“熵值增大的反应都能自发进行”为什么是错的?

st_222022-10-04 11:39:543条回答

“熵值增大的反应都能自发进行”为什么是错的?
在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的 就是自发反应
若△H<0,△S>0 ,则一定能自发
若△H>0,△S>0,则高温不也能反应,不也是自发反应么?

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zxer111 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
你说的不错,根据吉布斯公式在高温下确实自发,但是,公式是有条件的,你看题目,这里的一定温度和一定压强就是条件,只有在这个条件(298.15K、100KPA)下一经引发就能继续反应的才是自发反应,高温的话违背了约束条件(298.15K,也就是25摄氏度),所以不是自发反应
1年前
vgew33 共回答了2个问题 | 采纳率
△H<0,△S>0 ,则一定能自发
△H>0,△S>0,则不一定,与温度高低有关。
△H>0,△S<0,则一定不能自发
公式是:G=△H-T△S<0 能自发,>0不能
不知你的问题是什么意思,没有说清楚啊
1年前
55724059 共回答了2个问题 | 采纳率
若△H<0,△S>0 ,则一定能自发
若△H>0,△S<0 ,则一定不能自发
若△H>0,△S>0,则高温下能反应 是自发的
若△H<0,△S<0,则在低温下自发
1年前

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kingtc7771年前1
kk观tt 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
C
熵是与系统的( )有关的状态函数.下列几种物质:O2(g)、O2(l)、O3(g)中,熵值由小到大的顺序是( );其中,
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.Fe3O4中Fe的氧化值为( ),Na2O2中O的氧化值为( ).(分值:2分)
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好多米米 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
熵是与系统的( 混乱程度)有关的状态函数.下列几种物质:O2(g)、O2(l)、O3(g)中,熵值由小到大的顺序是(量的多少不知道无法判断 );其中,( 单质)的标准摩尔生成焓值为零.(分值:3分)
.Fe3O4中Fe的氧化值为(+2 +3 ),Na2O2中O的氧化值为(-1 ).(分值:2分)
40.对于气体反应A(g)+B(g)=3C(g),在等温下维持体系总压不变,向体系中加入惰性气体,则平衡( 向右)移动.(分值:1分)
人 体 血 液 中最重要缓冲系是( 碳酸氢盐),这个缓冲系的抗酸反应式是(CO32- ),抗碱反应式为(HCO3- );
下列表述中,不正确的是(  )A.熵值增大的过程不一定都能自发进行B.用酸式滴定管量取0.1000mol•L-1的KMn
下列表述中,不正确的是(  )
A.熵值增大的过程不一定都能自发进行
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15975326481年前1
爱情铜子 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:A、反应自发性和熵变以及焓变有关;
B、酸式滴定管能精确到小数点后面两位;
C、原电池是将化学能转化为电能的装置;
D、醋酸是弱酸,电离过程吸热.

A、反应自发性和熵变以及焓变有关,判断反应是否自发进行的判据是△H-T△S<0,熵值增大的过程不一定都能自发进行,故A正确;
B、高锰酸钾具有强氧化性,只能用酸式滴定管量取,酸式滴定管能精确到小数点后面两位,故B正确;
C、原电池是将化学能转化为电能的装置,铁的电化腐蚀过程属于原电池原理过程中有电流产生,故C正确;
D、醋酸是弱酸,电离过程吸热,1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,放出的热量后者多,故D错误.
故选D.

点评:
本题考点: 中和热;金属的电化学腐蚀与防护;焓变和熵变;中和滴定.

考点点评: 本题考查的知识点较多,可以根据所学知识来回答,难度不是很大.

