1.有2.7G纯铝和100ML2.0mol/L的HCL反应后,能得到标准状况下的H2多少升?

1、制造M50mm的螺丝,如果你一定使用铝的话,那就用铝合金,纯铝太软,不适合做螺丝的.22、批量很小就浇注,大批量肯定压铸,压铸比浇注的质量好；小批量的浇注成本低,大批量的压铸成本低（压铸主要是模具成本高）.

C

铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。

A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低
合金特点：1硬度加大,2熔点比任一组分都低

Aluminium alloy is the most widely used in industry of a class of non-ferrous metal structure material, in aviation, aerospace, automotive, machinery manufacturing, shipping and the chemical industry has a large application. The density of pure aluminum small (ρ = 2.7 g/cm3), low melting point (660 ℃), aluminum is face heart cubic structure, it has high plastic (delta: 32 ~ 40%, ψ: 70 ~ 90%), easy processing, can be made into all profiles, the plank. Corrosion properties is good; But the strength of the pure aluminum is very low, annealing state sigma b value is about 8 KGF /, it should not be as was the structural materials. Through the long-term production practice and scientific experiments, people gradually to join alloy element and using the method such as heat treatment is to strengthen the aluminum, this will be a series of aluminum alloy.
The aluminum alloy material preparation, added 8% Cu as metal, after 11 hours into solid solution treatment; Test hardness in again after play 2-9 hours, finally obtained the aging treatment of the test samples. Through the test its hardness, get the sample aging treatment time and hardness relations; And then after the polishing and grinding smooth, get observable corrosion treatment the microstructure of samples, observe the analysis of metallographic organization structure, can be concluded that the internal organization; And get the related properties of the conclusion.【这个可能会专业点、】

D

是纯铝的,只是表面做了涂布印刷处理,单颗是会导电,但一般使用的时候是铺撒在其他物品上面,中间会有空隙,所以加工后是否导电就看被装饰品是否导电体.

设反应需要Xmol氢氧化钠,生成yL氢气,生成NaAlO2 zmol
2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2
2*27----2-------------2------3*22.4
4.05-----x------------z -------y
x=0.15mol
y=5.04L
z=0.15mol
所以氢氧化钠有剩余,剩余0.5mol/L * 0.5L-0.15mol = 0.1mol
加入的盐酸先中和剩余的氢氧化钠,用去盐酸0.1mol,还有盐酸
80g*18.25%/36.5g/mol -0.1 mol =0.3mol
则NaAlO2 + HCl +H2O =NaCl +Al(OH)3
--- 1------1-----------------1
0.15mol----amol--------------bmol
a=0.15mol 所以盐酸经过（2）反应后还有剩余,剩余0.3-0.15=0.15mol
b=0.15mol
(3) Al(OH)3 +3 HCl =AlCl3 +3H2O
-----1---------3
-----Cmol------0.15mol
c=0.05mol 所以最后剩余 Al(OH)3 0.15-0.05=0.1mol
即剩余 Al(OH)3 0.1mol*78g/mol=7.8g

A、合金的性能比组成它的纯金属的性能优良，故A错误，
B、根据合金的概念，合金也还是金属，还可以导电，故B错误，
C、以铝为基的合金总称．主要合金元素有铜、硅、镁、锌、锰，次要合金元素有镍、铁、钛、铬、锂等，硬度比铝的硬度大，故C错误，
D、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了进一步氧化，具有较好的抗腐蚀性能，故D正确，
故选D．

A．青铜是指铜锡合金，故A正确；
B．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，故B正确；
C．硬铝比纯铝的硬度大，故C错误；
D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故D正确．
故选C．

