含1.204*10的24次方个氮原子的氮气质量

hwy7912262022-10-04 11:39:542条回答

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yjj1984_0 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
氮气是由两个氮原子组成的双原子气体.
所以由题知氮原子的量=1.204*10^24/(6.02*10^23)=2mol
所以氮气的量=2/1=1mol
所以氮气的质量为:28*2=56克.
1年前
qiqi870428 共回答了160个问题 | 采纳率
1.204*10的24次方=2mol 氮气质量=1×28=28g
1年前

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林子云1年前1
盲驴信脚行 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
①3molH₂
②0.5molCO₂
③2mol HCl
④1.5mol H2SO4
⑤2mol C2H5OH
物质的量最大的是①3molH₂
所含分子数最多的是①3molH₂
原子:
①3molH₂ 3×2=6mol 原子
②0.5molCO₂ 0.5×3=1.5mol 原子
③2mol HCl 2×2=4mol 原子
④1.5mol H2SO4 1.5×7=10.5mol 原子
⑤2mol C2H5OH 2×9=18mol 原子
含有原子数最多的是⑤92g乙醇
①6gH₂
②22gCO₂
③73g HCl
④147g硫酸
⑤92g乙醇
质量最大的是④147g硫酸
在标准状况时,含有2.408×10的24次方个CO2分子的气体,所占有的体积是多少?其质量为多少克?
blackbbbbbb1年前3
bacywang 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
先算物质的量,n=N/NA=2.408×10^24/6.02x10^23=4mol
故体积为V=nVm=4molx22.4L/mol=89.6L
质量为m=nM=4molx44g/mol=176g
为什么1mol水中有1.204乘以10的24次方个氢原子?
天雷1年前2
黑点斑斑 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
1mol就是 6.02*10^23个 1个水分子有两个氢原子(H2O)
因此1mol水中就有2*6.02*10^23个氢原子就是1.204乘以10的24次方个氢原子
有五种物质是①6gH2②0.1molCO2③1.204Ⅹ10的24次方个氯化氢分子④147g硫酸⑤95g乙醇,上面物质量
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所含分子数最多的是,原子个数最多的是,质量最大的是.
所含分子数最多的是,原子个数最多的是,质量最大的是。
asionwu1年前2
雨里 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
①6gH2是3mol②0.1molCO2③1.204Ⅹ10的24次方个氯化氢分是10mol④147g硫酸除以98g/mol等于1.5mol⑤95g乙醇除以46g/mol约等于2mol,故正确的是③
某金属若干克,其原子核外共有2MOL电子,核内工有1.204乘以10的24次方个中子;同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有
某金属若干克,其原子核外共有2MOL电子,核内工有1.204乘以10的24次方个中子;同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有0.2MOL电子发生转移,生成6.02乘以10的22次方个阳离子,问(1):该金属元素的原子符号是什么,摩尔质量为多少?
(2):原子核的组成中,中子有几个,质子有几个?
tyc后1年前1
liji1208 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
(1)Ca 摩尔质量:40g/mol
(2)中子20个 质子20个
一摩尔H2O有2个H原子 还是1.204×10的24次方个H原子
一摩尔H2O有2个H原子 还是1.204×10的24次方个H原子
哪种提问回答第一种哪种提问回答第二种?
ray40781年前2
4424556 共回答了12个问题 | 采纳率100%
H2O-----2H
1 2
则 一摩尔H2O有2摩尔H原子,2摩尔H原子含有1.204×10的24次方个H原子.
化学中.如何计算质量?某质量CO2中含1.204*10的24次方个CO2分子..这些CO2的质量是多少?m=0.2mol
化学中.如何计算质量?
某质量CO2中含1.204*10的24次方个CO2分子..这些CO2的质量是多少?m=0.2mol*44=8.8这样解对么?
那木夏1年前1
wodexjtu 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
应该是2mol的CO2,10的24次方 1mol=6.02×10^23个
多少mol硫酸氢分子与1.806*10的24次方个水分子含有相同的氧原子数
搬到饭盒1年前1
与灵魂走失 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
1.806*10的24次方个水分子就是3mol的水分子,所以只需0.75mol的硫酸氢分子
n=60.2*10的23次方
1.204×10 的24次方个水分子的质量是?
shouy1年前1
jiji99 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
2乘以18g/mol=36g
有以下五种物质:6克h2,0.5molCO2,1.204×10的24次方个氯化氢分子,147克硫
有以下五种物质:6克h2,0.5molCO2,1.204×10的24次方个氯化氢分子,147克硫
,92克乙醇,其中物质的量最大的是?所含分子数最多的是?所含原子个数最多的是?质量最大的是?
