酸化和潮解是物理变化还是化学变化

A 是溴丁烷
CH2CH2CHBRCH3+NAOH=CH3CH2CH2OHCH3+NABR
NABR+AGNO3=NANO3+AGBR
2CH3CH2CHOHCH3+浓H2SO4催化=CH2=CHCH2CH3 +CH2CH=CHCH3+2H2O+H2SO4

稀的高氯酸氧化性非常弱,只有浓酸才能呈现出强氧化性.
所以用稀高氯酸代替稀硫酸是可行的.但浓高氯酸非常危险,不能与浓硫酸互换

1.酚酞常置于空气中会变成粉红色
2.银离子遇到铵根离子会形成络合物,所以为了防止络合要现用现配
4.氢氧化铜是沉淀,所以悬浊液放久了就会变成沉淀的,要现用现配
5.氯化铁极易水解,所以要酸化,但是长期放在空气中也会造成水解
6.硫化氢会和空气中的氧气和二氧化硫等生成微量硫单质,也会有沉淀

6H+2KMnO4+5H2O2=2Mn2++2K++8H2O+5H2O.

AgSO4溶于硝酸所以不影响
氢离子与碳酸根离子反应 硫酸根离子不需要除去
先加BaCl2溶液,再加HCl,看沉淀是否溶解,这种检验方法可以
加AgNO3溶液后,再加HNO3,看沉淀是否溶解不可以

这是为了排除碳酸根离子对实验的影响,因为碳酸银是沉淀物,但是碳酸根会和氢离子反应生成二氧化碳和水,所以要用硝酸酸化

1、
不能用盐酸酸化,因为KMnO4会氧化Cl-,使得KMnO4的氧化性完全丧失
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O.
2、
用硫酸酸化能增强高锰酸钾的氧化性,
原因是HMnO4具有极其的氧化性,比许多酸的氧化性都强.
就好比硫酸酸化的硝酸钠溶液,有强氧化性一样（HNO3的强氧化性）

因为硫酸根是用钡离子检验,而钡离子和碳酸根生成的碳酸钡微融,同样会生成沉淀,所以为排除碳酸根离子的干扰,用盐酸将碳酸根离子除掉,又不会影响硫酸根离子的检验结果.

1、除去SO42-不酸化,也行.但是检验SO42-必须酸化.看题,是不是“检验并除去SO42-”
2、加入Na2CO3是为了除去过量的BaCl2.
3、加入盐酸是为了除去过量的Na2CO3
4、加入盐酸后,要蒸发,使HCl挥发除去

假如原溶液中有碳酸根离子,直接加入氯化钡就会产生沉淀,但并不代表一定有硫酸根离子,所以以防万一,先加入盐酸,除去碳酸根离子,然后再加入氯化钡来检验是否有硫酸根离子

加稀硝酸酸化的目的是排除其他离子的干扰 如钡离子 钙离子

那是防止碳酸盐的干扰.因为检验硫酸盐往往用钡盐去检验,而碳酸钡也会沉淀,这样就无法区别了.所以用稀硝酸酸化.那么结果没出现气泡而有沉淀的就是硫酸盐了

Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3S 1 2 x y x:y=1:2,只生成硫单质,若大于1:2,则亚硫酸钠剩余Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,生成单质硫和二氧化硫,若小于1:2,则硫化钠剩余,Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S,生成单质硫和硫化氢.

H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
如果溶液没有酸化,则Fe3+易与OH-结合生成红棕色的Fe(OH)3
而酸化的溶液不会有Fe(OH)3生成,一直是棕黄色的Fe3+

因为银离子与其他酸根会生成沉淀,再一点是为了避免引入杂质.酸化硝酸银是为了防止银离子的水解产生沉淀.酸化的原理主要就是避免引入杂质（尽量使用相应的酸根,当然也有例外）,避免使药剂变质（就是别让药剂发生化学反应）.Ag+ +H2O==Ag(OH)+ H+是一个可逆反应,加入硝酸电离出的H+使溶液中的H+浓度增大,使该可逆反应难以向右进行以防止Ag+的水解的发生.酸化硝酸银即使硝酸银溶液呈酸性.为什么只用硝酸,因为Ag+与盐酸生成白色沉淀AgCl；与硫酸生成白色絮状沉淀（微溶）Ag2SO4；磷酸生成磷酸银沉淀.所以不能用这些算算化.酸化的目的有两种：1是检验银离子避免OH- 干扰生成AgoH沉淀.2是使溶液具有强氧化性.酸化时注意的原则是简便易行,不反应,不干扰现象即可.

