（2013•防城港）加油站采取的下列措施或做法中，你认为不安全的是（　　）

A、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥．
B、尿素中含有氮元素，属于氮肥．
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．
D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用．

考点点评： 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

（1）熟悉常见实验仪器，了解它们的名称；如图中的a是酒精灯．故答案为：酒精灯；
（2）二氧化碳的密度大于空气的密度，并且二氧化碳溶于水与水反应，故只能用向上排气法收集．故答案为：E
（3）B装置可用于制取在常温下固液反应生成的气体，如二氧化碳可用石灰石与盐酸在常温下反应制取．故答案为：二氧化碳
（4）据图形可知此气体的密度大于空气的密度，也就是氧气或二氧化碳．假设此气体是二氧化碳气体．可用如下方法检验：把澄清石灰水加入集气瓶，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，则说明该瓶气体是二氧化碳．故答案为：把澄清石灰水加入集气瓶，振荡，如果澄清石灰水变浑浊，则说明该瓶气体是二氧化碳．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题考查常见气体的制取装置与气体性质之间的关系，使学生明白气体性质与收集装置之间的关系．

∵(x+
1
x)4(y+1)5=（
C04•x4+
C14•x3•(
1
x)1+
C24•x2•(
1
x)2+
C34•x1•(
1
x)3+
C44•x0•(
1
x)4）
•（
C05•y0+
C15•y1+
C25•y2+…+
C55•y5），
∴展开式中x²y²的系数为
C14
•C25=40，
故答案为：40．

点评：
本题考点： 二项式系数的性质．

考点点评： 本题主要考查二项式定理的应用，二项式展开式的通项公式，求展开式中某项的系数，属于中档题．

（1）由上述反应中，氢气中氢元素的化合价由0价升高到+1价，锌元素的化合价由0价升高到+2价，可得出：
氧化反应：有元素化合价升高的反应； 还原剂：在反应中含有元素化合价升高的反应物；
（2）由上述反应可知，氧化还原反应是反应中物质的化合价有升降的反应，所以①不属于氧化还原反应，②属于氧化还原反应；在②中氯气中氯元素的化合价由0价降低到-1价，所以 Cl₂是氧化剂，Cl₂发生还原反应．
故答为：（1）氧化反应：有元素化合价升高的反应，还原剂：在反应中含有元素化合价升高的反应物；
（2）反应①不属于氧化还原反应，反应②属于氧化还原反应； Cl₂是氧化剂，Cl₂发生还原反应．

点评：
本题考点： 氧化反应；还原反应．

考点点评： 本题属于信息给予题，解题的方法是：通过认真分析题意，提取有用信息，来分析解决问题．

A、小苏打溶液的pH=12，说明溶液显碱性；
B、鸡蛋清的pH=8，说明溶液显碱性；
C、牙膏的pH=9，说明溶液显碱性；
D、苹果汁的pH=4，说明苹果汁显酸性．
故选D．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

对于元素符号国际上规定，只有一个字母表示的一定大写，如果有两个字母表示，则第一个字母大写第二个字母小写．所以锰的元素符号应为Mn，铅的元素符号应为Pb，镁的元素符号应为Mg，硅的元素符号应为Si．
故选C．

点评：
本题考点： 元素的符号及其意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计比较简单，但是注重基础知识的考查．

A、清洁剂具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污．故A正确；
B、由于人类现在面对能源危机，能源对环境的影响，应更多地利用太阳能、氢能、地热能等新型、清洁能源．故B正确；
C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分．故D正确；
D、人类利用的能量大部分是的通过化学反应获得的，有的不是，例如电能核能等．故D不正确．
故选D．

点评：
本题考点： 乳化现象与乳化作用；物质发生化学变化时的能量变化；资源综合利用和新能源开发；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题所考查的知识都是课本的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习，是解答本类的题的关键．

家乡在进行供电线路改造时，把电线换成更粗的，这样增大了导线的横截面积，减小了电线的电阻，根据公式：Q=I²Rt，电阻越小，产生的热量损失则越少．
故答案为：小；小．

点评：
本题考点： 影响电阻大小的因素；焦耳定律；电能的输送．

考点点评： 此题主要考查了影响电阻大小的因素，考查了横截面积对导体电阻的影响，要知道导体的横截面积越大，导体的电阻反而越小．同时考查了输电线路中的热量损失．在进行分析时，要利用公式，这样更容易分析，并很少出错．

