漂白性的概念,且说明为什么二氧化硫把品红溶液褪色了,算漂白,有些氧化还原反应把有色溶液变成无色不算

A、二氧化硫的漂白性使有机色素褪色，品红是有机色素的溶液，所以A中褪色是二氧化硫的漂白性，故A正确；
B、二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；
C、氢氧化钠的酚酞混合溶液呈红色，SO₂通入后发生反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，消耗掉氢氧化钠，红色退去，是酸性氧化物的性质，故C错误；
D、高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析判断．

虽SO₂和Cl₂都具有漂白性，
但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，
发生SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
硫酸与盐酸都不具有漂白性，
则不能使有色的物质褪色，
故选D．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查SO2和Cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大．

（1）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，反应原理为：MnO₂+4HCl

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫易溶于水，在制取过程中不能使用溶液，用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，应该选择固体和液体不加热制气体的装置即可，故答案为：A；二氧化硫易溶于水；
（3）二氧化硫、氯气都有毒，要用氢氧化钠进行尾气处理，所以装置C中试剂是氢氧化钠，作用是进行尾气处理，故答案为：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫；
（4）二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同：二氧化硫是因为和有机色质结合而褪色，加热后会恢复原来的红色，但是氯气因为具有氧化性而使有色物质褪色，加热颜色不会复原，故答案为：分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色；
（5）酚酞到碱性溶液便显示红色，将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，因为氯气和二氧化硫都可以和氢氧化钠反应，所以B、D装置的红色都退去，故答案为：B、D装置的红色都退去；
（6）氯气和次氯酸根离子都具有氧化性，能够将还原性的离子亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，在碱性环境下，可能发生的方程式为：Cl₂+SO₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O、ClO^-+SO₃^2-=SO₄^2-+Cl^-，故答案为：Cl₂+SO₂+4OH^-=SO₄^2-+2Cl^-+2H₂O（或ClO^-+SO₃^2-=SO₄^2-+Cl^-）．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题是一道关于化学实验方案的设计题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．

A、二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；
B、高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故B不选；
C、二氧化硫的漂白性使有机色素褪色，品红是有机色素的溶液，所以褪色是二氧化硫的漂白性，故C选；
D、氢氧化钠的酚酞混合溶液呈红色，SO₂通入后发生反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，消耗掉氢氧化钠，红色退去，是酸性氧化物的性质，故D不选；
故选C．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答．

A、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白作用具有选择性；将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有还原性，故A错误；B、SiO2为酸性氧化物，和氢氟酸酸发生化学反应，SiO2+4HF=...

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铝的化学性质．

考点点评： 本题是一道有关物质性质的综合题，考查角度广，难度不大，要求学生熟悉教材知识，学以致用．