测废酸氮含量需要用硫酸亚铁标准溶液,而硫酸亚铁的标准溶液怎么标定的?

解题思路：氧化铜锌矿先用稀硫酸溶解，然后向所得溶液中加入铁粉将铜置换出来，加氧化剂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，加氨水调节溶液的PH，将其除去，再用碳酸氢铵洗涤溶液，得到溶解度较小的碱式碳酸锌，最后焙烧得到氧化锌．
（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；
（2）堆浸后加入Fe粉与溶液中铜离子和氢离子发生氧化还原反应；
（3）将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，以便除去；考虑除杂过程不引入新的杂质；
（4）PH的范围应是使铁沉淀完全而锌不沉淀；
（5）结合题给信息利用工业废酸和氮肥考虑．

（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS），故答案为：＜；
（2）堆浸后加入Fe粉与溶液中铜离子和氢离子发生氧化还原反应，发生的反应离子方程式分别为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，以便除去；除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC，
故答案为：将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，以便除去；BC；
（4）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2，故答案为：3.2～6.2；
（5）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH₄）₂SO₄；故答案为：（NH₄）₂SO₄．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题属于工艺流程图方面题目，要搞清实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，本题难度中等．

不是,氯碱工业的盐酸不是废酸
制CCl4的盐酸也不是废酸.都可做化工原料.

解题思路：根据题干提供的信息进行分析，废水的pH＜7，说明废水呈酸性，加入的物质需能与酸反应，有明显的现象，且对废水不能造成2次污染，据此分析解答即可；

个、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与酸发生中和反应，但是没有明显的现象，该方法不可行；
B、石灰石能与酸反应，因此能用它除掉酸性物质，并且有明显的现象--气泡，能够看到废酸是否已除尽，该方法可行；
C、氢氧化钠能够与酸发生中和反应，无明显的现象，并且氢氧化钠碱性太强，稍过量容易对水造成2次污染，且价格较高，所以不能选用；
D、氢氧化钙能够与酸发生中和反应，但是没有明显的现象，该方法不可行；
故选B．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据废水中的杂质的性质进行，要求所加的试剂能与酸反应且不会造成2次污染的原则．

这中做法不好!因为酸碱物质都有腐蚀性,会把下水道腐蚀掉!我们做完实验一般实验桌旁都有废液桶,老师叫我们把做完实验的废液倒进里面的.如果没有,那就找一些物质给他反应掉.如:酸液用碱液反应,碱液用酸液反应.
要看具体是什么物质.

（1）＜（2）C（3）3．2~6．2
（4）Fe ³⁺ +3NH ₃ ·H ₂ O ="==" Fe（OH） ₃ ↓+3 NH ₄ ⁺
（5）2．7×10 ^-20.4
（6）（NH ₄ ） ₂ SO ₄
（7）2ZnSO ₄ +NH ₄ HCO ₃ +3 NH ₃ ·H ₂ O="=" Zn ₂ （OH） ₂ CO ₃ ↓+2（NH ₄ ） ₂ SO ₄ + H ₂ O

（1）ZnS和CuS均存在溶解平衡:ZnS（s） ZnS（aq）=Zn ^{2 ＋} ＋S ^{2 －} CuS（s） CuS（aq）=Cu ^{2 ＋} ＋S ^{2 －} ，当c(H ⁺ )增大的情况下，c(S ^{2 －} )减小的情况下，前者平衡正向移动，即离子积c(Zn ^{2 ＋} )×c(S ^{2 －} )小于Ksp（ZnS），并且离子积c(Cu ^{2 ＋} )×c(S ^{2 －} )大于Ksp（CuS），则Ksp（ZnS）较大
（2）从表格数据可知，在较低pH下Fe ^{3 ＋} 已经全部沉淀完全，但Fe ^{2 ＋} 与Zn ^{2 ＋} 沉淀的pH范围重合，故需要先用氧化剂将Fe ^{2 ＋} 氧化，再沉淀除去，为不引入杂质同时不能与加入的氨水反应，H ₂ O ₂ 最合适：2Fe ^{2 ＋} ＋H ₂ O ₂ ＋2H ^＋ =2Fe ^{3 ＋} ＋2H ₂ O
（3）由所给数据可知，为保证Fe ^{3 ＋} 沉淀完全，但Zn ^{2 ＋} 不能沉淀，可将pH控制在3．2~6．2之间
（4）Fe ³⁺ +3NH ₃ ·H ₂ O ="==" Fe（OH） ₃ ↓+3 NH ₄ ⁺
（5）乙溶液中pH最小为6.2，c(OH ^— )最小为10 ^{— 6.2} mol/L，c（Fe ^{3 ＋} ）最大为 =2．7×10 ^-20.4 mol/L
（6）（NH ₄ ） ₂ SO ₄
（7）由流程中参加反应的物质及生成物可知发生的反应为：2ZnSO ₄ +NH ₄ HCO ₃ +3 NH ₃ ·H ₂ O="=" Zn ₂ （OH） ₂ CO ₃ ↓+2（NH