要了解一批药品的质量情况，调查过程带有破坏性，只能采取抽样调查．

点评：
本题考点： 全面调查与抽样调查．

考点点评： 本题考查了抽样调查和全面调查的区别，选择普查还是抽样调查要根据所要考查的对象的特征灵活选用，一般来说，对于具有破坏性的调查、无法进行普查、普查的意义或价值不大时，应选择抽样调查，对于精确度要求高的调查，事关重大的调查往往选用普查．

A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
B、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
C、碘难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、高锰酸钾难溶于汽油，不能和汽油形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质在溶剂中的溶解性方面的知识是解答本题的关键．

（1）由元素周期表的意义可知氧元素的核电荷数是8，其原子序数也是8．
（2）由钙元素的元素周期表提供的信息可知：钙的相对原子质量是40.08．
（3）根据不同元素汉字的书写规律：含有“钅”偏旁的是金属元素、含有“石”或“气”偏旁的是非金属元素，所以氧属于非金属元素．
（4）元素的最外层电子数小于4的易失去电子，大于4易得电子的规律可知：C的最外层电子数是2，易失电子．
（5）Cl^-是氯原子得到一个电子而形成的离子，因为在原子中质子数等于核外电子数所以不得电子时和外的电子数是17，得到一个电子核外电子数是18，所以x=8．
故答案为：（1）8（2）Ca（3）非金属（4）失去（5）8．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．

考点点评： 此题是对元素周期表以及核外电子数的考查，解题的关键是掌握元素周期表的意义以及核外电子的排布规律，属基础性知识考查题．

（1）在发生光的反射时，反射角等于入射角．
故答案为：等于；反射现象中，反射角等于入射角．
（2）反射光线、入射光线、法线在同一平面上．此次实验是为了探究反射光线、入射光线、法线的关系．
故答案为：反射光线；反射现象中，反射光线、入射光线和法线在同一平面内．
（3）答：镜面反射：平静水面倒映出河边垂柳（黑板面反光等）
漫反射：教室里，坐在各个方向的同学都能看到黑板上的字（电影院的银幕等）

点评：
本题考点： 光的反射定律；镜面反射；漫反射．

考点点评： 此题通过实验探究了光的反射定律的内容．同时还考查了镜面反射与漫反射现象，在日常生活中要注意区分．

（1）∵BE=2，B到y轴的距离是5，
∴B点坐标为（5，2），
若设反比例解析式为y=[k/x]，
则k=10，
∴y=[10/x]，
当y=5时，x=2，
即A点坐标为（2，5），
∴自变量x的取值范围2≤x≤5；

（2）设二次函数解析式为y=ax²+bx+c，
由题意可知，顶点坐标为（5，2），C点坐标为（7，[3/2]），


−
b
2a＝5

4ac−b2
4a＝2
49a+7b+c＝
3
2，
解得，

a＝−
1
8
b＝
5
4
c＝−
9
8，
∴二次函数的解析式为：y=-[1/8]x²+[5/4]x-[9/8]，
当y=0时，x₁=9，x₂=1（舍去），
即D（9，0），
∴自变量的取值范围是：5≤x≤9；

（3）由题可知，ED=9-5=4（m），
即小明从点B滑水面上点D处时，他所滑过的水平距离d=4m．

点评：
本题考点： 二次函数的应用；反比例函数的应用．

考点点评： 此题主要考查了反比例函数和二次函数的基本性质和概念，以及用待定系数法求函数的解析式，难易程度适中．

5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；
如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；
以此类推，铁中可能含有镁和锌；
铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中可能含有镁和铜；
5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g；
综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题计算的临界点是5.6g，以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况．

∵1-[1/2]-[1/2]×[1/3]-[1/3]×[1/4]-[1/4]×[1/5]…-[1/10]×[1/11]
=1-[1/2]-[1/2]+[1/3]-[1/3]+[1/4]-[1/4]+[1/5]…-[1/10]+[1/11]
=[1/11]．
故按此按照这种倒水的方法，这1升水经10次后还有[1/11]升水．
故选D．

点评：
本题考点： 规律型：数字的变化类．

考点点评： 考查了规律型：数字的变化，此题属于规律性题目，解答此题的关键是根据题目中的已知条件找出规律，按照此规律再进行计算即可．注意[1/n•1n+1]=[1/n]-[1/n+1]．

