1molAL与足量稀盐酸反应生成的是1.5NA个H2分子而不是NA个H2分子谢谢了,大神帮忙啊

gamania0072022-10-04 11:39:541条回答

1molAL与足量稀盐酸反应生成的是1.5NA个H2分子而不是NA个H2分子谢谢了,大神帮忙啊
请问上面那道题怎么解答,还有18gH2O所含的电子数目为10NA?怎么算

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blackmail908 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%: 列出方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 由方程式可以看出,2mol Al 与稀盐酸充分反应可生成3mol H2,也就是说,1mol Al 与稀盐酸充分反应可生成1.5mol的H2,所以1molAL与足量稀盐酸反应生成的是1.5NA个H2分子而不是NA个H2分子.至于18gH2O（也就是1mol H2O）所含的电子数目为10NA,1mol氧原子的电子数就等于它的核电荷数,是8mol,2mol氢原子的电子数也等于它的核电荷数,是2mol,也就是说,1mol H2O 中有10mol电子,即电子数目为10NA.; 1年前

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∴65：2=x：0.2g，
解之得：x=6.5g，
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答：铜的质量为13.5g．

点评：
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考点点评：此题通过对生活实践中的具体问题，考查了运用活动性顺序等基础知识解决实际问题的能力以及对实际问题进行分析综合的能力，理解有关规律：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件，Zn与酸、盐溶液发生置换反应时，生成物中Zn显+2价，金属与混合盐溶液反应的优先置换原理．

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提示：这类题目一定认真读题,看一看酸是否过量只要酸过量就是上述方法可以解决
加油!

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假设反应物是一种金属M,摩尔质量为m,与酸反应后价态为+2
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m/1.5g=2/(1.12L/22.4L*2)
m=30
由于是两种金属的混合物粉末,如果两种金属的摩尔质量都小于30,则无论如何反应生成的氢气体积都会大于1.12L故不行,同样,两种金属的摩尔质量都大于30也不行,只有一大一小才有可能可以.
选项中的金属：Mg的摩尔质量为24,Cu不与稀盐酸反应,可设其摩尔质量为无穷大,Zn为65,Al为27*2/3=18(注：因Al与酸反应呈+3价)Fe为64,根据上面的规则,A正确,B中两种金属摩尔质量都大于30,错误,C正确,D错误.
故选AC

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Al和Zn
5.62g气体只能是H2 ∴H2有0.25mol 则电子转移了0.5mol
假设这些H2都是AL反应得到的,那么需AL4.5g,所以必须有Zn.
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综上应选前者
这是用了极限法

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可以的
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要生成氢气0.2克
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选C

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x 44
5g2.3g
[x/5g＝
44
2.3g]
解得：x≈95.7；
由于碳酸钙的相对分子质量为100，所以所含杂质的相对分子质量必须小于95.7，给定物质中碳酸镁的相对分子质量为84，碳酸氢钠的相对分子质量为84，小于97．故选CD．
故选CD．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．

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由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克,与足量稀盐酸反应生成5.6升氢气(标准状况下氢气的密度为0.09克 由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克,与足量稀盐酸反应生成5.6升氢气(标准状况下氢气的密度为0.09克/升),由此可知,此混合物中必含有的金属单质是（） A.镁 B.铝 C.锌 D.无法判断 jk0011年前5: 源泉023 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

设金属的平均适量为R
R+2HCl===RCl2+H2
解得R=47.6
而金属镁与盐酸反应的适量是24
铝与盐酸反应的适量是18
锌与盐酸反应的适量是65
如果要组成平均适量是47.6的组合,必然有多余47.6的,有小于47.6的,因此此混合金属中必然含有锌
因此选择C

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废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的金属是（　　） A. Cu、Ag、Fe B. Pt、Cu、Zn C. Fe、Zn D. Pt、Ag、Cu、Au 异水寒1年前1: bestxin 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应分析判断．
在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Pt＞Au，与足量稀盐酸充分反应，由于锌和铁排在氢的前面，可以与盐酸完全反应，剩余的固体不和盐酸反应，由此可知过滤后剩余的金属是：Cu、Ag、Pt、Au；
故选项为：D．

点评：
本题考点：金属活动性顺序及其应用．

考点点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，难度不大．

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M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y M克金属A（A的相对原子质量为m）与足量稀硫酸反应产生x克氢气，N克金属B（B的相对原子质量为n）与足量稀盐酸反应产生y克氢气，且x≠y，若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道的数据是（　　） A. x与y的比值 B. x或y的确切值 C. m与n的比值 D. 酸的溶质质量分数 沈仪1年前1: lhshch 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：化学式中的原子个数及化学方程式中的化学计量数根据题意都可写成字母或代数式的形式，在配平化学方程式及利用化学方程式进行计算时，可把这些字母或代数式看成一个数值，按正确的步骤进行解答．
设A的化合价为a，则生成硫酸盐的化学式为A₂（SO₄）_a，Y的化合价为b，则其氯化物的化学式为BCl_b，则化学方程式可写成
2A+aH₂SO₄═A₂（SO₄）_a+aH₂↑ 2B+2bHCl═2BCl_b+bH₂↑
2m 2a 2n2b
Mg xNgy
由两方程式得出：[a/b]═

mx
M

ny
N由于MNmn四个数字均是已知的，所以若要确定反应中A、B两种金属的化合价，至少需要知道x与y的比值．
故选：A．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题考查学生根据化学方程式计算与化合价知识综合运用能力．

