在强碱溶液中NA+ K- ALO2- CO32- 一定能大量共存,为什么?

狂啸原野2022-10-04 11:39:541条回答

在强碱溶液中NA+ K- ALO2- CO32- 一定能大量共存,为什么?
CO32-不是不能与OH-共存吗?

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花飞尽flower 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%: 这些离子互相之间不会反应,也都不能与OH-反应.
碳酸根和氢氧根是可以共存的,碳酸氢根不能与氢氧根共存：
HCO3- + OH- = H2O + （CO3）2-
所以LZ肯定是记错了哦,碳酸根是碳酸氢根与氢氧根反应的产物~; 1年前

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因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的
满意请采纳

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强酸或强碱在水溶液中电离是属于什么反映? 强酸或强碱在水溶液中电离是属于什么反映? 是放热反应还是吸热反应还是都不是? zjpnc1年前1: ganlinqun 共回答了15个问题 | 采纳率100%

电离一定是吸热反应

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为什么等物质的量一元弱酸和一元强碱反应会呈碱性?是因为它们生成的盐导致的吗 RADO手表1年前1: yeloth 共回答了21个问题 | 采纳率81%

是的,就是因为它们生成的盐导致的
因为一元弱酸和一元强碱混合后生成强碱弱酸盐,其中强碱可以认为是不会水解的.而弱酸根因为和H+的结合能力较强因此会发生水解,即
（X-）+ H2O = HX + (OH-)
从而使溶液显碱性.
（X-）代表弱酸根,可以不是一价.

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氧化铍BeO是两性氧化物,与强碱溶液生成的盐是偏铍酸盐还是四羟基合铍酸盐? 雪飞飞1年前4: 三界王共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

根据对角线规则,铍与铝的性质相似,也应该生成多羟基盐.注意在老教材中依然沿用偏铝酸的表示方法实际上是不符合事实的.

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为什么铝离子不能用强碱沉淀?铝离子都是用浓氨水沉淀.为什么不能用氢氧化钠,亲氧化钾等等沉淀呢? 九天揽月81101年前4: 小手术刀共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

氢氧化铝是两性,会与过量的强碱反应,生成偏铝酸根
方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2 - +2H2O
而氨水是弱碱,偏铝酸根只存在于强碱性环境中

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1.强碱性溶液
A HCO3（-）+OH(-)=CO3（2-）+H2O
C NH4+会和OH-反应生成一水合氨
D 强氧化性的ClO-会和强还原性的S2-反应
2溶液时酸性的
A Ba2+会和SO42-生成白色沉淀
B Fe2+有浅绿色,不是无色溶液错
D CO32-和H+不能大量共存
3.6＜PH=-lg[H+]＜7
弱酸性
B中MnO4-是紫红色的,不是无色
C中HCO3-会和H+反应
D中Cu2+蓝色,不是无色

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强碱能与二氧化硅反应,那为什么碱液还能放在玻璃瓶中? 小楠楠_51年前1: LAOLIU6666 共回答了20个问题 | 采纳率80%

不会持续反应,会生成一种氧化膜使强碱和二氧化硅相隔绝.如果接触面积变大的话还会发生反应.4楼的关于接触面的计算方法不太懂.不过好象是那么回事.一般广口瓶都有磨砂口和光的两种,装强碱的玻璃瓶都是光口的.

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1.是
2.是
3.是,Pb(Ac)2,HgCl2等少数除外
4.不一定,如果是有机酸,且含多个酸性基团,可能是离子化合物,因为只要有离子键就是离子化合物
5.一水合氨是共价化合物,氢氧化铁也是共价化合物

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用酸滴定碱为什么用已知强酸滴定强碱酚酞过多碱的物质量浓度会偏大? 文艺小生1年前1: 人类天使共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

强碱滴定强酸常用的指示剂是酚酞,变色后溶液呈现弱碱性.

