C2H4O +H2O →C2H6O2该反应怎么为加成反应,判断的依据是什么

（1）纯碱和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，可将混合物溶解，结晶后过滤进行分离，故答案为：C；
（2）乙二醇和丙三醇沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：A．

点评：
本题考点： 物质分离、提纯的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．

（1）NaCl的溶解度受温度影响不大，但纯碱的溶解度受温度影响较大，则分离方法为“溶解、结晶、过滤”，故答案为：C；
（2）由表格中的数据可知，沸点差异较大，分离的最佳方法是蒸馏法，故答案为：A；
（3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，分离的最佳方法是萃取法，故答案为：B；
（4）汽油与水不互溶，分层后汽油在上层，分离的最佳方法是分液法，故答案为：D．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查混合物的分离、提纯，熟悉常见的分离方法及分离原理即可解答，侧重物质性质的考查，题目难度不大．

（1）有机物X（C₂H6O₂）是饱和有机物，可能含有醚键或羟基，分子中不存在过氧键（-O-O-），且一个碳原子上不能连接2个-OH，故其结构可能为 CH₃-O-CH₂-OH或CH₂OH-CH₂OH；
故答案为：CH₃-O-CH₂-OH；CH₂OH-CH₂OH；
（2）有机物X的n（X）=[6.2 g/62 g/mol]=0.1 mol，
若为CH₃-O-CH₂-OH，则0.1 molX与足量的Na反应能产生0.05 mol H₂（标准状况下的体积为1.12 L）；
若为CH₂OH-CH₂OH，则0.1mol X与足量的Na反应能产生0.1 mol H₂（标准状况下的体积为2.24 L）．
答案：

实验原理 预期生成H₂的体积（标况） 对应X的结构简式
取6.2克的X与足量钠充分反应，通过生成氢气的体积来确定X分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，进而确定X的结构 1.12L CH₃-O-CH₂-OH
2.24L CH₂OH-CH₂OH
（3）有机物与钠反应产生氢气，通过排水法测定氢气的体积来组装装置，注意短进长出，装置图为：
，
故答案为：；

点评：
本题考点： 常见有机化合物的结构；性质实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查了有机物结构的测定，掌握实验的原理是解题的关键，难度中等．

（1）“造气”的过程是碳与水蒸气在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气的过程，反应物是碳和水蒸气，生成物是一氧化碳和氢气，则制备合成气的化学方程式为：C+H₂O

高温
.
CO+H₂，一种单质和一种化合物生成另一只单质和化合物，故此反应属于置换反应．
（2）合成气是一氧化碳和氢气，在催化剂的条件下能生成乙二醇，反应的化学方程式为：2CO+3H₂

催化剂
.
C₂H₆O₂．
（3）由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳氢氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素不可能产生．
故答案为：（1）C+H₂O

高温
.
CO+H₂（2）2CO+3H₂

催化剂
.
C₂H₆O₂（3）C

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是对具体的能源利用的考查，解题的关键是发现并找到题目与所学信息的结合点，难度不大知识基础，但开放性较强．

（1）氯化钠和纯碱的溶解度受温度的影响不同，可以采用结晶的方法来分离，故选：C；
（2）乙二醇和丙三醇是互溶的两种有机物，且二者沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离，故选：A；
（3）汽油和水是互不相溶的两种液体，可以采用分液法来分离，故选D．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

由表格中的数据可知，二者均为有机物，相互溶解，只有沸点差异较大，
根据沸点不同的相互溶解的液体可利用蒸馏的方法来分离，
故选A．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查混合物的分离方法，表格中的数据是解答本题的关键，较简单，熟悉常见混合物的分离方法即可解答．

因四种物质可理解为C₆H₆、C₈H₈、C₂H₂．H₂O、C₂H₂.2H₂O，
则存在固定组成CH，由其中含碳的质量分数为a%，
则CH的质量分数为[13/12]×a%=[13/12]a%，
则含H₂O的质量分数为1-[13/12]a%，
水中氧的质量分数为[16/18]×100%=[8/9]×100%，
则混合物中含氧的质量分数为（1-[13/12]a%）×[8/9]×100%=
100(24−26a%)
27%，
故答案为：
100(24−26a%)
27%．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 本题较难，学生应学会利用物质的化学式来寻找混合物中的定组成，然后利用质量分数的概念来进行计算解答．

在混合物中，只有C、H、O三种元素，氢元素的质量分数为9%，则碳和氧元素的总的质量分数为1-9%=91%，
乙二醇（C₂H₆O₂）、乙二醛（C₂H₂O₂）、醋酸（CH₃COOH）组成的混合物，碳原子与氧原子个数之比为1：1，碳元素与氧元素的质量之比为12：16=3：4，所以氧元素的质量分数为91%×[4/7]=52%，
故选：C．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难度中等，关键是利用混合物中各成分的化学式得出C、O的固定组成．

A、1个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成的，故选项说法错误．
B、乙二醇是由碳元素、氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确．
C、乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）≠1：3：1，故选项说法错误．
D、乙二醇中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×6=6，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．