0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?

不知道石头的密度或体积没法求,只知道浮力肯定小于5×10的-4次方

共放出二氧化硫气体为：40亿*0.05g=200吨
设相当于x吨硫燃烧
S+O2=SO2
32——64
x——200
x=100吨
相当于烟煤质量为100/0.5%=20000吨

（4.45*1000+0.05）/0.05=89001,这捆电线的总长度是89001米

您好，这个问题我看看能不能帮你。
我现在工作了，初中化学已经放下7年多了。不过我上学时很热爱化学，其他课程都不行，就化学厉害，高考化学分数全班第一，不过现在时间长了，好多都忘记了。我的答案仅供您参考呵呵，废话说多了，进入正题。
1.写化学反应式。铁粉加入该混合液中，会同时与溶液里的溶质--稀硫酸和硫酸铜反应，分别生成硫酸亚铁、氢气和硫酸亚铁、铜粉。
2.根据生成的氢气质量，结合反应式各物质的相对分子质量，列出比例式，求出与稀硫酸反应时消耗的铁粉质量，为1.4克。然后设与硫酸铜反应时消耗的铁粉质量为X，则根据比例，知生成的铜粉质量为64X/56，又因为干燥后得到的固体为3.1克，这些固体一定是为铁粉和铜粉的混合物，而铁粉最后剩余质量为4.3-1.4-X=（2.9-X）克，这样可得方程式（2.9-X）+64X/56=3.1，解出X=1.4克
3.这样就知道了剩余铁粉为（2.9-x）=2.9-1.4=1.5克；剩余铜粉为64X/56=1.6克，问题1的答案就有了。
问题2求的是剩余溶液中溶质的质量分数，指的是剩余溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。那么肯定要知道剩余的溶液是什么样的溶液，里面含有哪些溶质，由于反应后还有铁粉剩余，这就说明原来的溶液里的硫酸和硫酸铜全部反应消耗完毕，没有剩余，所以反应后的溶液是硫酸亚铁纯溶液，只要知道反应生成的硫酸亚铁总质量和反应后的溶液总质量就解决问题了
那么来看，根据上面提到的两个化学反应方程式，分别求出各自生成的硫酸亚铁质量均为3.8克，这样总的硫酸亚铁溶质质量为7.6克；然后求溶液总质量，由于反应前，溶液总质量是50克，又加了4.3克铁粉，这样反应前物质的总质量是54.3克，根据质量守恒定律，反应后也应是54.3克，可是反应后滤掉了3.1克固体物质和生成了0.05克氢气逸出，这样反应后溶液质量就减少了3.15克，所以最后得到的硫酸亚铁溶液质量是54.3-3.15=51.15克，那么溶质质量分数就是7.6/51.15=14.9%
不知道这样对不，有问题用百度HI联系

300/250=1.2,2/0.05=400

先数出10(多少都可以)枚这样的大头针,再测出10(多少都可以)枚这样的大头针的质量为M1.用M1除以10(枚数) (多少都可以)就好了.给我分吧~

4.45/0.05=89 米=其余的长度
总长=1+89=90米

平均每只爆竹释放0.05克二氧化硫,则20亿只爆竹释放的二氧化硫质量 = 0.05*2*10^9 = 10^8 g = 100t
含有的硫元素质量 = 100 * 32/64 = 50t
所以相当于燃烧含硫1%的煤质量 = 50/1% = 5000t

如果粗略计算,可以认为60%乙醇溶液密度为1,近似于水,这样计算就简单多啦.
0.05/100*%=0.05%
都是0.05%

1mol的碱金属与水反应生成1mol的碱和1mol的氢气
该碱金属的相对原子量
1.15/(0.05/2)=23
溶液的量浓度为
（0.05/2）/（20*10^-3）=1.25mol/L

小红每天吃药：0.05×40=2（克）药的总量为：0.5×12=6（克）6÷2=3（天）即这感冒药够小红吃3天

解题思路：物质的溶解性的大小是根据在室温时的溶解度来确定的，室温时大于10g的属于易溶物质，溶解度小于10g大于1g的是可溶物质，溶解度小于1g大于0.01g 的是微溶物质，溶解度小于0.01g的是难溶物质．

根据溶解度的概念，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，0.05g某物质在室温时溶于10g水中即达到饱和，故其溶解度应为0.5g．该物质的溶解度小于1g大于0.01g，属于微溶物质．A...