解题思路：根据氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁进行分析；
【实验探究】根据酸会与活泼金属反应进行分析；
【进行实验】根据氢氧化钠会与氯化铁、氯化亚铁生成沉淀，盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体进行分析；
【反思交流】根据题中的反应现象总结酸的化学性质．

氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
【实验探究】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，收铁钉时又发现铁钉表面出现了气泡，说明溶液显酸性；
【进行实验】氢氧化钠和氯化亚铁会生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化铁会生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以，

实验内容实验现象 实验结论
开始没有出现沉淀，然后出现红褐色沉淀 HCl、FeCl₂、FeCl₃
碳酸钠 【反思交流】通过上面的分析可知，废酸液会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，所以还能得出废酸液的其它两点化学性质：
废酸液会与碱反应，废酸液会与盐反应．
故答案为：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
【实验探究】酸；
【进行实验】


实验内容实验现象 实验结论
开始没有出现沉淀，然后出现红褐色沉淀 HCl、FeCl₂、FeCl₃
碳酸钠 【反思交流】废酸液会与碱反应，废酸液会与盐反应．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．

根据苯胺（C₆H₇N）可知：
A、苯胺是由6个碳原子、7个氢原子、1个氮原子构成，此说法错误，应说“一个苯胺分子是由6个碳原子、7个氢原子、1个氮原子构成”，故A错误；
B、苯胺的相对分子质量=12×6+1×7+14×1=93，说法正确，故B正确；
C、苯胺是由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确，故C正确；
D、苯胺分子中C、H、N原子的个数比为6：7：1，说法正确，故D正确．
故选A．

（14分）
（1）＜（2分）
（2）B C（2分）
（3）3．2~6．2（2分）
（4）Fe ³⁺ +3NH ₃ ·H ₂ O ="==" Fe（OH） ₃ ↓+3 NH ₄ ⁺ （2分）
（5）2．7×10 ^-21 （2分）
（6）（NH ₄ ） ₂ SO ₄ （2分）
（7）2ZnSO ₄ +NH ₄ HCO ₃ +3 NH ₃ ·H ₂ O="=" Zn ₂ （OH） ₂ CO ₃ ↓+2（NH ₄ ） ₂ SO ₄ + H ₂ O （2分）

（1）在H ₂ SO ₄ 的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，显然 K _sp （CuS）＜ K _sp （ZnS）；
（2）除杂的同时不能引入新的杂技，所以A、D不可选，在H ₂ O ₂ 和O ₂ 的作用下，Fe ²⁺ 被氧化为Fe ³⁺ 离子。
（3）根据298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH分析可知，要将Fe ³⁺ 离子充分沉淀完全，而不能使Zn ²⁺ 沉淀，pH应控制在3．2~6．2 范围之间；
（4）NH ₃ ·H ₂ O是弱碱，在书写离子方程式时不能拆成离子的形式：
（5）Zn ²⁺ 沉淀的pH应控制在8．0以上，所以，残留在乙溶液中的c（Fe ^{3 ＋} ）≤2．7×10 ^-21
（6）乙的溶液可直接用作氮肥主要是含有（NH ₄ ） ₂ SO ₄ ；
（7）2ZnSO ₄ +NH ₄ HCO ₃ +3 NH ₃ ·H ₂ O="=" Zn ₂ （OH） ₂ CO ₃ ↓+2（NH ₄ ） ₂ SO ₄ + H ₂ O

