氧化锌既可溶于强碱又可溶于氨水?

K2O
CaO
Na2O
Al2O3
ZnO
Fe2O3

.Fe的还原性要比Zn差,所以不能把Zn置换出来,稀硫酸的氧化性不足,只能生成硫酸亚铁.过滤掉过量的Fe粉和铜单质后,就剩下硫酸锌,硫酸亚铁溶液了

氧化锌不溶于水,所以不能和水直接反应制氢氧化锌,只能先把氧化锌加盐酸变成氯化锌再加适量强碱可得氢氧化锌
ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O
ZnCl2+2NaOH===Zn(OH)2↓+2NaCl

不可能的:反向思考,高温下锌和氧化合生成氧化锌!

因为是粉末,所以是黑,这跟光的散射.

锌的测定（EDTA滴定法）
试样用硝酸、氯酸钾溶解,使锰呈二氧化锰析出,然后加硫酸铵、氟化钾、乙醇和氨水沉淀分离铁、铝、铅等元素.在PH5～6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中,以二甲酚橙作指示剂,用EDTA标准溶液滴定锌.其反应式如下：
H2Y2-+Zn2+→ZnY2-+2H+
铜、镍、钴、镉对测定有干扰,但铜可在滴定前加入硫代硫酸钠来掩蔽.
本法适用于铜铅锌矿石中1%以上锌的测定.
【试剂配制】
乙酸-乙酸钠缓冲溶液 PH5～6 称取200g结晶乙酸钠,用水溶解后,加入10ml冰乙酸,用水稀释至1L,摇匀.
EDTA标准溶液 c(EDTA)≈0.015mol/L 称取5.7g乙二胺四乙酸二钠于烧杯中,加水加热溶解,冷却后移入1L容量瓶中,用水定容.
锌标准溶液 称取1.0000g金属锌（99.99%）于烧杯中,加20ml盐酸（1+1）,加热溶解后移入1L容量瓶中,用水定容.此溶液含锌1mg/ml.
标定：吸取20ml锌标准溶液于250ml烧杯中,加1滴甲基橙指示剂,用氨水（1+1）中和,使溶液由橙色变为刚显黄色,以少量水冲洗杯壁,加20ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液,1滴二甲酚橙指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色至亮黄色,即为终点.标定时须作空白试验.
【分析步骤】
称取0.2000～0.50000g试样于300ml烧杯中,加15～20ml硝酸,低温加热5～6min,稍冷加1～2g氯酸钾,继续加热蒸发至溶液体积为5～6ml,取下加水使溶液体积保持在100ml左右,加入10ml300g/L硫酸铵溶液,加热煮沸,用氨水中和并过量15ml,加10ml200g/L氟化钾溶液,加热煮沸约1min,取下加5ml氨水,10ml乙醇,冷却后移入250ml容量瓶中,用水定容.干过滤,弃去最初流下的15～20ml滤液,吸取100或50ml溶液于250ml锥形瓶中（试样锌含量小于20%时吸取100ml,大于20%时吸取50ml）.
加热煮沸以驱除大部分氨（但勿使氢氧化锌白色沉淀析出）,冷却,加1滴1g/L甲基橙指示剂,用盐酸（1+1）中和至甲基橙变红色,然后加1滴氨水（1+1）,使其变黄,加入15ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液,加2～3ml100g/L硫代硫酸钠溶液,混匀.加入2～3滴二甲酚橙指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色至亮黄色,即为终点.
【计算】
Zn(%)=100TV/G
式中 T→与1.00mlEDTA标准溶液相当的以克表示的锌的质量；
V→滴定时消耗EDTA标准溶液的体积,ml；
G→称取试样量,g.
【注意事项】
1、 二甲酚橙溶液须在半个月左右更换一次.
2、 本法基于使锌呈锌氨络离子状态与干扰元素分离,如氨的含量不足,锌不能完全形成锌氨络离子会使结果偏低.
3、 当试样中铅含量大于40%时,应在用氨水中和大量酸后,加20ml饱和碳酸铵以下操作与分析步骤相同.
T为滴定度.即每ml标准溶液相当于被测物的质量（g）
T(g/ml)=标准溶液量浓度（mol/L）*待测物摩尔质量（g/mol）/1000
氧化锌摩尔质量为81.37（g/mol）