一般来说,气体的熵值大于液体大于固体,熵越大混乱度越大物质越稳定,这样气体比液体温定,但气体能量比液...
一般来说,气体的熵值大于液体大于固体,熵越大混乱度越大物质越稳定,这样气体比液体温定,但气体能量比液...
一般来说,气体的熵值大于液体大于固体,熵越大混乱度越大物质越稳定,这样气体比液体温定,但气体能量比液体高,不是应该比液体更不稳定吗?我哪里出错了?
但化学选修4课本35页不是说“无序体系更加稳定”吗?
lyb13861年前4
lnsygx 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
错在“熵越大混乱度越大物质越稳定”,这句话是错的.熵越大,混乱度是越大,但物质是不稳定的.例如,温度高时,分子运动加剧,混乱度高,但此时物质是处于不稳定状态的.所以,气体混乱度大,比液体更不稳定.
“无序体系更加稳定”这只是一个倾向.熵增大反映的是一个过程,不是状态.
关于熵的问题熵是热能除以温度的熵.那么这个热能指的是什么热能?是系统的热能么?“系统的熵值越小,它所处的状态越是有序,越
关于熵的问题
熵是热能除以温度的熵.那么这个热能指的是什么热能?是系统的热能么?
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还有熵的定义式和热容量的很相似,两者有什么关系吗?
n1l7e4b71年前1
gvag6ka 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
应该是系统的热能吧,有序只是一种微观的排列规则,相当于宏观的军队中排列整齐的队伍,而无序就相当于他们玩耍时随意变动的队伍.有序在自然状态下总是向无序转变的,就是由规则变不规则,就像滴入水中的红墨水,本来互不侵犯的,各在其地,就是一种规则,是有序.而它在自然状态下非要向水中扩散,融于水中,这便是从有规则到无规则的转变.自然状态想判断有序无序,它的最后状态相对来说肯定是无序.
为什么在一个总体熵增的宇宙中,宇宙会从熵值很高的混乱状态演化出熵值很低且能维持熵值不变的生命呢?
为什么在一个总体熵增的宇宙中,宇宙会从熵值很高的混乱状态演化出熵值很低且能维持熵值不变的生命呢?
我们都知道,从物理学的角度上阐述生命,则生命可以被解释为低熵且可以维持低熵的结构.但是热力学第二定律预测,整个宇宙的熵值总体上是要不断增大的.但是根据达尔文的进化论,早在许多年前,地球是一个没有生命的星球,经过一系列巧合和积累才发展出了生命.好了,现在的问题是,为什么地球可以从熵高变成熵低状态?是热力学的问题、还是进化论的漏洞、抑或是还有我们不知道的什么规律存在?
天使冰镜1年前1
xFinal 共回答了12个问题 | 采纳率100%
同学,不是系统整体进入了低熵,而是局部(生物体)低熵,代价是系统其他部分的熵的增加,因此总系统的熵还是增加的.
求采纳
1、系统处于平衡态时熵值最大?2、分子运动强度减弱,运动无序性增加,熵值增加.
青天飞雪1年前1
护理三基17 共回答了20个问题 | 采纳率80%
1、孤立系统平衡态熵最大
2、无序性增加,熵增加.分子运动强度和温度有关:一般情况温度越高,分子热运动约剧烈,熵越大.
为什么会这样?
这是热力学第二定律的结果.如果你承认热力学第二定律,就会得到上面的结论.热力学第二定律有很多种表述方式,其中一种是“热量自发的从高温物体流向低温物体”,还有“孤立系统的熵不可能减小”,等等.它们之间的关系是等价的.其本质是指宏观孤立系统的演化具有方向性,或者说具有不可逆性——总是朝着熵增的方向演化.
那么为什么热力学第二定律成立呢?
这是一个统计性的规律,而且从产生到现在一直被质疑.统计物理学家波尔兹曼还因此而自杀.质疑的原因主要在于,牛顿建立的力学系统是可逆的,而微观上每个分子的运动服从牛顿三定律,那么宏观上大量分子组成的系统本质上也应该是可逆的.波尔兹曼对这些质疑的回应集中在两个方面:一方面是强调这是一条“统计性的规律”;另一方面选择结束自己的生命.
下列有关说法正确的是(  )A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(1),该过程熵值增大B.SO2(g)→S(s)+
下列有关说法正确的是(  )
A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(1),该过程熵值增大
B.SO2(g)→S(s)+O2(g)△H>0,△S<0,该反应能自发进行
C.3S(s)+2H2O(1)=SO2(g)+2H2S(g),恒温恒压下能自发进行
D.若某反应的△H<0,△S>0,则该反应一定能自发进行
嘟嘟多1年前1
00zxp00 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:当△G=△H-T•△S<0时,反应能自发进行;当△G=△H-T•△S>0时,反应不能自发进行; 根据物质的状态判断反应前后熵值的变化,气体的熵大于固体的熵,据此分析.

A、SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(1),反应后气体的物质的量减少,所以该过程熵值减小,故A错误;
B、SO2(g)→S(s)+O2(g)△H>0,△S<0,△G=△H-T•△S>0,反应不能自发进行,故B错误;
C、3S(s)+2H2O(1)=SO2(g)+2H2S(g),反应的焓变不知道,不能确定反应的自发性,故C错误;
D、当△H<0,△S>0时,△G=△H-T•△S<0,则该反应一定能自发进行,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 焓变和熵变.

考点点评: 本题考查反应能否自发进行的判断,题目难度不大,注意根据自由能判据的应用.

