将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol•L-1 Na

解题思路：（1）设合金中Mg为xmol，Al为ymol，根据二者质量及生成氢气的体积列方程计算，进而计算Mg的质量分数；
（2）发生反应：Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，根据方程式计算需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=[n/c]计算；
（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，说明Al元素以偏铝酸钠形式存在，故此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），由氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），由Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（Al），据此计算n（NaOH），再根据V=[n/c]计算．

（1）镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，设合金中Mg为xmol，Al为ymol，则

x+y＝0.2
x+1.5y＝
5.6
22.4，解之得x=0.1，y=0.1，
故混合物中Mg的质量=0.1mol×24g/mol=2.4g，Al的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g，
故混合物中Mg的质量分数=[2.4g/2.4g+2.7g]×100%=47.1%，
故答案为：47.1%；
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，
则发生：Mg²⁺+20H^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+30H^-=Al（OH）₃↓，
则需要n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，
V（NaOH）=[0.5mol/2mol/L]=0.25L=250mL，
故答案为：250；
（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，说明Al元素以偏铝酸钠形式存在，故此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO₂，
根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂），由氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），由Al元素守恒n（NaAlO₂）=n（Al），故n（NaOH）=n（HCl）+n（Al）=0.2L×3mol/L+0.1mol=0.7mol，故V（NaOH）=[0.7mol/2mol/L]=0.35L=350mL，
故答案为：350．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算、混合物计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，（3）注意根据元素守恒计算，难度中等．