求与2.2克CO2中氧原子个数相同的O3的质量

由反应的情况可知生成的气体是二氧化碳，其质量是2.2g；
设生成铜的质量是x
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
128 44
x 2.2g
[128/x＝
44
2.2g]
x=6.4g
答：反应中生成的铜的质量为6.4g；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是分析出生成的二氧化碳的质量，进而依据方程式计算的基本步骤即可解决问题；

（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g
∴[106/44＝
x
2.2g]，[117/44＝
y
2.2g]，
解之得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数为：[9.3g−5.3g/9.3g]×100%≈43.01%；
（3）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
9.3g-5.3g z
∴[40/58.5＝
9.3g−5.3g
z]，
解之得：z=5.85gg，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：[5.85g+5.85g/9.3g+50g−2.2g]×100%≈20.5%．
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数为43.01%；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为20.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

设混合物中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
x y 2.2g
106：44=x：2.2g 解之得 x=5.3g
142：44=y：2.2g 解之得 y=7.1g
则原混合物中硫酸钠的质量为12.2g-5.3g，溶液中最终含有的硫酸钠质量为12.2g-5.3g+7.1g．
溶液的总质量为反应物的全部减去生成的气体，即12.2g+150g-2.2g．
所以反应完毕所得溶液的溶质质量分数=
7.1g+(12.2g-5.3g)
12.2g+150g-2.2g×100%=8.75%
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量是5.3g；
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是8.75%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=固体混合物的质量+稀硫酸的质量-生成气体的质量．

（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x g，生成氯化钠的质量为y g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂ O+CO₂↑
106 117 44
x y 2.2g
[106/44＝
x
2.2g]，[117/44＝
y
2.2g]，
解得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
9.3g-5.3g z
[40/58.5＝
9.3g−5.3g
z]，
解得：z=5.85 g，
反应后所得溶液的溶质质量分数为：[5.85g+5.85g/9.3g+50g−2.2g]×100%≈20.5%．
答：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g；
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数为20.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．