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1.66G(nh4)2SO4中含氮多少G?2.多少克硫酸铵中含氮54克?3.10克硫酸铵与足量稀盐酸反应CO2多少? tly88881年前1: 小宝宝027 共回答了10个问题 | 采纳率80%

(NH4)2SO4 2N
132 28
66g X
Y 54g
132/66g=28/X
X= 14g
132/Y=28/54g
Y=254.6g
66G(nh4)2SO4中含氮14G
254.6克硫酸铵中含氮54克
硫酸铵与稀盐酸不反应

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在某种不纯铁片中可能含有Mg Al Cu取5.6g跟足量稀盐酸反应得到2.24LH2 则该铁片中A一定不含镁 B一定不含 在某种不纯铁片中可能含有Mg Al Cu取5.6g跟足量稀盐酸反应得到2.24LH2 则该铁片中A一定不含镁 B一定不含铝 在某种不纯铁片中可能含有Mg Al Cu取5.6g跟足量稀盐酸反应得到2.24LH2 则该铁片中 A一定不含镁 B一定不含铝 C一定含有铜 D一定含有镁铝铜 婷love晔1年前2: 波洛徒儿共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

5.6g也就是如果完全是铁那么正好生成所要求的2.24
也就是说如果含有一定含有某物质同样质量比fe生成h2多另一种少
因此做一个排序同样生成1molh2 需要多少质量金属
fe 56g mg 24 al18 cu无穷多因此一定含有铜镁铝一种或者都有

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（2012•武清区二模）实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应，可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下为多少升？（氢气的密度 （2012•武清区二模）实验室用6.5g锌与足量稀盐酸反应，可制得氢气多少克？这些氢气在标准状况下为多少升？（氢气的密度是0.09g/L）计算结果保留至0.01． 020tianhe1年前1: colorsz-y 共回答了21个问题 | 采纳率81%

设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
6.5g x
[65/6.5g＝
2
x]
x=0.2g
氢气在标准状况下的体积为
[0.2g/0.09g/L]=2.22l
答：生成氢气0.2g，在标准状况下2.22升

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间：2010-4-25 16:32 取矿石样品10克,加入足量稀盐酸,完全反应后,共用... 间：2010-4-25 16:32 取矿石样品10克,加入足量稀盐酸,完全反应后,共用... 间：2010-4-25 16:32 取矿石样品10克,加入足量稀盐酸,完全反应后,共用去稀硫酸154.5克,过滤得到滤渣2克（杂质不溶于水,也不与酸反应）算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后盐酸中溶质质量分数. 正庄红花油1年前1: 优雅的老鼠共回答了19个问题 | 采纳率100%

氧化铁的质量＝10－2＝8克
赤铁矿石中氧化铁的质量分数＝32/40=80%
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160-------------------325
8----------------------X
X=16.25g
反应后盐酸中溶质质量分数=16.25/(154.5+8)=10%

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现有4mol铝与足量稀盐酸和NaOH溶液,若要使铝完全转化为Al(OH)3, 现有4mol铝与足量稀盐酸和NaOH溶液,若要使铝完全转化为Al(OH)3, 所需HCl和NaOH物质的量最小为()A.4molB.6molC.8mol.D24mol xuef81年前2: jynh12 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

有3条途径
1、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3 + 3NaCl
消耗HCl：12mol,NaOH：12mol
2、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
NaAlO2 + HCl + H2O = Al（OH）3 + NaCl
消耗HCl：4mol,NaOH：4mol
3、将4molAl分成2份,
1份1mol,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
1份3mol,
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al（OH）3 + 3NaCl
很明显,方法3消耗的HCl和NaOH最少,消耗HCl：3mol,NaOH：3mol

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在相同条件下,将等质量的下列金属投入足量稀盐酸中,得到氢气最多的是? A Fe B Zn C Mg D Al 在相同条件下,将等质量的下列金属投入足量稀盐酸中,得到氢气最多的是? A Fe B Zn C Mg D Al 详细 能否再详细一些?? 柳御寒1年前3: 兰se妖精共回答了13个问题 | 采纳率100%