比丘人1年前1
asd657896 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
第一个3mol氢气,第二个0.5mol二氧化碳,2mol氯化氢,1.5mol硫酸,2mol乙醇.
物质的量最大为氢气3mol
分子数最多为氢气3NA
原子数最多为乙醇18NA
质量最大为硫酸147g
为什么说1摩Ne中含有6.02×10的24次方个电子?
chitang991年前1
游着去左岸 共回答了25个问题 | 采纳率88%
Ne是稀有气体 是单原子分子
化学式就是Ne
所以1mol的Ne就只有一阿伏伽德罗常数啊
含有2.408x 10的24次方个纳离子的na2co3的物质的量是多少?
shiliqiongss1年前1
zh751219 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
2.408x 10的24次方个纳离子的物质的量=2.408x 10的24次方个/6.02x 10的23次方个=4mol
na2co3的物质的量=纳离子的物质的量/2=2mol
现有以下四种物质:①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×10的24次方个氮气分子④4℃时18ml水
现有以下四种物质:①22g二氧化碳②8g氢气③1.204×10的24次方个氮气分子④4℃时18ml水
1.它们所含分子数最多的是()
2.所含原子数最多的是()
3.质量最大的是()
4.所含电子数最多的是()
麻烦写下过程~谢谢
xadear1013_20061年前1
泡泡飞了 共回答了16个问题 | 采纳率75%
Na表示阿伏伽德罗常数
①22g CO2
物质的量=22/44=0.5mol
分子数=0.5Na
原子数=0.5*Na*3=1.5Na
质量=22g
电子数=0.5*Na*(6+8*2)=11Na
②8g H2
物质的量=8/2=4mol
分子数=4Na
原子数=4*Na*2=8Na
质量=8g
电子数=4Na*(1*2)=8Na
③1.204×10的24次方个氮气分子
物质的量=1.204*10^24/Na=2mol
分子数=2Na
原子数=2Na*2=4Na
质量=2*28=56g
电子数=2Na*(7*2)=28Na
④4℃时18ml水
4摄氏度时水密度为1g/mL.
因此18mL水质量18g
物质的量=18/18=1mol
分子数=1Na
原子数=1Na*3=3Na
质量=18g
电子数=1Na*(1*2+8)=10Na
剩下的自己排序就行了、
1) 2.17x10的24次方个原子的物质的量是________ 质量是_________ (2) 24.5克H2SO4
1) 2.17x10的24次方个原子的物质的量是________ 质量是_________ (2) 24.5克H2SO4的物质的量是______ 含有_____个氧原子 (3)若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是_______ (4)已知1.505x10的23次方个X气体分子的质量为8克,则X气体的摩尔质量是 _______ (5)n克O2中有m个O原子,则阿弗加德罗常数NA的数值可表示为_______
rigid_20061年前1
末家宴 共回答了11个问题 | 采纳率100%
1.2.17x10^24/Na 质量由原子类型而定.2.24.5/98 24.5/98 X Na X 4 3.知一滴水的体积 知密度 则知物质的量,然后知分子的数量 4.n=1.505X10^23/Na M=8/n 5.m/Na=n/16
下列物质中,含原子数最多的是 A)标准状况下90ml的水 B)6.02×10的24次方个氢分子 C)标准状况下89.6L
下列物质中,含原子数最多的是
A)标准状况下90ml的水
B)6.02×10的24次方个氢分子
C)标准状况下89.6L的氧气
D)6mol三氧化硫
blueseedtt1年前2
全球英语355 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
d
A 有3*90/18mol的原子
B 有2mol原子
C 有8mol原子
D 有24mol原子所以选D
1.204×10的24次方个氯化氢分子的物质的量为?