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解题思路：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，醋酸是弱酸，电离要吸热；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，
C、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，反应热与化学计量数成正比．
A、因醋酸是弱酸，电离要吸热，所以该反应的反应热△H不是-57.3kJ/mol，故A错误；
B、符合中和热的概念，故B正确；
C、反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D、热化学方程式中不是1mol物质燃烧，所以热化学方程式为：2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：热化学方程式．

考点点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解是解题关键．

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A和B都是错误的
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B.生成的是乙酸甲酯

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为什么硝酸强碱盐溶液在蒸发灼烧后得到固体物质为亚硝酸盐 撒野881年前2: chgwei 共回答了17个问题 | 采纳率100%

因为硝酸盐中的+5价N具有强氧化性,在加热时可以氧化-2价的氧（必须是固体形式,溶液不行）
2NaNO3 ===2NaNO2 + O2↑
那么为什么强碱盐能得到亚硝酸盐呢?
这涉及很复杂的问题,关键看按照两种方式分解的倾向大小（△G）,哪种更负就按照哪种去分解.对于强碱盐来说生成亚硝酸盐更稳定,对于其他金属来说生成氧化物更稳定.
现在就当一个结论记住好了.
欢迎追问在线回答

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由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐均不会水解对吗 天下一贼1年前3: 你丫住嘴共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

楼上说的是错的.
镁并不是碱金属,至于第一主族的金属才是碱金属.
比如钠,钾等等
碱金属形成的是强碱,但并不代表碱金属形成的盐不会水解,因为水解并不只是阳离子能够水解,阴离子也能够水解.
比如在碳酸钠中,钠离子不会水解,但是碳酸根离子会水解.
所以这样的说法是错误的.

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我觉得是 c（M+）+c（H+）=c（A-）+C（OH-）
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中和滴定是利用酸和碱反应,间接求出酸的物质的量浓度.中和滴定时,酸的体积、碱的浓度都是已知的,使用指示剂是判断何时恰好酸被完全反应,根据使用碱的体积就可以求出酸的浓度了.好好理解一下中和滴定吧.

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苯磺酸钠和氢氧化钠（在溶液中）不能发生反应.
在加热熔融这样比较强烈的条件下,二者才可以发生反应,生成苯酚钠：
C6H5-SO3Na + NaOH → C6H5ONa + Na2SO3
这个反应的发生与“强碱制弱碱”没有任何关系,不要被误导.
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注意几点：
1、酸和碱必须是稀溶液,因为浓溶液稀释时会有热效应；
2、酸和碱必须是强酸、强碱,因为弱酸或弱碱在中和过程中要电离,吸收热量；
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氨水我知道是碱,但是请问是强碱还是弱碱 Chris_Rcq1年前1: 印小阿共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

弱碱性.
危险标记：20(碱性腐蚀品)
反应平衡常数Kb = 1.8×10−5.
1M氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH4+.
氨水工厂
氨水是实验室中氨的常用来源.它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂.
物理性质
　　性状：无色透明液体,有强烈的刺激性气味.
　　熔点：-77℃
　　蒸汽压：1.59kPa(20℃)
　　相对密度：氨含量越多,密度越小.质量分数28％的氨水相对密度0.91,35％的0.88,
　　电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
　　稳定性：受热或见光易分解
　　其它：极易挥发出氨气.浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤中枢神经系统.

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A

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强碱pH=10.pOH=14-10=4 .
混合液的氢氧根量浓度：
[OH]=[10^-4 - 10^-5]/2
=[10*10*-5 - 10^-5]/2
=0.5*9*10^-5
=4.5*10*-5
混合液 pOH=-(lg4.5+lg10^-5)
=-(0.6532 - 5)
=-(-4.35)
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<>

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选D.
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主要靠记忆这个内容.

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酚酞遇浓的强碱为什么不变色? tearn1年前2: 御风行客共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

因为酚酞在PH=8~10变色,如果碱性太强,PH>10,那么照样是无色.

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室温下测得强碱NaOH的浓度为1.0 x 10-3 mol.L-1,计算该溶液的pH. jingweiju1101年前1: pipi1288 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

其中氢氧根浓度为0.001则PH为11

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强酸与强碱不等体积混合求PH值.例如：PH=1的盐酸与PH=13的强碱不等体积混合,体积比为1:9,混合后PH值为多少? 击败猫的鱼1年前1: lq3623541 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

计算混合前的氢离子数和氢氧根数,再算混合后的氢离子浓度.比如本题,酸的氢离子数是0.1mol,碱的氢氧根数是0.9mol,中和后还剩0.8mol,若溶液体积是10L,则氢氧根浓度为0.08mol/L,用十的负十四次方除以它,再求负指数,可以得到pH为11-log1.25（这里假设1:9就是1L:9L)

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强酸和强碱反映生成.强酸和弱碱生成.之类的总结记得以前在参考书上看过 强酸和强碱反映生成.强酸和弱碱生成.之类的总结记得以前在参考书上看过 还有一个问题可以用FeCl3溶液溴水来鉴别己烯甲苯丙醛理由是什么谢谢 雨中的风筝1年前2: alyforever 共回答了20个问题 | 采纳率85%

能使溴水褪色者是己烯；
丙醛有还原性,可使黄色的三氯化铁几乎便无色；
剩下的则是甲苯.