C

1、作用是排除Ag+和CO3 2-的可能性,因为常见的白色沉淀有BaCO3和AgCl这种,而酸化就排除了CaCO3这类可溶的,剩下一个Ag+离子加入Cl-也没沉淀说明无,所以最终可以确认白色沉淀就是BaSO4,从而说明有SO42-.
2、本题考点为物质的分离与提纯,根据物质的性质,该题应将Ba2+分离出去,进而再还原回去,先向混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液与Ba2+形成沉淀分离出去,沉淀再用盐酸溶解,过量的盐酸加热蒸发出去,原溶液中引入了碳酸钠杂质可加入过量的盐酸并加热出去生成的二氧化碳和过量的盐酸.本题就是这样,关键是对物质的性质要掌握好!
答案选B,先生成碳酸钡沉淀,钡离子保留,在对钡离子进行恢复.
3、加入盐酸呈酸性是题目要这么出来考你啊.一般这么出目的有2个,第一是溶液呈酸性,就会放出气体,或者溶解已经溶解的沉淀,第二是形成硝酸,因为原来有NO3-,就有硝酸了,那么就会氧化S03 2-这类的离子到SO4 2-.
这道题的整个解题思路是这样.
1.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀-----沉淀可以是BaSO4,也可能是BaCO3、BaSO3等其它
2.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,白色沉淀部分溶解----气体一定是CO2,所以沉淀中一定有BaCO3,另外沉淀部分溶解,说明还有BaSO4
3.取上层清液继续加入Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀.------即所有的CO3^2-、SO4^2-都被Ba2+沉淀后,生成的就是AgCl沉淀,但是前面加入了盐酸HCl,所以不能确定原来有没有Cl-
根据实验,下列说法“不正确”的是------D
A.一定有SO4 2-离子-----对
B.一定有CO3 2-离子----对
C.不能确定Cl-离子是否存在------对
D.不能确定SO4 2-离子是否存在-------错
补充：
BaSO4是不溶于酸,所以前面沉淀部分溶解,就说明存在BaSO4,也说明一定有SO4^2-
后面,加Ba(NO3)2到无沉淀,即所有的SO4^2-都被沉淀了,接下去的不溶于酸的沉淀只能是AgCl了,但是由于前面加入盐酸,所以依旧不能确定原来Cl-的存在.
4、BaSO4和AgCl都是不溶于酸的两种沉淀,绝对不会发生BaSO4+HCl=BaCl+H2SO4这种反应的,这个都没记住,你化学得好好学了.
这个方法不严密就因为没有考虑Ag+的存在,这也有可能是Ag+存在产生了AgCl,具体正确方法参照第一题.
5、问了第1题和第4题怎么会问第5题?具体方法参照第1题.
6、顺序可以颠倒,这样的话,现象就是先产生沉淀,然后沉淀部分溶解,同时产生气体
7、先加氯化钡,后加碳酸钠,最后加氢氧化钠,再加盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
顺序除了氢氧化钠和碳酸钠之间可以互相颠倒,其他不可以,因为后加碳酸钠是因为除去多的氯化钡,后加盐酸是为了除去多的氢氧化钠和碳酸钠.
规律就是先把难缠的SO4 2-用Ba2+除去,但是Ba2+很麻烦,又要用CO32-除去,Ca2+同时也被除去了,Mg2+用 OH-除去,过滤之后,多余的Na2C03和NaOH用HCl中和,就好.