下列表述中正确的是(  )A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g )+O2(g
下列表述中正确的是(  )
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g )+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者放出的热量多
weiyangii1年前1
马各马也 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0分析;
B、反应是可逆反应不能进行彻底;
C、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0分析;
D、酸碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量为中和热,醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程.

A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0分析,熵值增大△S>0,若△H>0,低温下不能自发进行,故A错误;
B、反应是可逆反应不能进行彻底,则将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于QkJ,故B错误;
C、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0分析,熵值增大△S>0,若△H>0,低温下不能自发进行,熵减小△S<0,若△H<0,反应一定能自发进行,故C错误;
D、酸碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量为中和热,醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程,1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者放出的热量多,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 反应热和焓变.

考点点评: 本题考查了化学反应能量变化分析,反应自发进行的判断依据,中和热概念理解应用,掌握基础是关键,题目较简单.

以水为例子,液态水比气态水稳定,但是以熵值来看熵值越大,物质越稳定,而气体的熵值大于液体,不是气态稳定了嘛.这样来分析不
以水为例子,液态水比气态水稳定,但是以熵值来看熵值越大,物质越稳定,而气体的熵值大于液体,不是气态稳定了嘛.这样来分析不是两者矛盾了吗,到底为什么?
长白山天池1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
要减小熵值,需要外界供给能量与物质,那气态变固态也需要供给能量吗?
要减小熵值,需要外界供给能量与物质,那气态变固态也需要供给能量吗?
同一种物质由气态变固态不是会放热吗?
异乡之恋1年前1
wanghua76 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
...请先想想,水是液体,要变成水蒸气需要吸热,也就是说,熵值的增大需要吸热才对,因此,要减小熵值,需要供给外界能量与物质才对
;要气态变固态则,需要吸收其中的能量.
请问熵值下降为何就容易起反应(不稳定)了呢?混乱度下降理应更稳定才对啊……
herowong1年前1
透明的太阳 共回答了15个问题 | 采纳率80%
物质运动是趋于无序的,比如两种气体混合,一段时间后会变均匀,如果混乱度下降更稳定,那么两种气体就应该依然保持在各自的部分,显然与事实相矛盾,化学变化也是同理.
下列表述中正确的是( ) A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B.1m
下列表述中正确的是()
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B.1mol NaOH分别和1mol CH 3 COOH、1molHNO 3 反应,后者比前者△H小
C.已知热化学方程式2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g);△H=-Q kJ·mol -1 (Q>0),则将2mol SO 2 (g)和1 mol O 2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
D.在Na 2 SO 4 溶液中加入过量的BaCl 2 后,溶液中不存在SO 4 2-
lxiong1231年前1
乾隆醉 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
B

标准熵为什么是绝对熵值书上写从熵值为0的状态出发,使体系变化到p=100kpa和某温度T,如果知道这一过程中的热力学数据
标准熵为什么是绝对熵值
书上写从熵值为0的状态出发,使体系变化到p=100kpa和某温度T,如果知道这一过程中的热力学数据,原则上可以求出过程的熵变值,它就是体系终态的绝对熵值.
那标准熵值是怎么求的的?
为什么它是绝对的而不是像标准生成热是相对值?
标准生成热是相对值这个可以理解,
可是标准熵是如何测得在0K情况下的状态函数呢?
椭子1年前1
雨夜心泪 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
S=k×LnΩ是关于熵的一个函数,其中Ω为系统分子的状态数,k为玻尔兹曼常数.目前认为在0K下熵值为零,因为一切物质的运动都停滞了.标准熵值就是根据这个公式再加上其他一些公式推算出来的,具体怎么算我也不知道,那涉及量子知识,还要有很高的数学水平,
前面说的0K下熵值为零,所以它是绝对的.标准生成热那是因为焓的绝对零值是不可知的.
0K下熵值为零,记住这个就好了,剩下的计算暂时是不用掌握的.
下列表述中正确的是(  )A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3
下列表述中正确的是(  )
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)
和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
D.足量的锌粒分别和等体积同浓度的 CH3COOH、HCl反应,两者放出氢气质量相同
肥月1年前1
书剑诗 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:A、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素;
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应;
C、化学平衡常数只受温度影响;
D、Zn都能完全反应.

A、熵值增大的吸热反应在在低温下不能自发进行,故A错误;
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应,反应物不能完全转化,放出热量应少于QKJ,故B错误;
1、如果是浓度或压强的变化导致平衡移动,平衡常数不变,故1错误;
D、Zn的物质的量相同,酸足量,Zn能够完全反应,生成氢气的量相同,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 反应热和焓变;化学平衡的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了反应自发进行的条件、可逆反应的焓变、化学平衡常数的影响因素、过量问题等等,题目难度不大.

