求醋酸铅与硫化氢的反应方程式醋酸铅【（CH2COO）2PB】

芳香四溢……那就是乙酸乙酯了；能把乙酸还原成乙醇的单质必须是非常活泼的金属,如钾、钠之类,气泡就是氢气了.这个反应的溶液是啥?水是不行的吧,酯化有水存在无法完成.乙醇?那就用不着还原了.
但是,醋酸铅是中铅是+2价的,但产物中铅有+3价的,这个反应还得把铅氧化……活泼金属就不行了,得强氧化剂.
综合考虑,无解……

醋酸铅试纸检验的是H2S
硫化氢与醋酸铅反应生成硫化铅和醋酸,硫化铅是难溶于水,难溶于酸的黑色物质,所以可以观察到醋酸铅试纸变黑,Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc

CrO4离子与醋酸铅或硝酸银反应,就有保证溶液PH时酸性的,不然这些金属离子会沉淀的
而酸性环境下出现2CrO4[2-] + 2H+ === Cr2O7[2-] + H2O
这个反应是可逆的,所以溶液里同时具有铬酸离子及重铬酸离子,它们与同一金属离子生成的盐的颜色也有差异呀

Pb(NO3)2 Pb(CH3COO)2

主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物,都属于共价化合物.在共价化合物中,一般有独立的分子（有名符其实的分子式）.通常共价化合物的熔点、沸点较低,难溶于水,熔融状态下不导电,硬度较小.有些离子型化合物中也可能存在共价键结合.例如,NaOH分子中既有离子键又有共价键.有些共价化合物中局部区域也可能包含离子键的成分,例如苯酚钠等.以共价键结合的有限分子（即共价化合物分子）,且靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体,是典型的分子晶体,如CO2晶体、苯的晶体等.以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体,它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体,如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2）晶体[1].
编辑本段共价化合物之一
像氯化氢那样,以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物一般都是分子晶体,像氯化铝AlCl3是共价化合物.（氯化铁,氯化汞,碘化银也是共价化合物） 共价化合物中一定含有至少一个共价键,且一定没有离子键!共价化合物大多是分子晶体,故又叫分子化合物.分子化合物一定是共价化合物.共价化合物包括分子化合物和原子化合物 比如二氧化硅是原子化合物,但是他也是共价化合物 另外,绝大多数的稀有气体间的作用力都是共价键
编辑本段共价化合物之二
共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的[2].两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引,为两种元素原子所共有,使两种元素的原子形成化合物分子.例如,氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子.非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物.多数共价化合物在固态时,熔点、沸点较低,硬度较小.当两种非金属元素的原子形成分子时,由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势,它们得电子的能力差不多,谁也不能把对方的电子夺过来,这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对,在两个原子的核外空间运动,电子带负电,原子核带正电.两个原子的原子核同时吸引共用电子对,产生作用力,从而形成了一个分子.由于两个原子对电子的吸引能力不一样,共用电子对总是偏向得电子能力强的一方,这一方的原子略显负电性,另一方的原子略显正电性,作为整体,分子仍显电中性.比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳.共用电子对总是偏向氧原子的一方,偏离氢原子的一方.不同同种元素的原子间形成的叫极性共价键,一般共价化合物都是极性的共价化合物.共价化合物一般硬度小,熔沸点低.某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的.例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对,电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子.由于同种原子吸引电子能力相仿,电子对不偏向任何一方.同种元素的原子间形成的叫非极性共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向

醋酸铅是高中阶段我们唯一要记住的属于盐类的弱电解质!
既然是弱电解质,就不能拆成离子形式.
是否溶于水不是判断拆不拆的依据,例醋酸和水互溶,但还是不拆,因为它难电离.

醋酸铅试纸检验H2S并不是应用H2S的还原型,而是醋酸铅和硫化氢反应生成黑色硫化铅,从而可以检验H2S气体.由于的醋酸铅的选择性较高,一般只用来检测H2S

Pb（CH3COO）2+H2S=PbS（沉淀）+CH3COOH
这个离子方程式很特殊,所有的物质都不是以离子形式表示的,因为弱电解质,和沉淀都不能拆成离子形式,但你不能否认这就是离子反应方程式

(CH3COO)2PB+2KI=PBI2沉淀+2CH3COOK
PBI2+2NANO3=PB(NO3)2+2NAI

标准的是(CH3COO)2Pb
简写是Pb(Ac)2 这个是中学中的
Pb(AcO)2 这个是大学中的

醋酸铅是分子晶体,没有共价晶体这一说.
证据是醋酸铅的物理性质更像共价化合物形成的分子晶体,例如100℃以上开始分解,200℃以上完全分解.能溶于水,弱电解质,在水溶液中以分子形式存在极少电离.
与之类似的有氯化铝,可以参考软硬酸碱理论进行理解.