基准氧化锌称多了,你可以稀释到250ML 再移取20Ml.c*v=m/M

答：
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
物质的量对应关系：
CuO --- H2O
Fe2O3 --- 3H2O
ZnO --- H2O
因为,1.8g水是0.1mol.
所以,根据方程式系数,我们可以求得：
0.1molH2O对应0.1molCuO,即8g.
0.1molH2O对应0.033molFe2O3,即5.33g.
0.1molH2O对应0.1molZnO,即8.1g.
根据一大一小原则 ,混合物的质量一定在5.33g和8g之间.
故选D项.
欢迎追问.

碳酸锌,出去的气体质量最大,溶液质量最小

没有水的存在不会形成氢氧化锌

方法名称：
氧化锌的测定—中和滴定法
应用范围：
本方法采用滴定法测定氧化锌的含量.
本方法适用于氧化锌.
方法原理：
供试品加稀盐酸使溶解,加0.025%甲基红的乙醇溶液及氨试液,加氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）与铬黑T指示剂,用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色.读出乙二胺四醋酸二钠滴定液使用量,计算氧化锌的含量.
试剂：
1.水（新沸放置至室温）
2.乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
3.基准氧化锌
4.稀盐酸
5.甲基红的乙醇溶液（0.025%）
6.氨试液
7.铬黑T指示剂
8.氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）
仪器设备：
试样制备：
1.乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
配制：取乙二胺四醋酸二钠19g,加新沸过的冷水使成1000mL,摇匀.
标定：取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g,精密称定,加稀盐酸3mL使溶解,加水25mL,加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴,滴加氨试液至溶液显微黄色,加水25mL与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10mL,再加铬黑T指示剂少量,用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色,并将滴定结果用空白试验校正.每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌.根据本液的消耗量与氧化锌的取用量,算出本液的浓度.
贮藏：置玻璃塞瓶中,避免与橡皮塞、橡皮管等接触.
2.稀盐酸
取盐酸234mL,加水稀释至1000mL,即得.本液含HCl应为9.5-10.5%.
3.氨试液
取浓氨溶液400mL,加水使成1000mL,即得.
4.铬黑T指示剂
取铬黑T0.1g,加氯化纳10g,研磨均匀,即得.
5.氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）
取氯化铵5.4g,加水20mL溶解后,加浓氨溶液35mL,再加水稀释至100mL,即得.
操作步骤：
精密称取供试品约0.1g,加稀盐酸2mL使溶解,加水25mL,加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴,滴加氨试液至溶液显微黄色,加水25mL、氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）10mL与铬黑T指示剂少许,用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色.记录消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液的体积数（mL）,每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的ZnO.
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求.

锌锰电池:
以二氧化锰为正极,锌为负极,氯化铵水溶液为主电解液的原电池
(2010•肇庆二模)“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液;纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰;电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化作用
C.当0.1mol Zn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023
D.电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-
最佳答案
解答:解:A、从电池反应可知,锌被氧化,失去电子,所以是负极,故A错误;
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应,二氧化锰得到电子,被还原,为原电池的正极,故B错误;
C、当有0.1mol锌溶解时,失去电子数为 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023,但电子由负极经外电路流向正极,不流经电解液,故C错误;
D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)十2OH-,故D正确.
故选D.
收起答案

氧气不充足时：2C+O 高温 2CO2 ——高温制取:CO +C 高温 2CO （不知道你看得懂吗）2 ——一氧化碳应该能还原氧化锌,氧化铜,氧化铝

ZnO+CO2===ZnCO3（很难进行）

一样多的 因为所有的锌元素都到硫酸锌

氧化锌

ZnO+2H3PO4=Zn（H2PO4)2+H2O
81 196 259
x y 1g
x=81/259 g
y=196/259 g

两个浓度相当即可.