熵值判断化学二氧化碳,一氧化碳,氧气,液态酒精,在一定温度压力条件下哪个熵值大?
君主立宪志1年前1
fg2118 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
二氧化碳ba
因为气体总比液体大,分子复杂总比简单大
下列表述中正确的是 [ ] A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
下列表述中正确的是
[ ]
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应方向进行
C.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
D.反应物的转化率减少,平衡一定向逆反应方向移动
王王一1年前1
日的 共回答了13个问题 | 采纳率69.2%
C
下列有关说法正确的是(  )A.SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(aq) 该过程熵值增大B.SO2(g)
下列有关说法正确的是(  )
A.SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(aq) 该过程熵值增大
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D.3S(s)+2H2O(l)=SO2(g)+2H2S(g),恒温恒压下能自发进行
小布谷1年前1
月亮上的跑车 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%
解题思路:A、SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(aq) 该过程熵值减小;
B、根据△G=△H-T△S判断;
C、根据△G=△H-T△S判断;
D、SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)是自发反应.

A、SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(aq) 该过程熵值减小,故A错误;
B、根据△G=△H-T△S判断,△H>0,△S<0,则△G>0,所以反应是非自发的,故B错误;
C、根据△G=△H-T△S判断,△H<0,△S>0,则△G<0,所以反应是自发的,故C正确;
D、SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)是自发反应,所以3S(s)+2H2O(l)=SO2(g)+2H2S(g)是非自发的,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 反应热和焓变.

考点点评: 本题考查了反应自发性的判断,根据△G=△H-T△S判断,是对基本知识的考查,较简单.

熵值能否为负值,气体绝热不可逆膨胀及绝热不可逆压缩过程的熵是如何变化的?
垂裳1年前2
冷漠的好孩子 共回答了27个问题 | 采纳率100%
熵描述混乱程度.
不可为负.
你看,它是 火 字偏旁的,说明越热,熵值越高.
绝热不可逆膨胀,温度降低,熵减小.
绝热不可逆压缩,温度增加,熵增加.
下列表述中正确的是 A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应方向
下列表述中正确的是
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应方向进行
C.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
D.反应物的转化率减少,平衡一定向逆反应方向移动
哩哩xx1年前1
liuyehao 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
C

反应的自发与否受焓变和熵变共同影响,A不正确。反应物的量增大,但其浓度不一定增大,反应速率不一定加快,平衡不一定移动,B不正确。化学平衡常数只与温度有关,与平衡移动无关,C正确。转化率减小,平衡不一定向逆反应方向移动,例如在合成氨反应中,增大氮气浓度,平衡向正反应方向移动,氢气转化率增大,但氮气转化率减小,D不正确。答案选C。
某一系统中,反应能自发进行,其熵值一定是增加对还是错为什么
win2000se1年前2
小雨1971 共回答了19个问题 | 采纳率100%
错反应能自发进行只能说明吉布斯自由能小于零即△G=△H-T△S<0系统能自发反应与焓变和熵变同时有关
微观状态数与相对分子质量“同类物质,相对分子质量愈大,熵值愈大.例如,F2(g)的熵值小于Cl2(g)的熵值.当物态相同
微观状态数与相对分子质量
“同类物质,相对分子质量愈大,熵值愈大.例如,F2(g)的熵值小于Cl2(g)的熵值.当物态相同时,复杂分子的熵值大于简单分子的熵值,例如,乙烷的熵值大于甲烷的熵值.”
为什么会出现如上的两种情况?请解释一下其中的原理,
"核内离子的自旋状态等"是指的什么?我只知道电子有自旋.
另外,像乙醇和甲醚这种的同分异构体,应该根据什么来判断其复杂程度,比如这里同样是气态,乙醇的熵就大于甲醚的熵
流浪的心881年前1
liki01 共回答了20个问题 | 采纳率85%
熵值可以看作是体系微观状态数的函数.相对分子量越大,可能的微观状态数也越大.比如核外电子的可能排布,核内粒子的自旋状态等.
原子核也有自旋啊.自旋只是一种量子现象,并没有现实状态和它对应.比如F的自旋量子数为1/2,Cl的自旋量子数为3/2.
复杂分子的微观状态数也大于简单分子.比如乙烷可以有交叉和重叠两种构像,而甲烷没有.
对称性高的分子显然微观状态数比较少,因为许多状态通过对称变换都是一样的.甲醚是中心对称分子,熵值自然敌一些.
若反应的生成物分子数大于反应物的分子数,则熵值为正,有说错有说对,到底是错的吗?举例,判断
hunterTam31年前1
sdzczyy 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
要看反应物和生成物的状态
比如反应2H2S+SO2=3S+2H2O 生成物的分子数大于反应物的分子数,但是因为是气体生成了固体和液体 这是一个熵减 的反应
下列表述中正确的是(  )A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3
下列表述中正确的是(  )
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
D.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度不一定都降低
bddrama1年前1
ytchangyong 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:A.反应能否自发进行取决于△H-T△S大小;
B.依据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),表示2mol二氧化硫和氧气完全反应生成三氧化硫放出的热量为QKJ结合可逆反应的特点解答;
C.平衡常数只受温度影响;
D.稀释过程中氢离子浓度降低,依据Kw不变,可推知氢氧根离子浓度增大.