Aluminium is small in density with light quality. Pure aluminium possesses high plasticity thus could be fabricated under pressures, yet is low in intensity, which makes it unable to be served as a structure material. It is discovered that mixture with some alloying elements in appropriate amount following with cold/hot machining to be made into alufer(或：aluminium alloy) may improve its density significantly. Thereon the density extreme of it could be raised to 50 to 60 kilograms per square millimeter, equaling to high-intensity aluminum alloy made from low alloy steel.
With superiorities as light quality, high intensity, good electrical/temperature conductivity, easiness to be fabricated/transformed, innocuity besides environment friendliness, etc, and being abundant in resource, applications of aluminium as well as its alloy cover a large range. Therefore, it is, as for research on aluminium alloy at present, a major topic to study aluminium-copper alloy with high intensity plus good tenacity.
Those alloying elements mostly added are copper(Cu), magnesium(Mg), silicon(Si), manganese(Mn) and zinc(Zn). Among alufers, Al-Cu system alloys have high potential of toughness. Aluminium alloy foundries are made with smelting and casting techniques and, considering gas content at low level, solution strengthening for alloy elements can be achieved while mechanical properties of the alloy could be improved by sufficient solution treatment for the foundries. Then intensity and rigidity of the foundries may be further improved with aging strengthening after solution treatment. This study does get aluminium alloy contained with 5% of copper through smelting Al-50%Cu alloy and pure aluminium, taking as aluminium-copper alloy as subjects and, reach to impact regulations of hot-machining time(或：period) on the texture and properties of the alloy through observation for metallographic phase.
Keywords: aluminum-copper alloy, smelting, solution treatment, aging strengthening
供参.

C

合金的熔点一般比它各成分的金属熔点底，A不正确。水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，B不正确。云、雾、烟均属于胶体，C正确。电解熔融的氯化镁才能生成单质镁，如果电解氯化镁溶液，则生成氢氧化镁、氯气和氢气，D不正确。答案选C。

The mechanical properties of the pure aluminum is not high, in order to improve the mechanical properties of aluminum, in pure aluminum alloy elements add some made of aluminum alloy not only keep pure aluminum density is small and KangFuXing good characteristics and mechanical properties of aluminum much higher than.
The integrated experiment to master the basic principle and aluminum alloy smelting process, through the practice to strengthen the understanding of the knowledge, more familiar with all kinds of process, and through the heat treatment experimental play between the classmate, solidarity, mutual assistance and spirit.
Keywords: mechanical properties, aluminum alloy, practice, heat treatment process

　纯铝的密度小（ρ=2.7g/cm3）,大约是铁的 1/3,熔点低（660℃）,铝是面心立方结构,故具有很高的塑性（δ:32~40%,ψ:70~90%）,易于加工,可制成各种型材、板材.抗腐蚀性能好；但是纯铝的强度很低,退火状态 σb 值约为8kgf/mm2,故不宜作结构材料.通过长期的生产实践和科学实验,人们逐渐以加入合金元素及运用热处理等方法来强化铝,这就得到了一系列的铝合金.添
加一定元素形成的合金在保持纯铝质轻等优点的同时还能具有较高的强度,σb 值分别可达 24～60kgf/mm2.这样使得其“比强度”（强度与比重的比值 σb/ρ）胜过很多合金钢,成为理想的结构材料,广泛用于机械制造、运输机械、动力机械及航空工业等方面,飞机的机身、蒙皮、压气机等常以铝合金制造,以减轻自重.采用铝合金代替钢板材料的焊接,结构重量可减轻50%以上.

液态纯铝的密度：700℃时,是2.38g/cm³

从定义上来说,是这样的.
只是不知道在制作过程中,质量与体积有没有发生变化.只从原料的质量与体积来算,恐怕不会太准.

