用铂作电极,电解500 mL KCl溶液,当两极产生气体的总体积为16.8 mL（标准状况）时,溶液的pH范围为（ ）.

解题思路：阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺，阳极电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算得到．

阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺，阳极电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，在两极均生成11.2L标准状况下的气体物质的量为0.5mol，依据电子守恒电极主要电子为4×0.5mol=2mol，生成氢气转移电子1mol，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu²⁺的物质的量浓度=[0.5mol/0.5L]=1mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电极原理的计算应用，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，题目难度中等．

H2SO4,因为水被电解了,H2SO4的浓度就大了.
CuSO4其实电解的是水,Cu(OH)2会与H2SO4反应

阴极是Cu2+得电子被还原成Cu附着在电极上,所以质量增加,当Cu2+被还原完就是H+的电子,所以不能有O2生成.

解题思路：阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺，阳极电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算得到．

阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺，阳极电极反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，在两极均生成11.2L标准状况下的气体物质的量为0.5mol，依据电子守恒电极主要电子为4×0.5mol=2mol，生成氢气转移电子1mol，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu²⁺的物质的量浓度=[0.5mol/0.5L]=1mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电极原理的计算应用，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，题目难度中等．

因为是惰性电极,又是NaOH溶液,所以这其实就是电解水的过程,您应该是知道的.
所以阳极产生的是氧气,阴极产生的是氢气,所以就是求氧气在标准状况下的体积.
容易求得电解后溶液总质量是1000*4.55%/5%=910克,所以溶液减少了1000-910=90克,这90克就都是电解了的水的总质量,所以容易求得水的物质的量n=m/M=90/18=5(mol),
再根据元素守恒容易求得产生的氧气的物质的量是水的物质的量的1/2,即2.5mol,
再根据标准状况下的气体摩尔体积公式得V=n*V(m)=2.5*22.4=56（升）.

先被电解的离子为Cu2+和Cl-
电极上得到0.3molCu,则反应转移电子为0.6mol
所以0.2molCl-全部转化为0.1molCl2,还有0.4molOH-转化为0.1molO2
另一电极析出的气体在标准状况下的体积=(0.1+0.1)*22.4=4.48L