1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．

（1）平衡常数随温度变化，不随浓度压强等因素变化，反应是吸热反应，升温平衡时K增大；
A．升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，故A正确；
B．增大压强，平衡不动，平衡常数不变，故B错误；
C．充入一定量CO，平衡逆向进行，但平衡常数不变，故C错误；
D．降低温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，故D错误；
故答案为：A；
（2）依据图象分析，8分钟内，一氧化碳浓度变化0.5mol/L，CO的平均反应速率v（CO）=[0.5mol/L/8min]=0.0625mol/L•min；
故答案为：0.0625；
（3）①依据图表数据分析，反应前后气体体积不变，加入2molCO₂，加入3mol CO，相当于加入3molCO₂，平衡时气体体积分数相同，物质的量不同，压强不同，气体物质的量大的容器中压强大，起始量不同，平衡浓度、转化率不同；
A．达到平衡状态，一氧化碳的浓度关系为：3c₁=2c₂，故A错误；
B．反应物和生成物都是一种，平衡常数相同，所以达到平衡状态二氧化碳的体积分数相同，φ₁=φ₂，故B正确；
C．乙容器中气体物质的量大于甲容器，所以达到平衡状态p₁＜p₂，故C正确；
D．起始量不同，甲容器正向进行，乙容器逆向进行，气态反应物的转化率不同，故D错误；
故答案为：BC；　
②图象分析反应在1100°C反应的平衡常数K=[0.50/0.25]=2
甲容器中设反应的二氧化碳浓度为x，
Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），
起始量（mol/L） 1 0
变化量（mol/L） x x
平衡量（mol/L） 1-x x
K=[x/1−x]=2
x=[2/3]mol/L
平衡状态CO的浓度=[2/3]（mol/L）=0.67mol/L，
CO₂的体积分数φ₁=[1−x/x]×100%=[1/3]×100%=33.3%；
乙容器中温度和甲容器相同，平衡常数相同，所以二氧化碳的体积分数φ₂=φ₁ =33.3%；
故答案为：0.67mol/L；33.3%　33.3%．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；等效平衡．

考点点评： 本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径．

A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；
C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D、该温度下K=
c(CO2)
c(CO)=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L
，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．

考点点评： 考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．

A、该温度下K=
c(CO2)
c(CO)=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故A正确；
B、加入适当的过量FeO，不会影响化学反应速率的改变和化学平衡的移动，CO的转化率不会改变，故B错误；
C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变不能说明到达平衡，故C错误；
D、由热化学方程式的意义可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变，当该物理量不再变化，说明到达平衡．

A、该温度下K=
c(CO2)
c(CO)=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故A正确；
B、加入适当的过量FeO，不会影响化学反应速率的改变和化学平衡的移动，CO的转化率不会改变，故B错误；
C、升高温度，平衡右移，故混合气体的质量变大，混合气体的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量变大，故C错误；
D、由热化学方程式的意义可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题主要考查的是热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变，当该物理量不再变化，说明到达平衡．

A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；
C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D、该温度下K=
c(CO2)
c(CO)=0.263，若c（CO）=0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．

A、由热化学方程式的意义可知，反应焓变不随物质量变化，故A错误．
B、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变不能说明到达平衡，故B错误；
C、反应是吸热反应，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，平衡正向进行，故C错误；
D、该温度下K=
c(CO2)
c(CO)=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变，当该物理量不再变化，说明到达平衡．