首先 铝和什么酸都会反应的
但是前提是表面是铝
如果放之前铝的表面有氧化膜 或者酸的氧化性很强 如浓硫酸
一放入的时候瞬间把表面氧化
就不能继续反应了

解析：n(Al)=4.05/27=0.15mol,n(NaOH)=0.25mol
2Al+ 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2
0.15mol 0.15mol 0.15mol
溶液中n(NaOH)=0.25-0.15=0.1mol
n(NaAlO2)=0.15mol
而生成的n[Al(OH)3]=7.8/78=0.1mol
(1)加盐酸先与氢氧化钠反应,消耗完氢氧化钠再与偏铝酸钠反应,当盐酸不足时：
HCl+ NaOH=NaCl+H2O；HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3；
0.10mol 0.10mol 0.1mol o.1mol
故n(HCl)=0.10mol+0.1mol=0.20mol m(HCl)=0.20x36,5=7.3
盐酸溶液为=7.3/18.25%=40g
(2)当盐酸过量会使氢氧化铝溶还剩余0.1mol未溶解,则有：
HCl+ NaOH=NaCl+H2O； HCl+ NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3；
0.10mol 0.10mol 0.15mol 0.15mol o.15mol
Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+3H2O
0.05mol 0.15ml
所以盐酸=0.10+0.15+0.15=0.40mol 质量为0.40X36.5=14.6g
盐酸溶液为=14.6/18.25%=80g
答：加入的盐酸溶液质量可能为40g或者80g

原因很简单：氯化铝是分子化合物 不能导电 因为铝的金属性已经不强了,和铝结合时的电子对偏向不明显.
所以要得到铝只能电解氧化铝了,而氯化镁是离子化合物,可以电解.

Al 的物质的量:2.7g/27g/mol=0.1mol
HCl的物质的量:0.1L*2mol/L=0.2 mol (HCl不足,以HCl计算)
Al+3HCl=AlCl3+3/2H2↑
0.2mol x=0.1mol
标准状态下1molH2是22.4L,0.1mol就是2.24L氢气.

一般情况下合金比相应的纯金属熔点低,硬度变高

设总质量为M,前后体积相等
0.96M/ρ铝+0.04M/ρ钢=M/ρ硬铝
ρ硬铝=(ρ铝xρ钢)/(0.96ρ钢+0.04ρ铝)

可直接代入估算,但不准,因为硬铝是一种复杂合金,还含有多种元素,它们的含量不好确定,因此,它的密度是一个范围.若有其牌号,查手册即可得.

1.纯铝的性质：①熔点低②密度小③可强化④塑性好,容易加工⑤抗腐蚀⑥导热、导电性好.
2.1060纯铝的含铝量是99.6%.
3.纯铝的塑性很好哦,易折弯,但是硬度较差.

xiupengyuan回答正确!
硬铝是现在的2XXX系铝合金,是Al-Cu合金.
Al—Mg：防锈铝,5XXX铝合金
Al—Si：4XXX铝合金

（1）比较合金与组成它们各成分金属的硬度大小； 铁片、纯铜片、纯铝片上出现划痕； 合金比其组分金属的硬度大；
（2）合金比组成它的纯金属熔点低； 作保险丝；
（3）好； 合金.
希望对你有所帮助.

　　有的是铝壶,有的是不锈钢壶,铝壶烧水基本没有害处,水的硬度在加热的过程中会沉淀下来.

解题思路：（1）相比铁铜等金属，铝的密度比较小，在相同体积时，质量较小；（2）铝的质地比较软，很容易发生形变，硬铝就克服了这种缺点；（3）根据ρ=mV计算质量．

（1）铝的密度较小，体积相同，质量较小，常用作制造飞机的材料．
（2）铝的质地比较软，很容易发生形变，当制成硬铝后，就克服了纯铝软的特点；
（3）ρ=[m/V]=
178kg
1m3=0.178×10³kg/m³．
又V′=5.5m³，所以5.5m³泡沫铝的质量是m′=ρV′=0.178×10³kg/m³×5.5m³=979kg．
故答案为：
（1）密度；
（2）软；
（3）979．

