求HCO3离子的溶解性它与哪些离子溶

我觉得A中还是碳酸氢盐啊,不然两次吸收的二氧化碳质量不一样啊
Ba(OH)2+CO2 BaCO3
44 197
x 11.82
x=2.64g
碱石灰增重2.82g里有水蒸气和CO2
H2O=2.82-2.64=0.18g
Ca(HCO3)2~2CO2+H2O
162 88 18
y 88y/162 18y/162
Mg(HCO3)2~2CO2+H2O
146 88 18
z 88z/146 18z/146
88y/162+88z/146=2.64
18y/162+18z/146=0.18
解出y.z.

HCO3的H+电离能力大,因为碳酸氢根是弱酸根离子,能结合水发生水解,促进水的电离.所以HCO3的电离能力大.

1、HCO3离子（CO3离子为杂质）,向溶液中滴加碳酸氢钙溶液,钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀即可除去碳酸根离子；
2、CO3离子（HCO3离子杂质）,加热溶液使碳酸氢根离子热分解,即可除去碳酸氢根离子；
假设向水中通入二氧化碳,那么通入二氧化碳首先生成碳酸氢根离子,在碳酸氢根离子饱和后继续通入二氧化碳,碳酸根与水继续反应,生成碳酸
下面是对两种物质的异同的讲CO3^2-是平面三角形的结构,中心原子是C对周围的O产生极化变形的作用,而HCO3-就是多了一个H+(质子)而已,但是由于质子的体积很小,所以可以钻到碳酸根的电子云里面,而质子钻进去后会对其附近的O产生极化作用,其方向和C产生的极化方向不一致,所以会使CO3^2-的稳定性下降,因而HCO3-易于生成稳定性更好的CO3^2-,这就是我们常说的HCO3-的热稳定性差,容易分解得到CO3^2-的原因了
溶解方面,不难看出很多难溶碳酸盐的酸式盐的溶度积增大了(双水解的除外,双水解剧烈的一遇水就反应掉了),但是另一些本来就可溶的碳酸盐的酸式盐的溶度积反而比碳酸盐来得要小!比如说碳酸钠,我们把二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液会得到白色浑浊,这是由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠更小的原因,解释这个现象可以说是由于HCO3-与水产生氢键,从而使分子发生缔合的现象,减小了溶解度.
酸性碱性方面你可以这么理解,CO3^2-只能水解不能电离,而HCO3-既能水解有能电离.所以CO3^2-只有碱性(结合质子的能力,这里可以理解为水解),HCO3-既有酸性又有碱性,酸性HCO3->CO3^2-,碱性CO3^2->HCO3-
还是这么说吧,你们老师应该说过等物质量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液在相同条件下,Na2CO3溶液的pH值更大,这是水解的具体表现,你可以想象一下,CO3^2-一个H+都没有,所以在水里会夺取H+,HCO3-也要夺取,但是已经有了个H+,水解程度相对就会小一些

HCO3(-)强,因为HCO3(-) == H+ + CO3(2-),当然,这两种离子其实都是碱性的,酸性强弱只是相对的.

铝离子,铁离子,能与H离子大量共存,不能与OH根离子大量共存
碳酸根离子只能与OH离子大量共存,不能与H根离子大量共存
钾离子,硫酸根离子,氯离子,BA离子既能与OH离子大量共存,又能与H离子大量共存
HCO3离子既不能与OH离子大量共存,又不能与H离子大量共存

CH3COO离子、CO3离子和SO4离子.SO3离子会被生成的氧气氧化,HCO3离子会与OH离子反应

存在微量,纯水中也会电离氢离子

加入BaCl2无沉淀,再加氢氧化钠有沉淀即可

用盐酸,盐酸与碳酸氢根反应生成二氧化碳.错了
少量的盐酸会先跟CO3离子反应生成HCO3离子,过量的盐酸才与碳酸氢根反应生成二氧化碳
应用NaOH

意思就是要你检验溶液中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子.
CO3 2-或HCO3- 可以与H+结合生成 H2O和CO2气体.
离子方程式如下：2H++CO32-=H2O+CO2气体；H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2
现象是有气泡出现.CO2气体具有可以使澄清石灰水变浑浊的性质（C02+Ca（OH）2====CaCO3沉淀+H2O）CaCO3沉淀是白色沉淀,也就是把CO2通入澄清石灰水我们所看到的变浑浊的现象.
这是离子之间的反应,因为有明显的现象,且是特有的化学性质,所以被我们用来做离子鉴定.
答案：稀盐酸（稀硫酸）气泡 浑浊