金属与产生氢气的质量比:
A: 28:1
B: 32.5:1
C: 12:1
D: 9:1
根据分子量知道 D是最正确的

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把下列个组中的两种物质的溶液混合,有沉淀生成,加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解、,过滤,过滤呈黄色,则物质是 把下列个组中的两种物质的溶液混合,有沉淀生成,加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解、,过滤,过滤呈黄色,则物质是 ANaOH FeCL3 B NaOH CuS04 BaOH2 Fe2(SO4)3 D Na2CO3 CaCL2 写原因&方程式 下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存的是 A Na2CO3 NaCL CaCL2 B BaCL2 NaCL KNO3 C BaCL2 Na2SO4 H2SO4 D NaNO3 NaOH Na2SO4 写详细原因和方程式 冷月w寒雪1年前1: funstarguogu 共回答了10个问题 | 采纳率100%

沉淀部分溶解,表示有部分沉淀可溶于HCl（呈黄色）,部分不溶解
A.错,3NaOH + FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）,而Fe(OH)3溶于HCl呈黄色
B.错,2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓（蓝色）,而Cu(OH)2溶于HCl呈黄绿色
C.对,3Ba(OH)2 + Fe2(SO4)3 == 2Fe(OH)3↓（黄色）+ BaSO4↓（白色）,Fe(OH)3溶于HCl呈黄色,BaSO4不溶于HCl
D.错,Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓（白色）,而CaCO3溶于HCl呈无色透明
A.错,Na2CO3会与强酸反应：Na2CO3 + 2H+ == 2Na+ + CO2↑+ H2O
B.对,三种物质均不与H+反应或相互反应,可在pH=1溶液中大量共存
C.错,BaCl2会与Na2SO4及H2SO4反应：BaCl2 + SO4 2- == BaSO4↓+ 2Cl-
D.错,NaOH会与强酸反应：NaOH + H+ == Na+ + H2O

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小城同学将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯 小城同学将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯 中，可观察到的现象是（1）___________________________________； 产生此现象的原因是（2）______________________________________ ____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 fdgs2f12h5541年前1: ii第一强人共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

（1）鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
（2）鸡蛋壳成分中含有碳酸钙，与稀盐酸反应会产生二氧化碳
（或CaCO₃ +2HCl= CaCl₂ + H₂ O+ CO₂ ↑），二氧化碳附着在鸡蛋表面，使鸡蛋排开水的体积变大，浮力变大，大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，二氧化碳逸散，鸡蛋排开水的体积变小,浮力变小，小于重力，鸡蛋下沉。

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相等质量铁与锌与足量稀盐酸反应,谁生成氢气多,为什么, lee72391年前4: cz439535989 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Fe分子量56
Zn分子量65
他们都是生成二价氯化物体
也就是说56份量Fe和65份量Zn产生氢气一样多
相等质量铁与锌与足量稀盐酸反应,当然是Fe多啦

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0.54g某金属投入足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下672mlH2.（1）所得H2的质量是多少克? 0.54g某金属投入足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下672mlH2.（1）所得H2的质量是多少克? （2）反应消耗多少摩尔HCL? （3）若反应后金属在其氯化物中显+3价,则该金属的摩尔质量是多少? 梦儿03591年前4: luochunyi99 共回答了16个问题 | 采纳率100%

1.672mlH2的物质的量是0.672/22.4=0.03mol所以H2的质量是0.03*2=0.06g2.H2中的氢元素全部来自盐酸,所以盐酸的物质的量是0.03*2=0.06mol3.设金属为M.若反应后金属在其氯化物中显+3价,则反应方程式为：2M+6HCl=2MCl3+3...

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有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品投入到50g足量稀盐酸中,充分反应后称得混合物的质量为 有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,将该样品投入到50g足量稀盐酸中,充分反应后称得混合物的质量为52.38g.（1）样品中未被氧化的没镁的质量是多少（2）该镁条未被氧化时的质量是多少 wtuynfce7501年前1: 一柄断剑共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

生成氢气的质量为 2.56g+50g-52.38g=0.18g
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 0.18g
24/x=2/0.18g
x=2.16g
（1）样品中未被氧化的镁的质量是 2.16g
氧化镁中镁的质量为（2.56g-2.16g)*24/40=0.24g
（2）该镁条未被氧化时的质量是 2.16g+0.24g=2.4g

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镁条有一部分被氧化,用这种镁条0.4克与足量稀盐酸反应,在标准状况下收集到0.336 升氢气.求此 镁条有一部分被氧化,用这种镁条0.4克与足量稀盐酸反应,在标准状况下收集到0.336 升氢气.求此 镁条有一部分被氧化,用这种镁条0.4克与足量稀盐酸反应,在标准状况下收集到0.336 升氢气.求此镁条的纯度 ljyyyyyyy1年前1: ggld096c 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

Mg+2HCl=H2+MgCl2
24 22.4
X 0.336
24/X=22.4/0.336 x=0.36g
0.36/0.4X100%=90%

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实验室需要标况下11.2L的CO2,现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应怎么以物质的量来求 怕输才不怪1年前3: 紧张的可怜人共回答了20个问题 | 采纳率90%

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
2mol 1mol
M×250/1000 11.2/22.4
计算M就是要用的HCl的摩尔浓度.

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1molAL与足量稀盐酸反应生成的是1.5NA个H2分子而不是NA个H2分子谢谢了,大神帮忙啊

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