解题思路：所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，据此结合化合价判断．

反应中Cr元素化合价由CrO₃中+6价降低为Cr₂（SO₄）₃中+3价，故CrO₃是氧化剂；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 考查氧化还原反应基本概念，比较基础，注意元素化合价的掌握与氧化还原反应基本概念的判断．

因为硫酸钡不溶解于酸性环境,而在你的学习范围中,还有碳酸钡的可溶于酸的沉淀.

（二氧化硫气体溶于水后,产生亚硫酸）
先假定,它能与氯化钡反应,则生成亚硫酸呗沉淀和盐酸.
因为盐酸的酸性高于亚硫酸,所以该产物再次反应,生成亚硫酸和氯化钡.
因此该反应不成立.
硝酸具有强氧化性,当二氧化硫加入其中,与硝酸和水反应生成硫酸,硫酸再与氯化钡反应,该反应满足难挥发的酸（硫酸）制备易挥发的酸（盐酸）所以,不会像上一种情况,

1.酸化：在溶液里加酸,使溶液呈酸性.
2.酸化作用：抑制一些强酸弱碱盐的水解,如在氯化铁溶液中要加盐酸酸化.
增强氧化剂的氧化性,如酸性高锰酸钾溶液的氧化性比中性要强.
排除一些离子的干扰,如鉴别硫酸根离子时,应先加稀盐酸酸化,可排除银离子、碳酸根离子、碳酸氢根、亚硫酸根等离子的干扰.
3.亚硫酸不能与氯化钡反应,因亚硫酸的酸性没有盐酸强.也可以假设要反应,生成的亚硫酸钡可与盐酸反应,所以实际上不可能反应.
4.弱酸有的不能存在于强酸中,主要是易挥发的酸.如碳酸,亚硫酸,氢硫酸等.
若弱酸不是挥发性的就可以存在,如乙酸就可以在硫酸中存在.
顺便说一句：弱酸是不能水解的,应该是弱酸盐水解,在这里没有此情况.

溴乙烷在NaOH溶液加热条件下水解出Br-,此时用硝酸酸化,然后加AgNO3,有沉淀生成则证明有溴元素,
H2SO4酸化的话,SO42-可以和Ag+反应生成AgSO4沉淀.

如果溶液中存在SO42-、CO32- 等离子时,它们也会与Ag+生成白色的沉淀,这将干扰AgCl沉淀的判断,但Ag2SO4、Ag2CO3等在硝酸中是可溶的,故加用硝酸酸化的硝酸银,可以排除其它离子的干扰.

就是用硝酸来降低溶液的ph值.

不应该啊……
我记得我做这个实验时,把NaOH溶液加到盛有溴乙烷的试管中,振荡了记下,再加AgNO3-HNO3,就有淡黄色沉淀生成了……
不过,AgBr的颜色很浅,如果分散开的话确实有可能看到的是乳白色.你过滤干燥一下看看.

问题错了.蔗糖在酸性条件下水解.

B
A如果存在亚硫酸根,会被氧化.C引入杂质离子硝酸根,一般用盐酸.

现象是：生成白色沉淀.
因为酸性的Ba(NO3)2溶液相当于汉语HNO3,HNO3能将SO2氧化为SO4^2-,SO4^2-与Ba2+反应生成难溶于HNO3的BaSO4白色沉淀.

硫酸或硝酸.
一般这种题,你填强酸都行,除了盐酸.