远程客户端1年前1
hbhmlgh 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
摩尔的计算题有以下四种物质:①22g二氧化碳、②8g氢气、③1.024*10的24次方个氮气分子、④4℃时18ml水它们
摩尔的计算题
有以下四种物质:①22g二氧化碳、②8g氢气、③1.024*10的24次方个氮气分子、④4℃时18ml水
它们所含分子数最多的是_____,所含原子数最多的是_____,质量最大的是_____,所含电子数做多的是_____.
希望有解释.
fuhuacw1年前1
冰点紫色 共回答了18个问题 | 采纳率100%
1)CO2:22/44=0.5mol (11mol e)
2)H2:8/2=4.0mol (8 mol e)
3)N2:1.2*10^24/6*10^23=2.0mol (56g,28mol e)
4)H2O:18/18=1.0mol (18g,10 e)
它们所含分子数最多的是 (2) ,所含原子数最多的是 (2) ,质量最大的是 (3) ,所含电子数最多的是 (3) .
某CaCl2溶液中含1.204×10的24次方个Cl,则Ca2+的物质的量()mol,CaCl2的物质的量()mol
laozhou_1年前2
荒川烬楠 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
1.204×10的24次方个Cl 就是 2 mol Cl-
则 CaCl2有 1 mol
即 Ca2+ 有 1mol
1.下列说法错误的是A 1mol氧气约含1.204x10的24次方个氧原子B 氢氧化钠的摩尔质量为40gC.2mol二氧
1.下列说法错误的是
A 1mol氧气约含1.204x10的24次方个氧原子
B 氢氧化钠的摩尔质量为40g
C.2mol二氧化碳分子质量为88g
D.氢原子式量约为1
2.下列物质中质量最大,含分子数最多的是
A 40g三氧化硫
B 1.505x10的23次方个氧分子
C 0.375mol的水
D 2g氢氧化钠
mxh20061年前3
荡魄 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1、AB
A中应该是1mol氧气分子,不是氧气.
B中摩尔质量的单位是g每mol.
2、先全部换成物质的量.再比较.a 0.5mol b、0.25mol c、0.375mol d、0.05mol 分子数N=n.NA
NA是常量 所以选A
1.204乘10的24次方个N2物资的质量为多少
buyaoyoushang1年前1
maoger 共回答了18个问题 | 采纳率100%
利用 公式 n=N/NA n(N2)=1.204*10^24/(6.02*10^23mol^-1)=2mol
1.204×10的24次方个水分子的物质的量是()mol?
在宥天下1年前1
ff卡门 共回答了17个问题 | 采纳率100%

3.01X10的24次方个CO2分子的物质的量是多少?
古烟1年前1
枫之独美 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
5mol
3.01*10^24/6.02*10^23
若有一定量的硫酸完全电离产生1.086乘10的24次方个氢离子,此硫酸的质量为?
幸福8不必勉强1年前1
无事的凡夫 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
n(H+)=1.8mol,n(H2SO4)=0.9mol,m(H2SO4)=0.9×98=88.2g
“一摩尔Ne含有6.02×10的24次方个电子”这句话不对吗?
homelite1年前2
guojing666 共回答了28个问题 | 采纳率75%
1个Ne有10个电子.
所以1 mol Ne有10 mol 电子.
即1 mol Ne有6.02×10^24个电子
正确!
0.5mol的Fe含几个铁原子,质量是几g:2.107*10的24次方个铁原子是几molFe,质量为几g.
zhrlwj1年前1
aaerliu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
n=0.5*6.02*10^24个m=0.5*56=28g0.35mol 19.6g
求质量,物质的量 原子数6g H20.5mol CO21.204X10的24次方个HCL分子147g 硫酸(H2SO4)
求质量,物质的量 原子数
6g H2
0.5mol CO2
1.204X10的24次方个HCL分子
147g 硫酸(H2SO4)
92g乙醇(化学式C2H5OH)
我是小明1年前1
boysonny 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
质量,物质的量 原子数
6g H2 6 6/2=3 3*2=6
0.5mol CO2 0.5*44==22 0.5 0.5*3==1.5
1.204X10的24次 36.5*2=73 12.04/6.02=2 2*2=4
147g 硫酸(H2SO4)147 147/98==1.5 1.5*7==10.5
92g乙醇(化学式C2H5OH) 92 92/46=2 2*9==18
9.03*10的24次方个AL(so4)3分子中 a:AL 3+的物质的量 b:求SO4 2-的物质的量 c离子总数?