解题思路：A、根据苯胺（C₆H₇N）可知，其分子构成；
B、根据苯胺（C₆H₇N）可知，其相对分子质量；
C、根据苯胺（C₆H₇N）可知，其元素组成；
D、根据苯胺（C₆H₇N）可知，其分子中原子个数比．

根据苯胺（C₆H₇N）可知：
A、苯胺是由6个碳原子、7个氢原子、1个氮原子构成，此说法错误，应说“一个苯胺分子是由6个碳原子、7个氢原子、1个氮原子构成”，故A错误；
B、苯胺的相对分子质量=12×6+1×7+14×1=93，说法正确，故B正确；
C、苯胺是由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确，故C正确；
D、苯胺分子中C、H、N原子的个数比为6：7：1，说法正确，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 掌握原子的有关数量计算；掌握相对分子质量的概念及其计算；掌握元素质量比的计算．

(1)ZnO+H ₂ SO ₄ ==ZnSO ₄ +H ₂ O；Zn+CuSO ₄ ==Cu+ZnSO ₄
(2)(NH ₄ ) ₂ SO ₄ ；碱性物质
(3)H ₂ O

解题思路：（1）根据过滤操作用到的仪器和玻璃棒的作用回答本题；（2）根据化学方程式的书写方法回答；（3）根据废物的综合利用流程图和物质间的反应分析推断物质X的化学式，根据X的性质分析；（4）根据方程式的书写方法回答．

（1）过滤操作所使用四玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量漏斗；玻璃棒四作用是引流；
（2）氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，反应四化学方程式：CuO+H₂S0₄═CuS0₄+H₂0；由于锌四活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现
Zn→Cu四转变，反应物是锌和硫酸铜，生成物是铜和硫酸锌，所以反应四化学方程式是：Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄；
（2）由废物四综合利用流程图和物质间四反应可知滤液中含有硫酸根离子，与碳酸氢铵反应能生成硫酸铵，所以物质X是硫酸铵，化学式是：（NH₄）₂S0₄；
（t）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：Zn₂（OH）₂CO_t

高温
.
2ZnO+CO₂↑+H₂O
故答案为：（1）漏斗；引流；（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；（t）（NH₄）₂SO₄；（4）Zn₂（OH）₂CO_t

高温
.
2ZnO+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．

B

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
看出需要4mol氢氧化钠
m=40×4=160g
根据20%得到
m溶液=160/20%=800g
不懂的欢迎追问,

利用尼龙厂己二酸装置排出的二元酸废液和醇酮装置排出的废液为原料,生产4、5、6碳二羧酸产品.
该产品主要是由己二酸、戊二酸、丁二酸组成的混合物.
本产品为浅绿色或淡黄色固体,是由17±5%的己二酸、58±5%的戊二酸和22±5%的丁二酸组成的混合物.
与碱反应生成酯.用它可分离己二酸、戊二酸和丁二酸.
也可以用来生产多醇聚酯,增塑剂,农用杀虫剂等.
包装：采用衬膜丙纶编织袋包装,每袋净重25kg
A线一级品：三种酸总含量为93-84%
其中：戊二酸60%±5,己二酸27%±5,丁二酸12%±5
B线一级品：己二酸60%±5,戊二酸27%±5,丁二酸12%±5
A线与B线区别（上画线部分）,品名：4,5,6碳二羧酸,俗名：混合二元酸,二羧酸,尼龙酸,混酸,二元酸等.

The waste acid in producing sheet produced without treatment, direct emissions, will cause serious environmental pollution. The need for environmental protection, waste acid liquid must be recycled, acid regeneration is based on the recycling and disposal of waste acid, hydrochloric acid for industrial use and iron oxide powder production. Large iron and steel enterprises, or small and medium-sized iron and steel enterprises must complete acid regeneration equipment.
This time we in Magang (Hefei) acid regeneration project the company contracted, is my unit construction of similar projects for the first time. This article on how to carry out acid regeneration Chienan project construction organization effectively, how to more effectively mobilize the coordination of various departments in the construction of coordination, and discussed how to strengthen the control of key construction points. The main contents of this paper include the production and installation of steel structure and the acid regeneration equipment; non metals equipment installation; commissioning; quality control; quality assurance measures, civilized construction and environmental protection; construction safety measures and environmental protection guarantee measures.
Through the German CMI company equipment installation, master installation technology acid regeneration equipment advanced, is to lay a good technical and technological foundation of similar projects later.