A.反应能否自发进行与熵变、焓变和温度都有关系,只有△H-T△S<0的反应才能自发进行,熵值增大,△H-T△S不一定小于0,反应不一定能自发进行,故A错误;
B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应为可逆反应,2mol二氧化硫与1mol氧气不可能完全反应生成2mol三氧化硫,所以放出的热量小于QKJ,故B错误;
C.平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变,故C错误;
D.Kw=[H+][OH-],只受温度的影响,温度不变,K值不变,稀释过程中氢离子浓度降低,所以氢氧根离子浓度增大,故D正确,
故选D.

点评:
本题考点: 焓变和熵变;反应热和焓变;化学平衡常数的含义;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了反应进行方向的判据,热化学方程式的含义,平衡常数的影响因素,弱电解质平衡移动,知识点比较多,题目难度中等,易错选项为B,解题时把握可逆反应的特点及可逆反应热化学方程式的含义.

下列反应中哪一个的熵值变化最大:A.C(s)+O2(g) = CO2(g)
下列反应中哪一个的熵值变化最大:A.C(s)+O2(g) = CO2(g)
B.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)
C.CaSO4(s)+2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s)
D.3H2(g)+N2(g) = 2NH3(g)
gjhgfg1年前1
信至指定客服 共回答了20个问题 | 采纳率90%
D.3H2(g)+N2(g) = 2NH3(g)
物质越稳定破坏原有键所需的能量越大,熵值变化也大
下列说法正确的是(  )A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C.任何能使熵值
下列说法正确的是(  )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变
C.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
D.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
verayy1982101年前1
zhiyuan_978 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
解题思路:A.反应的热效应与反应条件无关;
B.反应的热效应取决于反应物、生成物的状态与反应的途径无关;
C.反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0;
D.平衡常数只与温度有关.

A.铝热反应为放热反应,但是需要在高温条件下发生,故A错误;
B.应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变,故B正确;
C.反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T•△S<0判断反应能自发进行,故C错误;
D.平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D错误;
故选:B.

点评:
本题考点: 焓变和熵变.

考点点评: 本题考查了反应的热效应、反应自发进行的判断依据、化学平衡常数的影响因素,题目难度不大,熟悉相关概念是解题关键,注意反应吸热与放热与反应的条件无关.

什么是蒸汽的焓熵值,他是怎么计算的?
什么是蒸汽的焓熵值,他是怎么计算的?
焓熵值在火电厂中有什么意义?
是发挖发1年前1
蚂蚁都有眼睛鼻子 共回答了20个问题 | 采纳率100%
蒸汽的焓熵值代表了蒸汽当前的热力状态,一般知道两个即可确定蒸汽状态了.火电站的蒸汽循环是通过焓熵图来表示的,焓值越高代表蒸汽的做功能力越强,熵值越大代表做功的品质越差,因为牵涉到工程热力学知识,您可以去看看相关的书籍.只要知道蒸汽的温度、压力、内能、比容等任意两个值,即可计算出蒸汽的焓熵值了,计算公司非常复杂,必须采用计算机迭代计算,简单的方法是就是去查表了.
下列说法不正确的是(  )A.无热效应的自发过程是不存在的B.冰融化过程其熵值增加C.铁生锈、氢气燃烧均为自发放热过程D
下列说法不正确的是(  )
A.无热效应的自发过程是不存在的
B.冰融化过程其熵值增加
C.铁生锈、氢气燃烧均为自发放热过程
D.同一物质固态时熵值最小
lingan8101年前1
蓝色的音乐虫子 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、水向低处流是自发过程,无热效应;
B、固体变为液体过程混乱度增大;
C、△H-T△S<0的反应自发进行;
D、同一物质,固态时混乱度最小;

A、水向低处流是自发过程,无热效应,故A错误;
B、冰融化过程,分子混乱度增大,熵值增加,故B正确;
C、铁生锈、氢气燃烧均是常温下自发的放热反应,故C正确;
D、同一物质,固态时混乱度最小,熵值最小,故D正确;
故选:A.