氢氧化镁和碳酸是不反应的,因为碳酸镁的溶解度比氢氧化镁要大,在几种沉淀中,在溶液中生成物是溶解度比较小的沉淀.氢氧化镁也不溶于氨水；
氢氧化锌几乎不溶于水,溶于酸、碱溶液和氨水；它是两性氢氧化物,溶于强酸生成锌盐.溶于强碱生成锌酸盐.
和氢氧化铝不同,能溶于氨水中生成锌氨络离子：
Zn(OH)2+4NH3=〔Zn(NH3)4〕2++20H-

常温下,空气中氧化锌与CO2反应生成ZNCO3,300度下ZnCO3加热生成ZNO

氢氧化性不稳定.
正极的反应是谁得到电子生成氢气,而后氢气被吸收.
负极的反应时锌失去电子生成锌离子,而后结合氢氧根（水得到电子后）形成氢氧化锌.再就是氢氧化锌分解.

可以
ZnO+cuso4=znso4+cuo

1.【盐酸】（氧化锌) 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
（3氧化2铁）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（氧化镁）2HCl+MgO=MgCl2+H2O
（3氧化2铝）6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（氢氧化锌）2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O
（氢氧化铁）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
(氢氧化镁）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（氢氧化铝）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（碳酸锌）2HCl+ZnCO3=ZnCl2+CO2↑+H2O
（碳酸钙）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
（碳酸镁）2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O
（碳酸钠）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（碳酸钾）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
2.【硫酸】 (氧化锌) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
（3氧化2铁）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（氧化镁）H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
（3氧化2铝）3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
（氢氧化锌）H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
（氢氧化铁）3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
(氢氧化镁）H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
（氢氧化铝）3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
（碳酸锌）H2SO4+ZnCO3=ZnSO4+CO2↑+H2O
（碳酸钙）H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
（碳酸镁）H2SO4+MgCO3=MgSO4+CO2↑+H2O
（碳酸钠）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
（碳酸钾）H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
3.【硝酸】（氧化锌) 2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
（3氧化2铁）6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O
（氧化镁）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
（3氧化2铝）6HNO3+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O
（氢氧化锌）2HNO3+Zn(OH)2=Zn(NO3)2+2H2O
（氢氧化铁）3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O
(氢氧化镁）2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
（氢氧化铝）3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
（碳酸锌）2HNO3+ZnCO3=Zn(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸钙）2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸镁）2HNO3+MgCO3=Mg(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸钠）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
（碳酸钾）2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O

2.关于水杨酸的使用的问题. 水杨酸的配置是很复杂的问题,他是微溶于水的《 Zinc Oxide 氧化锌 》帮助毛孔收敛.加强吸除多余油脂. 《 茶树精油

用次氧化锌生产电解锌和用氧化锌生产电解锌基本相似,只是氧化锌含量不同,部分杂质不同,因而工艺条件有所变化.

电解融融氧化锌

氧气不充足时：2C+O 高温 2CO2 ——高温制取:CO +C 高温 2CO （不知道你看得懂吗）2 ——一氧化碳应该能还原氧化锌,氧化铜,氧化铝

锌的还原性较铝弱.一般工业制铝是电解熔融氯化铝.同样锌也可以电解制的.
只不过制取的锌要存放在没有氧气等氧化性强的环境中,以免又被氧化.

不反应,锌的金属性比较强被氧化后较稳定,不会与氢氧化钠反应

译为 “本体氧化锌”.

一般天然橡胶、合成橡胶质量份：生胶100质量份,氧化锌4-6份（含氯、氟、硅合成胶除外）,硬脂酸1-2份.仅供参考!
需要配方设计,橡胶技术支持百度搜索：李秀权工作室.

不能

氧化锌压敏电阻具有电压敏特性主要是由于其导电机理在低电场和高电场下是不同的.低电场下导电机理主要是热激发电子导电,此时晶粒属于导体,而晶界为高阻状态,此时的压敏电阻有很高的电阻值为兆欧级,当电场强度高于其阀值电压时,导电机理为隧道击穿,电子直接穿过晶界导电,此时的压敏电阻内阻值很小,为欧姆级.氧化锌压敏陶瓷微观结构是有氧化锌晶粒（N型半导体）和晶界组成（晶界由富铋相及一些金属氧化物组成）,晶界层为高阻层,这样晶粒-晶界-晶粒,就相当于一个背靠背的肖特基势垒.