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酸菜的味道 共回答了20个问题 | 采纳率95%
1 mol 是 6.02*10^23 个
则 9.03*10的24次方个AL(so4)3分子,就是 15 mol Al2(SO4)3
而 1个 Al2(SO4)3 有 2个 Al3+ 和 3 个 SO42-
则 15 mol Al2(SO4)3
有 Al3+ 为 15*2==30 mol
SO42- 为 15*3==45 mol
总数就是 30+45 ==75 mol 或者说 75 NA个
3.612×10的24次方个硫酸钡分子含氧原子的物质的量为多少
smec_20041年前1
╝資本妞ヽ 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
将上述数据乘以4,再除以阿伏伽德罗常数(6.02×10∧23),就可以得到氧原子的物质的量了,为24mol
1.有1.204*10的24次方个氧原子的NO2有____克?
1.有1.204*10的24次方个氧原子的NO2有____克?
2.0.2molNO2中有电子___个
3.6.4gN0(NO中间上方还有一个18,不知道什么意思)中有中子____mol
求一个氧原子的质量、物质的量、微粒数(前2者列式)
思源51年前1
vvx鱼 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
(1)阿伏伽德罗常数为6.02x10的23次方,则氧原子为2mol(1.204*10的24次方/6.02x10的23次方)所以,变为问1molNO2的质量,为46g
(2)0.2x(7+8+8)x6.02x10的23次方=27.692x10的23次方
(3)(1.)3.4mol
(18的意思为,此氧原子为氧的同位素,质量数为18,中子数为10)
(2.)2.99x10的-23次方
1mol氧原子为18g,1个氧原子18/6.02x10的23次方
(3.)0.2x6.02x10的23次方分之一mol
(4.)18
1.204×10的24次方个水分子的物质的量是()mol?求过程答案
jellylei1年前0
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2.所含原子数最多的是()
3.质量最大的是()
4.所含电子数最多的是()
kikiws1年前2
最喜橙汁 共回答了20个问题 | 采纳率95%
1.22g的二氧化碳:分子数=22/44*6.02×10^23=3.01×10^23个,
电子数:C:6;O:8,所以共有(6+2×8)×3.01×10^23=6.622×10^24个.
原子数:3×3.01×10^23=9.03×10^23
2.8g的氢气:分子数:8/2×6.02×10^23=2.408×10^24个,
电子数:2×2.408×10^24=4.816×10^24
原子数:2×2.408×10^24=4.816×10^24
3.1.204X10^24个氮气分子:质量28×1.204X10^24/(6.02×10^23)=56g,
电子数:14×1.204X10^24=1.6856X10^25
原子数:2×1.204X10^24=2.408X10^24
4.4摄氏度时18g水,分子数:18/18×6.02×10^23=6.02×10^23个,
电子数:(1+1+8)×6.02×10^23=6.02×10^24个.
原子数:3×6.02×10^23=1.806×10^24
所以:3的电子数最多,2的分子数最多.2的原子数最多,3的质量最大.
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H2SO4的摩尔质量为——,1.204×10的24次方个H2SO4分子物质的量为——,所含原子总数的质量为——,共含——
H2SO4的摩尔质量为——,1.204×10的24次方个H2SO4分子物质的量为——,所含原子总数的质量为——,共含——个氧原子.
标准状况下,11.2LH2的质量为——,质量为——,所含的H原子为——个.
真正的芸妹妹1年前3
zzl813 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
H2SO4的摩尔质量 = 相对分子质量 = 98 g/mol
1.204×10的24次方个H2SO4分子物质的量 = 1.204×10^24 ÷6.02×10^23 = 2 mol
所含原子总数的物质的量为 2 mol×7=14 mol
共含氧原子个数 = 1.204×10^24 ×4 = 4.816×10^24
标准状况下,11.2LH2的物质的量为11.2 ÷ 22.4 = 0.5 mol
质量为0.5 ×2 = 1 g
所含的H原子数 = 0.5 ×2 ×6.02×10^23=6.02×10^23个
几克硫酸中所含的氧原子数与9.03×10的24次方个磷酸所含的氧原子数
游不停歇1年前1
安娜_SUN 共回答了20个问题 | 采纳率80%
1mol=NA个微粒约等于6.02x10^23个微粒
9.03×10的24次方等于9.03x10^24 / 6.02x10^23=5mol
H3PO4----------4O
1 4
5 x
x=20mol的O原子
同理
H2SO4-------4O
1 4
y 20
y=5mol的H2SO4
5x98=490克
1.204乘10的24次方个氨分子的质量是多少
1.204乘10的24次方个氨分子的质量是多少
求解
往往啊1年前1
天崖茫路 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
先算出物质的量:(1.204*10^24)/(6.02*10^23)=2 mol
乘上氨分子相对质量17:2mol * 17g/mol = 34g
某硫酸铝溶液中含有1.204乘以10的24次方个铝离子,则该溶液中SO根离子的物质的量是?