点评:
本题考点: 反应热和焓变.

考点点评: 本题考查所有化学反应都有热效应、不同状态的物质混乱度不同、反应自发与否的条件,题目有一定难度.

整个世界、宇宙是从有序到无序,还是从无序到有序?熵值又如何变化?
hhx2281年前1
youmaobing 共回答了25个问题 | 采纳率80%
出了开始和结束的两个点,其他都是有序的.可能不同阶段的序不一样,不和现在我们熟知的物理定律一致,但是肯定是有秩序的.
熵值人类研究到现在的成果是,宇宙在膨胀时,熵是增加的,开始缩小时,熵值减小.
下列表述中正确的是(  )A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应
下列表述中正确的是(  )
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应方向进行
C.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化
D.反应物的转化率减少,平衡一定向逆反应方向移动
jxycfx1年前1
给我一个用户名 共回答了15个问题 | 采纳率100%
A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,所以任何能使熵值增大的过程不一定能自发进行,故A错误;
B、增大固体或纯液体的量,其浓度不变,所以反应速率不变,故B错误;
C、平衡移动,K不一定变化,K与温度有关,故C正确;
D、有多种物质参加的反应,增大某一物质的浓度平衡正移,该物质的转化率减小,所以反应物的转化率减少,平衡不一定向逆反应方向移动,故D错误;
故选C.
在0K时,任何纯物质的完美晶体的熵值为零
在0K时,任何纯物质的完美晶体的熵值为零
A.错误
B.正确
守护者_部落1年前1
xh9696 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
正确
当T→0时,所有粒子都处于基态能级,此时Ω0=1,即把所有粒子放在一个能级上只有一个放法,体系只有一个微观状态,因此从玻兹曼定理,即式(6-25)可以得出结论:在0K时物质的熵值为零,即
S0 = klnΩ0 = kln1 = 0
上式可以看作是热力学第三定律的统计表达式,这与热力学第三定律的表述“在0K时任何纯物质的完美晶体的熵值为零”的结论是一致的.
下列表述中正确的是(  )A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3
下列表述中正确的是(  )
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多
fffsdwa1年前1
zhujia1000 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:A、反应能否自发决定于焓变和熵变两个因素;
B、可逆反应的反应物不能完全转化;
C、化学平衡常数只受温度影响;
D、醋酸是弱酸,没有完全电离,其电离时吸热.

A、熵增大的吸热反应在低温下不能自发进行,故A错误;
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)不能完全转化,放热应小于QKJ,故B错误;
C、如果是浓度、压强的变化导致的平衡移动,平衡常数不变,故C错误;
D、醋酸是弱酸,没有完全电离,其电离过程吸热,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 反应热和焓变.

考点点评: 本题考查了反应自发进行的条件、可逆反应的反应热、平衡常数只受温度影响、弱酸的中和热,题目难度中等.

摩尔质量相等或相近的物质,结构越复杂,熵值越大.用什么标准判断结构是否复杂?
兴因1年前2
水寂 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
熵是度量系统混乱度的函数.例如,对于相同状态和摩尔质量相等或相近的物质,多原子物质一般比单原子的熵大,原子越多,熵越大.一般气体的熵比固体液体大,液体比固体大.这是因为气体分子运动速度快,液体次之,固体最慢.分子速度的快慢决定了系统混乱度的大小.
一般气体的熵值大于液体的熵值,液体的熵值大于固体的熵值.下列变化过程中,熵在减小(即△S<O)的是(  )
一般气体的熵值大于液体的熵值,液体的熵值大于固体的熵值.下列变化过程中,熵在减小(即△S<O)的是(  )
高温.
A.H 2 O(s)→H 2 O(l)→H 2 O(g)
B.CaCO 3 ═CaO+CO 2
C.2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2
D.2H 2 (g)+O 2 (g)═2H 2 O(l)
坐听_无弦曲1年前1
火焰1973 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
A、H 2 O(s)、H 2 O(l)、H 2 O(g)三者的熵逐渐增大,所以熵变△S>0,故A错误;
B、该反应CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑生成了气体,熵值增大,所以熵变△S>0,故B错误;
C、该反应2Na+2H 2 O═2Na + +2OH - +H 2 ↑生成了气体,熵值增大,所以熵变△S>0,故C错误;
D、该反应2H 2 (g)+O 2 (g)═2H 2 O(l)气体减少,熵值减小,所以熵变△S<0,故D正确;
故选D.
下列说法不正确的是(  )A.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热B.同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混
下列说法不正确的是(  )
A.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
B.同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
C.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应
D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关
猎豹二号1年前1
jiazaiquancheng 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:A、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行;
B、据熵的概念分析;
C、焓变是越小反应自发进行的主要因素,但不是唯一因素;
D、△H-T△S是大于0还是小于0,决定反应能否自发进行.

