将500mL0.1mol・L-1CuSO4和1 mol・L-1NaC1混合溶液,用石墨为电极

题目中可能发生的化学反应方程式如下：
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
2 NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
首先进行过量判断.根据反应物放电顺序可知：阳离子Cu2+>H+>Na+;阴离子：Cl->OH->SO42-.因此可知阳极先收集到Cl2.故先设NaCl完全反应生成气体X 升.
据题意可得：2 NaCl+2H2O=2NaOH + Cl2 + H2
2 mol 22.4L
0.5*1mol x
解得：x=5.6L>4.48L.可知NaCl过量,阳极收集到的气体全部为Cl2.
然后将4.48LCl2代入方程式计算.设消耗NaCl Y mol.
2 NaCl+2H2O=2NaOH + Cl2 + H2
2 mol 22.4L
Y mol 4.48L
解得：Y=0.4mol.所以剩余[NaCl]=(0.5*1-0.4)/0.5=0.2 mol/L
据题意可得关系式：
Cl2 2e- Cu
1mol 2mol 1 mol
4.48/22.4=0.2mol 0.4mol 0.2mol>nCu2+总量0.05mol.
所以可知,Cu2+完全反应,析出Cu 0.05mol为3.2g,生成Cu消耗电子0.05*2=0.1mol.
其余转移电子0.4-0.1=0.3mol都被H+得到,
2H+ +2e- = H2
2x052
Z 0.3
解得：Z=0.3mol.这些H+都来自水.故溶液PH计算如下：
生成OH-与消耗的H+一样多,所以电解后溶液中【OH-】 = 0.3/0.5=0.6 mol/L
此时溶液中【H+】=10-14/0.6mol/L
PH=-lg10-14/0.6=13-2lg3=12.4

（1）实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在烧杯迅速称量．
故答案为：2.0；烧杯．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒量水，也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，移入500mL试剂瓶，贴标签，贮存．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、500mL试剂瓶，量筒（可以可不用）．
所以不需要漏斗、1000mL容量瓶．
故选：④⑤．
（3）由（2）的操作可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．除（2）中列出的仪器，还需要托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏小；
溶液具有热胀冷缩性质，溶解后未经冷却即注入容量瓶，定容配成溶液，冷却后溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏大；溶液配制需加水定容，容量瓶洗净后没有烘干，对所配溶液的浓度无影响．
故答案为：偏小；偏大；无影响．

（1）实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，应放在烧杯迅速称量．
故答案为：2.0；烧杯．
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解（可以用量筒量水，也可以不用），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，移入500mL试剂瓶，贴标签，贮存．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、500mL试剂瓶，量筒（可以可不用）．
所以不需要漏斗、1000mL容量瓶．
故选：④⑤．
（3）由（2）的操作可知，需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．除（2）中列出的仪器，还需要托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏小；
溶液具有热胀冷缩性质，溶解后未经冷却即注入容量瓶，定容配成溶液，冷却后溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏大；溶液配制需加水定容，容量瓶洗净后没有烘干，对所配溶液的浓度无影响．
故答案为：偏小；偏大；无影响．