1.与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 L,氧原子数是 .
kasumicz2022-10-04 11:39:542条回答
1.与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 L,氧原子数是 .
2.某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L,则其摩尔质量是
2.某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L,则其摩尔质量是
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黄智勇 共回答了17个问题 |采纳率100%- 氧气体积为22.4L 氧原子数是2Na个36.5g/mol 注意摩尔质量单位（g/mol）
- 1年前
- shujianzhen 共回答了14319个问题
|采纳率 - 1 22.4L
2 6.35*10=36.5g - 1年前
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为4NA,所含电子数为10NA,填空相同质量的SO2和SO3的物质的量之比是-----所含原子个数之比是----判断正误写出原因,填空不用写过程什么多没用1年前1 -
csrenshijianfei 共回答了26个问题
|采纳率76.9%(1)正确,均为0.5mol的双原子分子
(2)错误,应注明条件,比如说,同在标况下（或是在同等温度、压力情况下）,………体积相同
(3)正确,17g是1mol
相同质量的SO2和SO3的物质的量之比是 --5:4---
所含原子个数之比是:15:161年前查看全部
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D. 1：2vivian糊涂虫1年前1 -
li02091231 共回答了15个问题
|采纳率86.7%解题思路：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n=VVm=NNA=计算．在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，
由n=n=
V
Vm=
N
NA可知，气体的分子数之比等于体积之比，
则体积比为3：2，
故选A．点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．1年前查看全部
- 【悬赏!急急急!】同温同压下,A容器中HCL与B容器中NH3所含原子数相等,则两容器体积之比为?
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同温同压下,A容器中HCL与B容器中NH3所含原子数相等,则两容器体积之比为多少?气体的电子数之比为多少?质量之比为?
求详细过程!好了再追加分!谢谢大神!jojo520xl1年前1 -
好莱坞1 共回答了16个问题
|采纳率100%A容器中假设有Xmol HCl气体,B容器中有Y mol NH3,则,A容器中有原子2X mol(HCl有2个原子组成),B容器有原子4Y mol (NH3由一个N原子,三个氢原子组成,所以是4个原子组成)
他们原子数相等：2X=4Y X=2Y 所以X:Y=2:1
所以这两个容器的体积之比为 22.4×X:22.4×Y=2:1.
1molHCl有电子（1+17）=18mol 1mol NH3有电子（7+1+1+1）=10mol
所以两者气体电子数量比值为18*2:10=36:10=18:5
两者质量之比=36.5×2:17=73:171年前查看全部
- 高一简单化学17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数
高一简单化学
17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等以上两句话对不对,请解释
zgs95951年前3 -
core_shara 共回答了13个问题
|采纳率84.6%1对啊! 17gOH-与19gH3O+ 都是1moL···而OH- H3O+都是 10电子结构211.2LCO2是0.5mol 8.5gNH3也是0.5mol 就是对的1年前查看全部
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娃哈哈a192 共回答了17个问题
|采纳率100%解题思路：假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算．令容器内原子的物质的量为4mol，则n（H2）=2mol，n（NH3）=1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以A容器与B容器的体积之比为2mol：1mol=2：1，
故选D．点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量的计算、阿伏伽德罗定律推论，难度不大，注意基础知识的掌握．1年前查看全部
- 1.7gNH3所含原子数与多少g氮气所含的原子数相同?
onionion1年前4
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天生迷你 共回答了12个问题
|采纳率83.3%1个NH3分子含4个原子,1个N2分子含2个原子
所以
NH3-----2N2
17 56
1.7g x
17/56=1.7g/x
x=5.6g1年前查看全部
- 17gNH3所含的原子数目和电子数目分别是多少NA?怎么算?
longzaixin1年前2
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还有多久123 共回答了23个问题
|采纳率73.9%17g NH3即1mol NH3=1NA
一个NH3分子有四个原子,则原子数为4*1NA=4NA
一个NH3分子含电子数7+1*3=10 ,则电子数为10NA1年前查看全部
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D. 1：2fuguodajiang1年前1 -
幺女子 共回答了28个问题
|采纳率92.9%解题思路：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n=VVm=NNA=计算．在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，
由n=n=
V
Vm=
N
NA可知，气体的分子数之比等于体积之比，
则体积比为3：2，
故选A．点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．1年前查看全部
- 17gNH3所含的电子数为10NA对不对?怎么求啊,好懵
额河才子1年前1
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ft2999477 共回答了17个问题
|采纳率100%是对的,17g NH3就是1mol NH3,而一个NH3 分子中有十个电子,所以1 mol NH3中有10 mol 电子.1年前查看全部
- 17gNH3所含电子数为
爱上第三者1年前1
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zoe3877 共回答了17个问题
|采纳率88.2%摩尔质量=相对分子质量
NH3摩尔质量17g/mol
17gNH3物质的量为1mol
质子数=电子数
1个NH3含7+1×3=10个电子
17gNH3所含电子数为10mol即10NA1年前查看全部
- 8.5gNH3所含的NH3分子与多少g水所含的原子数相同
抬头是蓝天1年前2
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cyzsk 共回答了19个问题
|采纳率100%因为8.5gNH3的物质的量：8.5/17=0.5mol
所以8.5gNH3含有0.5molNH3分子
因为1molH2O含有原子数为3mol
所以水的物质的量：0.5/3=1/6mol
所以水的质量：1/6×18 =3g
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N的电子数为什么是7呢?as5601年前2 -
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|采纳率100%N是7号元素,1个原子内含有7个质子,所以核外电子数为7
17gNH3即1mol,所以共10NA电子1年前查看全部
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无tianyi3910291年前3 -
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|采纳率83.3%物质的量相同,则个数相同
NH3 物质的量为 8.5/17==0.5 mol
一个CO2 有3个原子,
则CO2 的物质的量为 0.5/3 mol
则CO2质量为 0.5/3*44==7.33 g1年前查看全部
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steohen1年前1
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蚂蚁象腿 共回答了19个问题
|采纳率84.2%答案为2比1
根据 PV=nRT,可知 甲乙的体积比等于物质的量之比,原子个数相等,则物质的量之比为2比11年前查看全部
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13317765560 共回答了22个问题
|采纳率86.4%1.7gNH3的物质的量为1.7/17=0.1mol
原子数为0.4mol
0.4mol的N2质量为0.4x28=11.2g
N2原子数为0.4mol
N2的物质的量为0.2mol
质量为0.2x28=5.6g1年前查看全部
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cugthh 共回答了18个问题
|采纳率83.3%此题考察的为阿附加德罗定律机器推论的应用.在同温同压下,由于A容器中HCL与B容器中NH3所含原子数相等,可知A容器中HCL与B容器中NH3所含分子数之比为3：2,故体积之比为3：2.（根据阿附加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有的分子数目相同,即分子数目之比等于体积之比.）由于一个HCl分子中含有18个e-,一个NH3分子中含有10个e-,所以电子书之比为54：20即27：10；质量之比等于：3*36.5：2*17=109.5：341年前查看全部
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|采纳率92.9%原子数相同,意味着H2和NH3的物质的量之比为4:2=2:1
在同等条件下,气体的体积之比为2:1,所以容器体积比A：B=2:11年前查看全部
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|采纳率89.5%17gNH3正好等于1molNH3（N=m/M）,而氨气中含有一个氮原子和三个氢原子,一个氮原子核外有7个电子,一个氢原子核外有1个电子,故相加之后1mol氨气中含有电子数为：7+1+1+1=10（mol）1年前查看全部
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