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坩埚钳易不易被强碱腐蚀?易被热的强碱腐蚀（） 坩埚钳易不易被强碱腐蚀?易被热的强碱腐蚀（） 还有坩埚的主要用途及使用的注意事项 wyy8209281年前2: 好脾气不是没脾气共回答了20个问题 | 采纳率100%

对
坩埚耐热耐酸,但是不能用于熔融碱的加热,因为坩埚中有SiO2等氧化物高温时与熔融碱反应
加热固体分解或除水等

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Ca(oH)2不是微溶于水吗,为什么还是强碱.那它在水中会有沉淀么 dsf435dgbf1年前1: hw198288 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

Ca(oH)2不是微溶于水指的是它的溶解度,与是不是强碱关系不大,它溶解在水中的部分是完全溶解的,所以Ca(oH)2是强碱.它在水中应该没有沉淀,一般所见的沉淀应该是 Ca(oH)2与空气中的CO2接触后产生的CaCO3.

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复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸.盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解. 复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸.盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱盐对应的弱酸越弱,其盐越容易发生水解. A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO 弱酸的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意：Na2CO3对应的弱酸为HCO,NaHCO3对应的弱酸为H2CO3A反应若生成HClO,则可与Na2CO3起反应生成NaClO和NaHCO3,A不能发生,B能发生 为什么A不能反映呢?我根本看不懂答案,明明强酸制弱酸,HClO不是可以制HCO（即Na2CO3）吗? leo_hu1年前3: shastef 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

CO2 + H2O就是H2CO3.H2CO3是二元酸,其一级电离：H2CO3 = H+ + HCO3-
与NaClO反应时,其实只有其一级电离出来的H+与ClO-发生反应,所以是得到NaHCO3与HClO
这里体现的强制弱,是“H2CO3”制“HClO".

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酸碱混合常温下,将体积V1,PH=a,的某一元强碱与体积为V2,PH=b的某二元强酸混合.若所得溶液的PH=11,且a= 酸碱混合 常温下,将体积V1,PH=a,的某一元强碱与体积为V2,PH=b的某二元强酸混合. 若所得溶液的PH=11,且a=13,b=2,则V1:V2=__:__ liang36267991年前1: yu6112 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

(V1*0.1-V2*0.01)/(V1+V2)=0.001
V1:V2=1:9

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化学以弱碱和盐制强碱用硫化氢和硫酸铜溶液可以制硫酸,是弱酸制强酸那么有没有一种弱碱和盐可以制强碱? 可以多举几个例子吗 鉃麮钫銄1年前1: 尼克库博共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

氨是弱碱,甲基化后生成甲胺,是强碱.其他广义的：水,醇等是弱碱,与金属钠反应生成强碱.碳酸氢钠、碳酸氢钾等是较弱的碱,加热生成碱性较强的碳酸盐.氯化钠电解得到氢氧化钠.还有络合的超强碱,也是用一般强碱制的,但碱性更强.

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分别在强酸溶液,强碱溶液中什么离子不能共存 a4480757031年前2: eamison 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

强酸:
氢氧根,偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,亚硫酸根,亚硫酸氢根,氟离子,硫离子,硫氢根,亚铜离子,次氯酸根,硅酸根等
强碱:
氢离子,铝离子,镁离子,铜离子,亚铁离子,铁离子,铵根离子,碳酸氢根,亚硫酸氢根,硫氢根,汞离子,银离子,亚铜离子等

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如何判断盐是酸性还是碱性,但看成分,不知道是不是强酸或者是强碱. feiji021031年前2: 漠之水共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

如果是强酸强碱盐像硫酸钠氯化钠就是中性；
是弱酸强碱盐像碳酸钠的酸根离子就会水解生成碳酸氢根和氢氧根呈碱性；
强酸弱碱盐像硫酸铁,氯化铝金属离子会水解放出氢离子所以呈酸性；
弱酸弱碱盐就要看这两种离子谁的水解性更强,谁强显示对方的性质,例如某种铵盐中铵根离子水解性强就显酸性.

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在强碱溶液中NA+ K- ALO2- CO32- 一定能大量共存,为什么?

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