（1）根据葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，可知它是由C、H、O三种元素组成的，因为含有碳元素，所以属于有机物；
（2）在一个葡萄糖分子里含有的原子个数为：6+12+6=24，所以1个葡萄糖分子中含有24个原子．
故答案为：（1）3；有机物；（2）24．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有机物的特征、分类及聚合物的特性．

考点点评： 本题主要考查学生对化学式意义的理解和运用化学式进行计算的能力，注意计算的方法和数据的准确性．

A、石油是由多种物质组成的物质，属于混合物；
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
D、汽水中含有水、可溶性矿物质等，属于混合物．
故选B．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别．

考点点评： 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

（1）需要用到的器材是：钩码、天平、砝码、弹簧测力计；（2）由题意知：需要测量的物理量有：质量、重力．根据所测物理量是质量、重力，以及它们之间的比值，记录的表格如下： 次数 钩码质量m（kg） 钩码...

点评：
本题考点： 探究重力大小跟什么因素有关的实验；质量的测量与天平．

考点点评： 在设计表格时应注意，为了找到普遍规律，实验至少做3次．

解析：因系统动量守恒，故最终甲、乙动量大小必相等．谁最后接球谁的质量中包含了球的质量，即质量大，根据动量守恒：
m₁v₁=m₂v₂，因此最终谁接球谁的速度小．
答案：B

点评：
本题考点： 动量定理．

考点点评： 本题属于基础题，注重动量守恒在实际生活中应用分析．

（1）由于生成的硫酸钠溶液显中性，由图示可知，当反应进行至图中B点时，pH=7，然后又下降，说明此时恰好将废液处理完；
（2）设生成的硫酸钠的质量为x
由H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
得：H₂SO₄～Na₂SO₄
98 142
5kg×19.6% x
[98/142＝
5Kg×19.6%
x]
解得：x=1.42kg
所得溶液中溶质的质量分数是：
1.42kg
10kg×100%=14.2%．
答：（1）B；（2）所得溶液中溶质的质量分数是14.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．

A、生命离不开水，没有水就没有生命，所以，A正确；
B、纯净水中溶有一些离子，所以，B错误；
C、化妆品本身就是一种物质，所以，C错误；
D、氮、磷、锌等单质是不溶于水的，所以，D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 矿物质与微量元素；元素的概念．

考点点评： 通过本题的练习，应认识到化学与生活的紧密联系，生活中处处有化学，化学就在我们身边．

（1）氧气能供人体呼吸；
（2）不锈钢是铁的一种合金；
（3）氢氧化钙是一种碱，能中和酸性土壤；
（4）羊毛属于天然纤维；
（5）金刚石是天然存在的最硬物质；
（6）水是最常用的溶剂．
故答案为：（1）⑤
（2）①
（3）④
（4）⑥
（5）②
（6）③

点评：
本题考点： 氧气的用途；常见的溶剂；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题考查物质的性质和用途，要求能根据性质推断物质的用途．

A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A正确；
B、浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水碳化，故B正确；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故C错误；
D、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

当我们赤脚走在砂石路上时，人对地面的压力不变，脚与路面的接触面积较小，根据P=[F/s] 可知，使脚底受到的压强较大，能起到按摩保健的作用；
故答案为：较小，较大．

点评：
本题考点： 增大压强的方法及其应用．

考点点评： 本题考查了增大压强的方法，受此启发，人们在公园等休闲场所用鹅卵石铺成路面用以健身．

（1）还原性HSO^-₃＞I^-，首先发生反应：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，HSO₃^-反应完毕，继续加入KIO₃，由于氧化性IO^-₃＞I₂，再发生反应：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，氧化产物是，还原产物是，
故答案为：SO₄^2-；I^-；2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺；
（2）由图可知，c点时I^-完全反应，n（I₂）达到最大值时，此时共加入1.2molKIO₃，由于生成I₂，发生反应：IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，
故答案为：1.2；IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂；
（3）当溶液中的I^-为0.4mol时，有两种情况：
一是只发生反应2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，生成I^-为0.4mol，根据碘元素守恒n（KIO₃）=n（I^-）=0.4mol；
二是HSO₃^-反应完毕后，还发生IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，剩余I^-为0.4mol，3molNaHSO₃消耗1molKIO₃、生成1molI^-，故反应IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂中消耗的I^-为1mol-0.4mol=0.6mol，消耗KIO₃的物质的量为0.6mol×[1/5]=0.12mol，故共加入的KIO₃为1mol+0.12mol=1.12mol，
故答案为：0.4mol或1.12mol；
（4）向100mL 1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，HSO₃^-被氧化为SO₄^2-，KIO₃过量，由于氧化性IO^-₃＞I₂，KIO₃将氧化为I^-，反应不能生成I^-，而是生成I₂，反应离子方程式为：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，
故答案为：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题是一道有关氧化还原反应的综合题，考查角度广，难度中等，要求学生具有分析和解决问题的能力．