点评：
本题考点： 与密度有关的物理现象．

考点点评： 题考查学生对铝的密度的认识，会用密度计算公式分析问题，相比其他金属，在体积相同的情况下，铝的质量较小．

C

C. 硬铝硬度是比纯铝大，但任何种合金的熔点都要低于组成它的金属的熔点，所以硬铝的熔点要比纯铝要低。

那是实验数据.
是这个么：
1mol Al在发生电化学反应的时候能够提供3 mol 电子
3 mol电子携带的电量是3×96500 ＝289500 C
将库仑单位转换为 mAh 单位,1C＝1000mAs ＝1000/3600 mAh
所以1 mol Al 的容量就是289500/3.6 ＝80417 mAh
比容量是 80417/27 ＝2978 mAh/g
电池的算法一样,取的是电池中容量最小的电极的容量来作为电池的容量

D某些金属加工成合金可增强其抗腐蚀性
A具有强氧化性,可用作漂白剂

解析：n(Al)=4.05/27=0.15mol,n(NaOH)=0.25mol
2Al+ 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2
0.15mol 0.15mol 0.15mol
溶液中n(NaOH)=0.25-0.15=0.1mol
n(NaAlO2)=0.15mol
而生成的n[Al(OH)3]=7.8/78=0.1mol
(1)加盐酸先与氢氧化钠反应,消耗完氢氧化钠再与偏铝酸钠反应,当盐酸不足时：
HCl+ NaOH=NaCl+H2O；HCl+NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3；
0.10mol 0.10mol 0.1mol o.1mol
故n(HCl)=0.10mol+0.1mol=0.20mol m(HCl)=0.20x36,5=7.3
盐酸溶液为=7.3/18.25%=40g
(2)当盐酸过量会使氢氧化铝溶还剩余0.1mol未溶解,则有：
HCl+ NaOH=NaCl+H2O； HCl+ NaAlO2+H2O=NaCl+Al(OH)3；
0.10mol 0.10mol 0.15mol 0.15mol o.15mol
Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+3H2O
0.05mol 0.15ml
所以盐酸=0.10+0.15+0.15=0.40mol 质量为0.40X36.5=14.6g
盐酸溶液为=14.6/18.25%=80g
答：加入的盐酸溶液质量可能为40g或者80g

大多数合金的熔点比其金属的熔点低

2Al2O3+3C=4Al+3CO2
36 108
100 x
36/100=108/x
x=300kg

每生产一吨电解铝约消耗冰晶石11.2公斤(kg)

2.702g/cm3

密度在2.7至2.84范围内,铸铝根据型号不同添加的合金元素不同密度自然也有所差别,一般来讲含铜元素高的铝合金密度比较高.

纯铝的密度是：2.702 g / cm3
不明白HI

生成铝的过程其实是电解（工业上）.电解的原理懒得写了.关键就是碳是其中的一个电极,作用是把电解产物氧气反应掉,变成二氧化碳.也就是说三氧化二铝里面的氧最后全部到二氧化碳里去了.
于是：m(Al)=100*1000/12*2/3*2*27=300000克＝300公斤
仅仅是理论值而已.

有铝、三氧化二铝、锌、氧化锌等等.

铝的熔点是,但纯净的单质铝非常容易氧化,即使极低的温度下与氧接触一样可以氧化
但是氧化生成的致密氧化膜就阻止了继续氧化,所以就不会再氧化进去,但表面的氧化层是氧化铝
所以这里只说铝单质的氧化,他是非常非常容易氧化的,极低温度下一样可以,室温下一会就氧化了.

压铸铝可以做着色阳极氧化,纯铝不好压铸,其流通性太差,必须含有一定量的硅使其有更好的流动性.

C

A：合金的熔点低于其各组分的熔点，排除
B：高炉中的主要反应是高温下焦炭首先氧化为CO，再还原氧化铁生成铁，不正确
C：常温下铁在浓硝酸中发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止了铁与其它物质的反应，正确
D：依据离子放电顺序，电解氯化镁溶液时：MgCl ₂ ＋2H ₂ O=Mg(OH) ₂ ↓＋Cl ₂ ↑＋H ₂ ↑，不能得到镁，不正确
答案为C

下列有关金属的说法正确的是 C 铝有很好的抗腐蚀性 ,铝会在表面形成致密的氧化膜 氧化铝,阻止铝被腐蚀