解题思路：该工艺流程原理为：氧化铜铝矿加入工业废酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为Cu、Fe等，滤液X中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节PH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液Y含有铝离子等，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，溶液Z主要含有硫酸铵，
（1）由工艺流程可知，操作②是Fe与Cu²⁺反应；操作⑤是铝离子与氨水反应生成氢氧化铝；
（2）加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，便于与铝离子分离；
（3）铵根离子水解，溶液呈酸性，但水解程度不大，据此判断；
（4）Al为负极，在碱性条件下放电生成AlO₂^-、H₂O；
（5）电镀池中镀层金属作阳极，镀层金属作阳极；
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀．

该工艺流程原理为：氧化铜铝矿加入工业废酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为Cu、Fe等，滤液X中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节PH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液Y含有铝离子等，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，溶液Z主要含有硫酸铵，
（1）由工艺流程可知，操作②是Fe与Cu²⁺反应，反应离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
操作⑤是铝离子与氨水反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节PH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，
故答案为：加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al³⁺分离；
（3）硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），但水解程度不大，所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故c（SO₄^2-）＜（c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），
故答案为：c（SO₄^2-）＜（c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）；
（4）Al为负极，在碱性条件下放电生成AlO₂^-、H₂O，负极电极反应式为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）电镀池中镀层金属作阳极，镀层金属作阳极，故在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，金属铝为阳极，
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀，
故答案为：阳；在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学电源新型电池；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题以冶炼铝为载体，考查学生对工艺流程的理解、对操作的分析评价、盐类水解、原电池、电解池等，理解工艺流程是关键，是对所学知识的综合考查，难度中等．

中和反应的实质为：酸当中的氢离子和碱当中的氢氧根离子结合,生成水,
所以酸碱中和的实质用离子方程式可表示为：H(+)+ OH(-)=H2O
根据本题可写为：H(+) + OH(-) = H2O
因为一个硫酸分子中含有两个氢离子,所以1mol硫酸中含有2mol氢离子,
又因为一个NaOH中含有一个氢氧根离子,所以1molNaOH中含有1mol氢氧根离子
所以本题中,氢离子为4mol;则氢氧根离子为4mol
设氢氧化钠溶液的质量为X
则：10%X=40*4
得：X=1600克

那是有关部门处理过的,我家就住在旁边,处理过后就无毒了 抢沙发

解题思路：（1）根据氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水分析，根据Zn、Cu的活泼性分析；
（2）根据废物的综合利用流程图和物质间的反应分析推断物质X的化学式，根据X的性质分析；
（3）根据质量守恒定律推断Y的化学式．

（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0；由于锌的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现
Zn→Cu的转变，反应的化学方程式是：Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄；
（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH₄）₂S0₄，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质 混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H₂O．
故答为：（1）ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄（2）（NH₄）₂S0₄，碱性物质（3）H₂O．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．

可采用化学沉淀法,取一定体积的废液v,加入过量NaOH搅拌,将沉淀滤出,用蒸馏水清洗数次,再干燥沉淀Fe（OH）3称质量,算出铁的质量分数,再算铁的摩尔质量,最后铁的摩尔质量除以一定体积的废液v,即可知废酸里面铁离子的浓度

用碳酸氢铵最好,产物分别为氯化铵,硫酸铵,和硝酸铵,都是化肥,可以直接用于农业生产

（1）ZnO+H ₂ S0 ₄ ═ZnS0 ₄ +H ₂ 0 Zn+CuSO ₄ ═Cu+ZnS0 ₄ （2）（NH ₄ ） ₂ S0 ₄ ，碱性物质（3）H ₂ O

（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+H ₂ S0 ₄ ═ZnS0 ₄ +H ₂ 0；由于锌的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现Zn→Cu的转变，反应的化学方程式是：Zn+CuSO ₄ ═Cu+ZnS0 ₄ ；
（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH ₄ ） ₂ S0 ₄ ，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H ₂ O。

查找一下在不同温度下两种物质的溶解度,找一个合适的温度可以分离出两种物质的晶体!