点评：
本题考点： 物质的溶解性及影响溶解性的因素．

考点点评： 本题难度不大，物质的溶解性的大小是根据在室温时的溶解度来确定的，判断物质溶解性分类时一看温度（室温），二看溶解度大小．

一、关系式法
关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系.
例题1 某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下
再通入过量O2,最后容器中固体质量增加了 [ ]
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
[解析]
固体增加的质量即为H2的质量.
固体增加的质量即为CO的质量.
所以,最后容器中固体质量增加了3.2g,应选A.
二、方程或方程组法
根据质量守恒和比例关系,依据题设条件设立未知数,列方程或方程组求解,是化学计算中最常用的方法,其解题技能也是最重要的计算技能.
例题2 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g,跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体.该碱金属M可能是 [ ]
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）
设M的原子量为x
解得 42.5＞x＞14.5
分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,推断符合题意的正确答案是B、C.
三、守恒法
化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的.巧用守恒规律,常能简化解题步骤、准确快速将题解出,收到事半功倍的效果.
例题3 将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中,加热条件下,用2.53 g KNO3氧化Fe2+,充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+,则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___.
解析：,0.093＝0.025x＋0.018,x＝3,5－3＝2.应填：+2.
（得失电子守恒）
四、差量法
找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等.
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用.它最大的优点是：只要找出差量,就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量.
例题4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ]
设MgCO3的质量为x
MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少
应选A.
五、平均值法
平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题
断MA或MB的取值范围,从而巧妙而快速地解出答案.
例题5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 [ ]
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑ Fe—H2↑
2Al—3H2↑ Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g.其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝.应选C.
六、极值法
巧用数学极限知识进行化学计算的方法,即为极值法.
例题6 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物,他们各取2.00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示,其中数据合理的是[ ]
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
本题如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有无限多种组成方式,则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入, 看是否有解,也就相当于要做四题的计算题,所花时间非常多.使用极限法,设2.00克全部为KCl,根据KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成 143.5克AgCl,则可得沉淀为(2.00/74.5)*143.5=3.852克,为最大值,同样可求得当混合物全部为KBr时,每119克的 KBr可得沉淀188克,所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160克,为最小值,则介于两者之间的数值就符合要求,故只能选B和C.
七、十字交叉法
若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量,混合物总量为A+B（例如mol）.
若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量）,x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：
十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法,它由二元一次方程计算演变而成.若已知两组分量和这两个量的平均值,求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法计算.
使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系.它多用于哪些计算?
明确运用十字交叉法计算的条件是能列出二元一次方程的,特别要注意避免不明化学涵义而滥用.
十字交叉法多用于：
①有关两种同位素原子个数比的计算.
②有关混合物组成及平均式量的计算.
③有关混合烃组成的求算.(高二内容)
④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等.
例题7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 [ ]
A．39∶61 B．61∶39
C．1∶1 D．39∶11
此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷：
八、讨论法
讨论法是一种发现思维的方法.解计算题时,若题设条件充分,则可直接计算求解；若题设条件不充分,则需采用讨论的方法,计算加推理,将题解出.
例题8 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最后剩余5mL气体,求原混合气中氧气的体积是多少毫升?
最后5mL气体可能是O2,也可能是NO,此题需用讨论法解析.
解法（一）最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO,若是NO,则说明NO2过量15mL.
设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL.
解法（二）：
设原混合气中氧气的体积为y（mL）
（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则O2得电子数等于NO2失电子数.
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2过量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为在全部（30-y）mLNO2中,有5mLNO2得电子转变为NO,其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3.
O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数.
【评价】解法（二）根据得失电子守恒,利用阿伏加德罗定律转化信息,将体积数转化为物质的量简化计算.凡氧化还原反应,一般均可利用电子得失守恒法进行计算.
无论解法（一）还是解法（二）,由于题给条件不充分,均需结合讨论法进行求算.
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧气体积可能为10mL或3mL
【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学计算的技能技巧.解题没有一成不变的方法模式.但从解决化学问题的基本步骤看,考生应建立一定的基本思维模式.“题示信息十基础知识十逻辑思维”就是这样一种思维模式,它还反映了解题的基本能力要求,所以有人称之为解题的“能力公式”.希望同学们建立解题的基本思维模式,深化基础,活化思维,优化素质,跳起来摘取智慧的果实.
聆听并总结以下进行化学计算的基本步骤：
（1）认真审题,挖掘题示信息.
（2）灵活组合,运用基础知识.
（3）充分思维,形成解题思路.
（4）选择方法,正确将题解出.

470.36
2400/500*98=392
400-（4*0.05）*（98/500）=78.36