A、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行,焓变不是唯一因素,故A错误;
B、本题物质熵值不同,体系的混乱度越大熵值越大,故B正确;
C、多数放热反应能够自发进行,但焓变不是影响反应能否自发进行的唯一因素,故C正确;
D、△H-T△S是大于0还是小于0,决定反应能否自发进行,故D正确;
故选A.

点评:
本题考点: 反应热和焓变;焓变和熵变.

考点点评: 本题考查反应自发进行的条件,注意焓变和熵变共同影响反应能否自发进行,题目难度中等.

超级难化学题!在弱电解质的电离中,吸热,熵值变大.此反应要自发进行的话.则为高温自发,而反应是吸热的,变冷.为何反应能进
超级难化学题!
在弱电解质的电离中,吸热,熵值变大.此反应要自发进行的话.则为高温自发,而反应是吸热的,变冷.为何反应能进行.还有弱电解质的离子变成分子时,是要低温自发的.谁能给我一个明确的答案?
amuroray121年前1
i50216 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
从宏观上讲,熵与体系的微观状态有关,即熵是体系混乱度的度量.宏观上熵的变化可以定义为:可逆过程中体系吸收的热量除以热传递时的温度.根据热力学第二定律体系自发地倾向于混乱度增大,即向熵增加的方向进行.
弱电解质之所以电离过程中吸热则是电离过程中增加的熵值比环境降低的熵值要大,所以相对来说更利于向熵值增大的方向进行,而在高温时更利于这种变化.
而弱电解质的离子变成分子过程中房产的热量必然传给环境,使环境的总熵值增加,而且环境的熵值增加比体系离子变成分子时熵值降低大,离子变成分子和环境的总熵值是增加的,所以过程能够在低温下自发的进行.
化学中求分压的题:在298K时,碳酸钙分解成二氧化碳及氧化钙,在298K时,反应的吉普斯自由能为130摩尔每千焦,而熵值
化学中求分压的题:在298K时,碳酸钙分解成二氧化碳及氧化钙,在298K时,反应的吉普斯自由能为130摩尔每千焦,而熵值为160,计算反应在1000K时达到平衡时的分压.
暗夜斑斓1年前1
petshopboy 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
CaCO3 == CaO + CO2
△G=△H-T△S,当温度298K时,有
130*1000 = △H-298*160
解得△H=161.68kJ/mol
在1000℃时,△G=△H-T△S=161680-1000*160=1680J/mol
平衡常数lnK=-△G/RT=-1680/(8.314*1000)=-0.202
K=0.817
K=P(CO2)/P标准
所以P(CO2)=0.817P标准
一定温度压强下一种物质的熵值在另一个温度压强下熵值变化大不大?
一定温度压强下一种物质的熵值在另一个温度压强下熵值变化大不大?
就是压强对气体的熵有较大的影响咯?
糖糖被人抢注了1年前1
暴风雨攻击 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
温度对物质熵影响不大,一般用25摄氏度时的熵值代替其他温度的.
压强的影响,要看是什么物质.固体、液体受影响不大,对气体影响显著.
是的
物质由固态→液态→气态变化时,它的熵值将_?
zth0001年前4
秋水如斯 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
增大
熵是什么?它的变大或者变小对宇宙有何影响?如果有那影响是什么呢?宇宙会因为熵值变大变小而死亡吗?
aqohbmal1年前4
nudtfengzi 共回答了20个问题 | 采纳率90%
熵(entropy)指的是体系的混乱的程度,它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用,在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义,是各领域十分重要的参量.熵由鲁道夫·克劳修斯(Rudolf Clausius)提出,并应用在热力学中.后来在,克劳德·艾尔伍德·香农(Claude Elwood Shannon)第一次将熵的概念引入到信息论中来.
根据“热力学第二定律”,作为一个“孤立”的系统,宇宙的“熵”会随着时间的流逝而增加,由有序向无序,当宇宙的“熵”达到最大值时,宇宙中的其他有效能量已经全数转化为无效能量,所有物质温度达到热平衡.这样的宇宙中再也没有任何可以维持运动或是生命的能量存在.熵的增加就意味着有效能量的减少.每当自然界发生任何事情,一定的能量就被转化成了不能再做功的无效能量.当热寂达到绝对零度时所有分子都已停止运动.
人类社会逐步地走向一个恶化的热寂死亡状态
熵值增大的反应都是混乱度增大的反应么?化学反应的熵变于反应方向有没有关系?
城堡里的假公主1年前1
贾逢雨 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
一切反应都是熵值增大的反应,代表反应整体由有序到无序.但熵变于反应方向是有变化的,即正反应方向与逆反应方向是不相同的
温度一定,仅压强改变,物质的熵值会变么?
灵魂没有眼泪1年前1
iejjjjasp 共回答了15个问题 | 采纳率80%
液体固体的熵可认为不变,气体的熵会显著变化
熵值增大的吸热反应在高温下都(或大部分)能自发进行吗?
cfong1年前1
HPND777 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
不一定,要由△H-T△S判断.若以上式子的值小于零则反应可自发进行.若是吸热反应,熵增大,则△H>0而△S>0,无法确定△H-T△S的正负,则无法判断反应是否能自发进行.在高温下,此时主要的决定因素显然是熵的改变值,在这种情况下虽然熵增大对反应的自发性很有利,但依然要有△H和△S的具体大小值才能最终确定反应的自发性.
任何能使熵值增大的过程都能自发进行的这种说法为什么不对
笑猪5201年前2
foxpu 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
最终要看吉布斯自由能的变化,即焓变和熵变的综合效应.
自发反应都是熵值增大的反应吗?
榕21年前1
backfly 共回答了15个问题 | 采纳率100%
不是,事实上熵变和焓变都不能完全解释自发反应,一般会用吉布斯自由能来判别反应是否可以自发进行,△G=△H-T△S,当△G>0时,反应可逆向进行,△G=0时,反应平衡,当△G<0时反应可正向进行.但是这也仅仅是反应有可能进行而已,具体的还会涉及到反应速率等化学动力学的类容,你可以去找一些无机化学的书看一下.
熵值增大的吸热反应在高温下都(或大部分)能自发进行吗?
广州大哥哥1年前1
hualuoye 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
不一定,要由△H-T△S判断.若以上式子的值小于零则反应可自发进行.若是吸热反应,熵增大,则△H>0而△S>0,无法确定△H-T△S的正负,则无法判断反应是否能自发进行.在高温下,此时主要的决定因素显然是熵的改变值,在这种情况下虽然熵增大对反应的自发性很有利,但依然要有△H和△S的具体大小值才能最终确定反应的自发性.
孤立系统熵值可以不变吗?热力学第二定律指出一个热力学系统的伤值不会减小,那么可以不变吗?
xyl_xp1年前2
爱众生 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
热力学第二定律明确的说明了,只是不会减少.
可以增加的,可逆则熵值不变,不可逆则熵值增加.
例如:绝热不可逆的化学反应熵就是增加.
下列叙述中,正确的是(  )A.对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态B.焓变小于0的反应肯定是自发的C.熵
下列叙述中,正确的是(  )
A.对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态
B.焓变小于0的反应肯定是自发的
C.熵变大于0的反应肯定是自发的
D.自发反应的反应速率肯定很快
千棵树21年前1
大大玲玲 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、熵值是指混乱度,同一物质的不同状态熵值不同;
B、熵变不是决定反应能否自发的唯一条件;
C、焓变不是决定反应能否自发的唯一条件;
D、反应自发与否与反应速率无关.