（1）氢氧化钠质量：500g×20%=100g，所以溶剂质量：500g-100g=400g；
（2）取10g该氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为10g×20%=2g，设与2g氢氧化钠反应消耗硫酸的质量为X则：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
2g X
根据：[80/98＝
2g
X]解得X=2.45g，稀硫酸的溶质质量分数为：[2.45g/9.8g]×100%=25%．
答：该氢氧化钠溶液中溶剂质量为400g，稀硫酸的溶质质量分数为25%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题容易出错的地方是计算硫酸质量时按照10g氢氧化钠溶液质量计算，忘记乘以质量分数．

A、MgO中只有Mg、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故正确；
B、KC1O₃中有K、Cl、O三种元素，则不属于氧化物，故错误；
C、KOH中有K、H、O三种元素，则不属于氧化物，故错误；
D、H₂SO₄中有H、O、S三种元素，则不属于氧化物，故错误；
故选A．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物．

考点点评： 本题较简单，学生应深刻理解氧化物的概念，能够把握概念的要点来判断氧化物．

（1）在三个论断：①AB=DC；②∠1=∠2；③AD∥BC；选择其中两个论断为条件，另外一个论断为结论；共有3种情况，而真命题有2个；即是真命题的概率P=[2/3]．（2分）

（2）选择真命题一：l①&③（3分）
证明：∵AD∥BC，AD＜BC，AB=DC，
∴四边形ABCD为等腰梯形．（4分）
∴∠ABC=∠DCB．（5分）
∵BC=CB，
∴△ABC≌△DCB．（7分）
∴∠1=∠2．（8分）
选择真命题二：l②&③（3分）
证明：∵∠1=∠2，
∴OB=OC．（4分）
∵AD∥BC，
∴∠OAD=∠2，∠ODA=∠1．（5分）
∴∠OAD=∠ODA．
∴OD=OA．（6分）
∵∠AOB=∠DOC，
∴△AOB≌△DOC．（7分）
∴AB=CD．（8分）

点评：
本题考点： 等腰梯形的性质；概率公式．

考点点评： 用到的知识点为：概率=所求情况数与总情况数之比．证明角相等或边相等通常证明角或边所在的三角形全等．

凸透镜对光线有会聚的作用；
最小、最亮的光斑就是该凸透镜焦点的位置，焦点到透镜光心的距离就是焦距．
故答案为：会聚；焦距．

点评：
本题考点： 凸透镜的会聚作用；主光轴、光心、焦点和焦距．

考点点评： 此题考查的是凸透镜对光线的作用和焦距，考查的方式比较直接，是一道基础题．

B和乙醇发生酯化反应生成C，根据C的结构简式知B为，A发生取代反应生成B，则A的结构简式为，C和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成G，G的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₃，G在一定条件下反应生成H，H为高聚物，则H的结构简式为，苯酚在一定条件下反应生成D，D反应生成E，根据E和苯酚的结构简式知，D的结构简式为，C和E反应生成F，F的结构简式为．
（1）通过以上分析知，A的结构简式为，8.8g A的物质的量为[8.8g/88g/mol]=0.1mol，8.8g A与足量的NaHCO₃溶液反应，根据羧基和二氧化碳之间的关系式知，生成二氧化碳体积是2.24L，
故答案为：；2.24L；
（2）A发生取代反应生成B，B在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成C，
故答案为：取代反应；浓硫酸、加热；
（3）F的结构简式；C和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成G，反应方程式为，
故答案为：；；
（4）G的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₃，G中不含氧原子的官能团是碳碳双键；G中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，故选ac；
故答案为：碳碳双键；ac；
（5）符合A分子式且能发生银镜反应的物质的结构简式为：，
故答案为：．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查了有机物的推断，以C的结构简式为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，并注意利用题给信息，难点的同分异构体的书写，难度中等．

首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②①③⑥④⑦⑤；
故选A．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．

