,没有绝对的酸或是碱
2 同上 要看MgBr2与什么物质反应
3 两个碳相连

Lewis酸碱理论中的提供电子对,不等于氧化还原反应中的失去电子.
在Lewis酸碱理论中,F^-提供了电子对后,共用电子对仍可以偏向F原子,这样F并没有被氧化.举个例子,F^-和H^+结合成HF,F^-提供了共用电子对给H^+,所以F^-是Lewis碱,但是HF中的共用电子对仍偏向F原子.可见Lewis酸碱理论中的提供电子对,和氧化还原反应中的失去电子,是有区别的.