A、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大,故A正确;
B、△H-T△S<0的反应能够自发进行,仅仅是△H<0时,不一定自发,故B错误;
C、△H-T△S<0的反应能够自发进行,仅仅是△S>0时,不一定自发,故B错误;
D、反应自发进行只是一种可能,能否发生和反应速率有关,比如氢气与氧气反应生成水是自发过程,常温下几乎不反应,故D错误.
故选:A.

点评:
本题考点: 反应热和焓变.

考点点评: 本题主要考查反应自发进行的条件,△H-T△S<0时反应能够自发进行,题目难度不大.

下列表述中正确的是(  ) A.任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行 B.已知热化学方程式2SO 2 (g)+O
下列表述中正确的是(  )
A.任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行
B.已知热化学方程式2SO 2 (g)+O 2 (g)⇌2SO 3 (g)△H=-QkJ•mol -1 (Q>0),则将2molSO 2 (g)和1molO 2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多
isseymiyake81741年前1
双面的人 共回答了16个问题 | 采纳率100%
A.使熵值增大的过程常温下不一定能进行,如水的分解,故A错误;
B.反应为可逆反应,不能完全反应,放出的热量小于Q kJ,故B错误;
C.化学平衡常数只受温度的影响,如温度不变,则平衡常数不变,故C错误;
D.气体变为固体放出热量,则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多,故D正确.
故选D.