考点点评： 除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．

由题意得圆柱的底面直径为10，高为10，
∴侧面积=10π×10=100πcm²．

点评：
本题考点： 由三视图判断几何体．

考点点评： 本题难点是确定几何体的形状，关键是找到等量关系里相应的量．

甲班每人的捐款额为：[2500/x]，乙班每人的捐款额为：[2700/x−5]．
根据（2）中所给出的信息，方程可列为：[2500/x]×（1+[1/5]）=[2700/x−5]．
故选C．

点评：
本题考点： 由实际问题抽象出分式方程．

考点点评： 找到关键描述语，找到等量关系是解决问题的关键．

由于S²_甲＜S²_乙，故乙的方差大，波动大．
故选B．

点评：
本题考点： 方差．

考点点评： 本题考查方差的定义与意义：一般地设n个数据，x1，x2，…xn的平均数为.x，则方差S2=[1/n][（x1-.x）2+（x2-.x）2+…+（xn-.x）2]，它反映了一组数据的波动大小，方差越大，波动性越大，反之也成立．

（1）用控制变量法，让小车从同一斜面、同一高度由静止开始滑下，这样小车在进入平面时的运动速度相同；
（2）表面越光滑，阻力就越小，小车运动的距离就越长，这说明小车受到的阻力越小，速度减小得越慢；
（3）假如小车受到的阻力为零，那么就没有阻力可以改变小车的运动状态了，小车将以恒定不变的速度永远运动下去．
故答案为：（1）同一高度；（2）远；慢．（3）以恒定不变的速度永远运动下去．

点评：
本题考点： 阻力对物体运动影响的探究实验；牛顿第一定律．

考点点评： 本题是一道实验题，考查的是阻力对物体运动的影响，该实验是理解牛顿第一定律的基础．

（1）用抽气机逐渐抽出罩内的空气时，玻璃罩内是（接近）真空的，虽然闹钟仍在响，却不能从玻璃罩传出来了．因为声音的传播需要介质，真空是不能传声的．
（2）由于凸透镜对光线有会聚作用，太阳光可看做是平行光，当太阳光射到凸透镜上时被会聚成又小又亮的光斑，这个又小又亮的光斑即是凸透镜的焦点．
（3）图中纸片受到水对它向下的压强和外界大气压对它向上的压强，大气压大于水对纸片向下的压强，所以纸片不会掉下来．
故答案为：（1）真空不能传声、（2）对光有会聚作用、（3）大气压的存在．

点评：
本题考点： 声音的产生；声音的传播条件．

考点点评： 此题考查了声音的传播需要介质、凸透镜对光的会聚作用、大气压强存在的实验，要会用理论知识去解决生活的实际现象．

天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH₄；因为“可燃冰”是固态天然气水合物，在海底深处，所以“可燃冰”的存在环境是低温高压．故答案为：CH₄；低；高

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题属于“信息给予题”，解题时应抓住题中信息进行解答．

A、羊毛是天然材料，非人工合成；
B、锦纶是人工合成的高分子材料制成，属于合成材料；
C、天然橡胶是天然存在的有机高分子材料，非人工合成；
D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料；
故选B．

点评：
本题考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 此题是对合成材料的考查，解决的关键是能对合成材料的范围有明确的认识．

根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，故A，B和C对，而而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类一定变，故D错，
故选D

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．

A、因氯化钠固体溶于水，虽放热但放热很少很少，温度变化不明显，则装置中空气体积基本不变，即U型管中a、b两端液面仍然保持水平，故A正确；
B、因氢氧化钠溶于水，放出热量较多，温度升高的变化明显，则装置中空气受热膨胀，即U型管中a液面减低、b两端液面升高，故B错误；
C、因生石灰溶于水，放出热量较多，温度升高的变化明显，则装置中空气受热膨胀，即U型管中a液面减低、b两端液面升高，故C错误；
D、因硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低的变化明显，则装置中空气因温度降低而缩小，即U型管中a液面升高、b两端液面降低，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 本题考查U型管中液面的变化，实际上考查物质溶于水的热量变化，学生应熟悉常见物质哪些是溶于水的放热的，哪些是溶于水是吸热的，及时归纳才能可快速解答此类习题．

反应物中含有2个碳原子、2个氧原子、8个氢原子，生成物中含有2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子，所以X的化学式中需要含有2个氢原子和1个氧原子，所以化学式是H₂O．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题关键是根据反应前后各原子的种类和个数不变．