肯定是氧化锌啊 锌在氧气中加热不久行了啊

氧化锌和盐酸、稀硫酸等反应,生成锌离子,溶于水
ZnO+2H+=Zn2+ +H2O

（1）ZnO+H ₂ S0 ₄ ═ZnS0 ₄ +H ₂ 0 Zn+CuSO ₄ ═Cu+ZnS0 ₄ （2）（NH ₄ ） ₂ S0 ₄ ，碱性物质（3）H ₂ O

（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+H ₂ S0 ₄ ═ZnS0 ₄ +H ₂ 0；由于锌的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现Zn→Cu的转变，反应的化学方程式是：Zn+CuSO ₄ ═Cu+ZnS0 ₄ ；
（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH ₄ ） ₂ S0 ₄ ，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H ₂ O。

你问题一般不会告诉你的,你要的太具体了,哈哈!

http://cheman.chemnet.com/notices/index.cgi?id=1018
看看对你有没有帮助.

锌单质比铜单质的还原性高,通俗一点也就是说锌和铜在一起,如果一个处于氧化态,一个处于还原态的话,那铜会处于还原态,这题中让你选择谁先处于还原态当然是铜啊,你想就算先生成一点点锌出来,锌也会被氧化铜氧化产生铜啊.
你可以记住：还原态锌比铜的还原性高,反过来氧化态铜的氧化性比锌高（这是普遍规律）.

二价铁离子（Fe2+）、二价锌离子（Zn2+）
没有铜离子和三价铁离子,因为铜离子被铁全部置换成单质铜,由于单质铁的还原作用,也不会有三价铁离子存在.

α晶型碱式氧化铁

盖上表面皿,是为了防止操作过程中,烧杯里的液体溅出,影响测试结果的准确度,同时也是为了保护操作人员的安全性.

【无机物】 无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物.少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物.无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等.【有机物】 有机物通常指含碳元素的...

物理和化学性质及其用途1.氯化铵是一种无色立方结晶,味咸,1.53的比重,熔点400℃,100℃加热开始升华,分解为氨和氯化氢气体在337.8℃,易溶水,易溶于乙醇,在水中随温度升高显著,水溶液呈酸性,腐蚀性,对大多数金属的溶解度.2干氯化铵和硫酸铵点湿,干铵氮25.4％,约24.0％的湿铵氮含量的内容,硫酸铵,碳酸铵高对比;我公司生产的干,湿氯化铵,因为它很容易吸收水分,很容易结块,因此在生产过程中应客户要求,添加少量的松散剂保持其灵活性,用户友好.在运输过程中有双PVC包装袋,密封好,净重50kg /袋;贮存和运输过程中应粉碎疤痕,造成产品的大量流失后要特别注意防雨,防潮,注意.3是一种中性肥料铵对大多数作物和一些行业.由于硝化作用缓慢,不易流失,肥效长,先进的功能氮,水稻,玉米,高粱,小麦,棉花,麻类,蔬菜等农作物常用的有效利用,并能减少作物倒伏,稻瘟病,白叶枯病发生,腐病等疾病,氮肥生产商的主要来源;但一些农作物的品质会受到氯离子,是不适用的,如烟草,甘薯,甜菜,使用时应特别注意分清对待.4行业,氯化铵主要用于：电池,金属焊接,制药,印刷,染料,精密铸造等行业.

纯度不同,白度有差别

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2Zn+O2=2ZnO
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
Zn(OH)2=(△)ZnO+H2O
Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

那是因为 Zn最后都变成了Zn离子, 1个锌都需要一个硫酸来反应,所以消耗硫酸的量是一致的. 前者跑到了氢气,后者生成了水,所以前者浓度大,也就是质量分数大

思路分析：结合氧化锌和锌与盐酸的反应计算.
设氧化锌物质的量为x,锌的物质的量为y.
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O
81 98 161
x+y=0.4×0.5,……①
81x+65y=14.6.……②
联立①②式,得：x=0.1,y=0.1.

镁铝