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该溶液中硫酸铝的质量是?
梦朝华1年前1
ch734 共回答了14个问题 | 采纳率100%
硫酸铝物质的量=1.204×10^24÷(6.02×10^23)÷2=1mol

硫酸根=2×3=3mol

质量=1×342=342克
1.204×10的24次方个臭氧分子的质量为多少?求详细的解题过程!急!
baobei00111年前1
hjxx88 共回答了31个问题 | 采纳率6.5%
那么多个臭氧分子的物质的量是0.2mol,质量等于物质的量乘以摩尔质量
6.02x10的24次方个mg约含_____mg.其质量为____g,49gHSO4约含有_____
6.02x10的24次方个mg约含_____mg.其质量为____g,49gHSO4约含有_____
H,共含_____mol原子
卡卡大大1年前1
tt取卵 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
6.02x10的24次方个Mg 约含 10 mol Mg.其质量为 240 g
49 g H2SO4 约含有:2 x (49 / 98) = 1 mol H,或 6.02x10的23次方个H
共含7 x (49 / 98) = 3.5 mol 原子
希望对你有帮助
1.204乘以10的24次方个水分子的物质的量是多少,
小歹毒1年前4
kk的核桃 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
1mol水的分子个数为6.02*10^23个
1.024*10^24/(6.02*10^23)=2mol
1.204×10的24次方个氯化氢分子的物质的量为? 过程详解也能写一下吗 谢谢~~
路人甲肝1年前0
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一.1.204x10的24次方个水分子的物质的量是_______
一.1.204x10的24次方个水分子的物质的量是_______
二.9.03x10的23个铁原子的物质的量是________
三.0.1molNa2so4中含有离子总共_____个,Na+的物质的量是( ),SO49(2-)的物质的物理量是( )
四.3.01x10的23次方个O3的物质的量是(),其中含有氧原子的物质的量是()
⑤.一个NH3含有()个电子,在0.5NH3中约含有()个电子
六.()molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同
lishaozhong19691年前1
5262618 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
一、2mol
二、1.5mol
三、1.806×10的23次方个,0.2mol,0.1mol
四、0.5mol,1.5mol
五、10、3.01×10的24次方
六、3
1.204×10的24次方个铁原子的物质的量是多少
fchzh1年前3
逸凝 共回答了2个问题 | 采纳率50%
2mol
6.02×10的24次方个H3PO4分子中含有氧原子多少mol?
咸鱼漫画工作室1年前2
johnthirteen 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
40 mol
一楼看清 是24次方
含有1.204*10的24次方个分子CO2,其质量为 ,2molCO2中含有氧原子数为 .2molCO2中含有氧原子数与
含有1.204*10的24次方个分子CO2,其质量为 ,2molCO2中含有氧原子数为 .2molCO2中含有氧原子数与 gCO所
含有O原子的个数相同.第二题,①标准状况下,2.24LO2的物质的量为 ,质量为 ,含有的氧原子为 ②标准状况下,3.01*10的24次方个N2质量为 ,体积为 ③标准状况下一定量的CO2中含6.02*10的23次方个O则CO2体积为 ④标准状况下1.92g某气体体积为672ml,该气体的摩尔质量为 ⑤标准状况下22克CO2和8gO2混合,该混合气体的体积为 .