H2S+CuSO4====CuS+H2SO4
这个置换反应
CuS是不溶于H2SO4的沉淀 为黑色

硝酸银

个人感觉在酸化条件下一般写的都是离子方程式的.
5Fe+ 3MnO4^- + 24H+ = 5Fe^3+ + 3Mn^2+ + 12H2O
如果要化学方程式的话,我用HA代表一元酸,A-为酸根
5Fe+3KMnO4+24HA=5FeA3+3MnA2+12H2O+3KA

稀硝酸不止有酸性,还有氧化性,酸化过程中能氧化亚硫酸根为硫酸根,硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀.
6H+ +2NO3-+3SO3 2- =3SO4 2- +3H2O+2NO↑

跟浓度有关系,他是较强酸性下分解

如果配比适当的话,
Na2S2O3+2H+=H2O+SO2+S+2Na+
2Na2S+SO2+4H+=4Na++3S+2H2O
全部硫元素均沉淀,于是为（a+2b mol)

s是的!
加BaNO3有白色沉淀生成,说明可能含有CO3离子和SO4离子,若是硝酸酸化,即溶液中有硝酸,在硝酸存在时,CO3离子,会变成气体二氧化碳,碳酸钡溶解；若白色沉淀不溶解,只能是硫酸钡,即说明溶液中只有SO4离子

由四种产物知D或E与碱性KMnO4溶液共热后酸化后得到的产物是HOOC-(CH2)10-COOH和CH3-(CH2)4-COOH 或 CH3-(CH2)7-COOH 和 HOOC-(CH2)7-COOH ,（同分异构体的碳原子数相同）可以的到D和E的分子式CH3-(CH2)10-CH=CH-(CH2)4-COOH,CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH,结合两个式子可得B的结构简式为CH3-(CH2)7-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)4-COOH

假设酸化用的是H2SO4
Ba(IO3)2+10KI+6H2SO4=BaSO4+6I2+5K2SO4+6H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
BaCl2与Na2S2O3的计量关系是
BaCl2---Ba(IO3)2-----6I2-----12Na2S2O3

检验题里面硫酸根忽略...
如果要排除的话,加过量硝酸钡.然后过滤,在按照上述步骤进行

防止水解.最后应该是加热浓缩结晶的过程,酸性太强估计会有浓硫酸氧化草酸跟

B

盐酸化你已经知道为什么了!如改加硝酸钡有硫酸钡生成但同时也有硝酸生成,硝酸又把硫酸溶解了,故看不出现象!所以不用硝酸钡…

盐基溶脱.是土壤酸化的根本原因.
在多雨的条件下,土壤中的盐基离子向下淋溶,氢离子代替盐基离子而为土壤所吸附,并进一步转化为铝质土壤.如果从土壤中溶脱的盐基超过补给量,土壤就逐渐向盐基不饱和的酸性的土壤方向变化.降水丰富,加强了土壤盐基的淋溶作用.大雨降落地表,渗入土中,变为径流,盐基随之流失.
水土流失直接把盐基冲走了 ,氢离子代替盐基必然导致土壤酸化

因为银离子与其他酸根会生成沉淀,再一点是为了避免引入杂质.酸化硝酸银是为了防止银离子的水解产生沉淀.酸化的原理主要就是避免引入杂质（尽量使用相应的酸根,当然也有例外）,避免使药剂变质（就是别让药剂发生化学反应）.

高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性,但依次减弱,其还原产物分别为2价锰离子、二氧化锰、锰酸根.
根据电子得失守恒配平,所以 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
因此褪色.

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
Cl2 + H2O = Cl- + HClO + H+
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2↓
OH- + H+ =H2O
CO2 + NH3·H2O = NH4+ + HCO3-
Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2 = CaCO3↓+2HClO
或ClO- + H2O + CO2 = HCO3- + HClO
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+H2O
NH3·H2O +H+ =NH4+ + H2O
FeS + 6H+ + 3NO3-=Fe3+ + S + 3NO2↑ + 3H2O
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

1、 HCO3- + CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2↑
2、 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
3、 2FeS + 3H2O2 + 6H+ == 2S↓ + 2Fe3+ + 6H2O
4、 2Cl- + 2H2O ==通电== 2OH- + H2↑ + Cl2↑

防止K4Fe(CN)6水解

氧化还原问题：
就看相应的元素变化就好了,这里就Cl5+变成Cl1+得到4个电子,而S4+变成S6+失去两个电子
根据电子得失平衡有：参加反应的S是Cl的两倍 选c
氯酸钠 ； 一氧化二氯