559061211年前3
碧月刀 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
1.204*10^24 个CO2分子 其物质的量=2mol,其质量=2X44=88克
1mol CO2中含有2mol O,所以2molCO2中含氧原子数=2X2X6.02X10^23=2.408X10^24个
2molCO2中含有氧原子数与4molCO所含有O原子的个数相同,质量=4X28=112克
2.24LO2的物质的量为=0.1mol,质量为 3.2克,含有的氧原子为 0.2mol
②标准状况下,3.01*10^24个N2,物质的量=5mol,质量=5X28=112克,体积=5X22.4=112升
③标准状况下一定量的CO2中含6.02*10的23次方个O,则CO2的物质的量=0.5mol,体积=0.5X22.4=11.2升,
④标准状况下1.92g某气体体积为672ml,则物质的量=0.672/22.4=0.03mol,该气体的摩尔质量=1.92/0.03=64 g/mol
⑤标准状况下22克CO2和8gO2混合,该混合气体的物质的量=22/44 +8/32=0.75mol,体积=0.75X22.4=16.8 升 .
(1)1.024x10的24次方个水分子的物质的量(2) 9.03x10的23次方个铁原子的物质的量 要过程
kty19841年前2
春qq 共回答了14个问题 | 采纳率100%
1 mol 是 6.02*10^23 个
则 1.024x10的24次方个 就是 2 mol
2 mol H2O 质量==物质的量*摩尔质量==2*18==36 g
9.03x10的23个 即 9.03/6.02==1.5 mol Fe
1.5molFe质量==物质的量*摩尔质量==1.5*56==84 g
含1.204*10的24次方个氮原子的氮分子物质的量是多少?在标准状况下的体积是多少?
重庆及时雨电脑1年前3
魅之妖妖 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
先求N原子的物质的量是(1.204×10^24)/(6.02×10^23)=2mol
所以解得N2是1mol
标况下体积是22.4L
含有3.01*10的24次方个H2S气体在标准状况下的体积
含有3.01*10的24次方个H2S气体在标准状况下的体积
将标准状况下a升HCl气体溶于100克水,得到盐酸密度为b克/摩尔,求所得盐酸的物质的量浓度
错了,得到盐酸密度为b克/毫升,求所得盐酸的物质的量浓度
yichien171年前1
taichie21 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
n=N/NA=3.01*10^24/6.02*10^23=5(mol)
V=nVm=5mol*22.4L/mol=112L
n(HCl)=V/Vm=aL/22.4L/mol=a/22.4 mol
m(HCl)=nM=a/22.4 mol*36.5g/mol=1.63ag
所得盐酸的体积=(1.63ag+100g)/bg/ml=(1.63a+100)/b ml=(1.63a+100)/1000b L
所得盐酸的物质的量浓度=(a/22.4 mol)/[(1.63a+100)/1000b L]=1000ab/22.4(1.63a+100) mol/L
某金属4g,其原子核外有2mol电子,核内共有1.02*10的24次方个中子,等质量该金属与足量mol
某金属4g,其原子核外有2mol电子,核内共有1.02*10的24次方个中子,等质量该金属与足量mol
某金属4g,其原子核外有2mol电子,核内共有1.02*10的24次方个中子,等质量该金属与足量盐酸反应有0.2mol电子发生转移,生成了6.02*10的23次方个阳离子,求这个金属是什么?
浪人20041101年前1
南十八 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
你认真看一下题目.有一地方很明显你打出来 的数据有错.
发生0.2mol电子转移,得到的离 子却是6.02*10^23个(产生1mol离子),那么,每个原子是失去了0.2个电子?!所以,你检查好题目中的数据!
标态下,1.204*10的24次方个氯分子的体积是多少
标态下,1.204*10的24次方个氯分子的体积是多少
1标态下,1.204*(10的24次方)个氯分子的体积是多少
2.标态下,1g氦气,11g二氧化碳,4g洋气混合物的体积是多少
huajun81071年前1
yaychen 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1.204*10^24=2mol,2molCl2的体积,在标准状态下,=22.4*2=44.8L
1gHe=1/2=0.5mol
11gCO2=11/44=0.25mol
4gO2=4/32=0.125mol
相加为0.875mol,22.4*0.875=19.6L
求18gH2O所含水分子数目 求6.02乘10的24次方个H2的质量
sjekdx1年前2
javfly 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
18/18=1mol水
水分子数目为NA,即6.02×10的23次方
6.02乘10的24次方个即10mol H2
10×2=20g
6.02乘10的24次方个H2的质量为20g