分子形式

重金属变性是不可逆的,这里的不可逆表示的是不能使蛋白质回到原来的结构状态,化学性质发生改变,而不是物理状态的不可逆

硫化氢
因为醋酸铅与硫化氢发生发应生成了硫化铅黑色沉淀和醋酸:H2S+(CH3COOH)2Pb==PbS+2CH3COOH
如果醋酸铅试纸变黑就说明是待测物是硫化氢
醋酸铅没法跟二氧化硫反应 不能检验它

倒过来写:
(CH3COO)2Pb
这样都是习惯性写法

醋酸铅易溶于水

对.如果醋酸铅也是难溶的,pbso4就不可能易溶于醋酸.
2.醋酸铅是弱电解质
错.是否是弱电解质和溶解性无关
3醋酸铅ksp＜硫酸铅ksp

错.如果醋酸铅ksp＜硫酸铅ksp,硫酸铅将转化为醋酸铅,也不可能易溶于醋酸.

硫化氢应该是作为气体通进去,而且在溶液中溶解度小,作为弱酸不易电离

lg(K1)=1.9
lg(K1K2)=3.3

醋酸铅 (CH3COO)2Pb
又名乙酸铅
英文名：lead acetate
电解质分类：弱电解质
白色半透明不规则结晶体.一般有三个结晶水.微有醋味和甜味 故俗名铅糖,有毒,易溶于水,易挥发.比重2.55 ,为共价化合物 ,在水中难电离.
在75℃时失去三个结晶水,成为白色无水醋酸铅.100℃以上开始分解,200℃以上完全分解.在干燥空气中能风化.能溶于水,弱电解质,在水溶液中以分子形式存在极少电离 稍溶于乙醇.露置空气中因吸收二氧化碳而表面生成白色的碱式碳酸铅.能与酸类、碱类、盐类起化学反应.
醋酸铅试纸可用于检测H2S气体（变黑）

烧杯中加入水,不断加入硫酸钠至加入水中的硫酸钠不再溶解为止,不断地搅拌,最后,沉淀,倒出上层清夜就是饱和的硫酸钠溶液.
1g的硫酸铅兑9g的水均匀混合,溶解就是10%的醋酸铅溶液

氢氧化铝是离子化合物 Al3+ 与OH-间形成 离子键
氯化铝,醋酸铅都是共价化合物 ,开成共价键

是共价化合物．
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子{靠静电作用}形成了离子化合物.例如,氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物.许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物.
离子化合物都是强电解质,而 氯化汞 醋酸铅是弱电解质,在水中难电离,故它们不是离子化合物.
同时他们的晶体也是分子晶体．
具体的要用电负性来证实,查查表就知道了

(CH3COO)2Pb
不是电解质

酸碱滴定啊!

都是离子化合物,氢氧化铝,氢氧化铁弱电解质；氢氧化镁和醋酸铅是强电解质

因为强酸、强碱、重金属盐都可以使蛋白质变性.浓硝酸是强酸,醋酸铅中的铅是重金属元素.

溶于水即可

检验的是S2-,原理是Pb(CH3COO)2 + S2- == PbS（黑色沉淀） + 2CH3COO-
检验H2S是也是检验其中的S2-.

现象是黑色沉淀,反应原理为：Pb(CH3COO)2 + S2- == PbS（黑色沉淀） + 2CH3COO-

(CH3COO)2pb 也可以写成Pb(Ac)2

是氢硫酸吧,也就是硫化氢的溶液
生成硫化铅沉淀和醋酸

醋酸铅是弱电解质,水溶液里面不完全电离,就像一些有机酸一样
熔融状态下也是吧,铅离子不像钠离子、钾离子,对醋酸离子的极化作用强,这样使得晶体由离子型向共价型过渡,电离程度就会减小

只是告诉你离子方程式为PbAc2+H2S==PbS+2HAc而不是Pb2+ +H2S==PbS+2H+罢了...

Pb（Ac）2 + H2S==PbS +2HAc 硫化铅是黑色沉淀,故实验现象是试纸变黑

H2S+2(CH3COO)- +Pb2+=2CH3COOH+PbS↓
H2S+Ag+=AgS↓+2H+
楼上 醋酸是弱电解质 不能拆的

是不是这个实验啊
1、取1支试管,加入1ml卵蛋清溶液,再加入2%硫酸铜溶液1滴,观察沉淀生成.
2、再向试管中加入过量的饱和硫酸铜溶液,观察沉淀的溶解.
盐溶液（比如硫酸铜）使蛋白质沉淀的原因不是蛋白质变性而是盐析,少量的盐溶液改变了蛋白质的溶解度,所以在步骤一的时候,溶剂（水）的量相对不足,所以发生了沉淀,但是当加入足够的溶剂（硫酸铜是饱和了,但是蛋白质还能继续溶解）,原来析出的蛋白质重新被溶解.这里可能有一个认识上的误区,所谓饱和硫酸铜溶液,饱和的只是硫酸铜,对于其他溶质,还是可以继续溶解的.
这个实验其实主要的目的是分别蛋白质的盐析和变性是两个不同的过程.如果加入重金属,或者加热,蛋白质沉淀以后,再加入无论多少水,都不会重新溶解.
盐析和变性的本质区别在于是否有蛋白质的二级结构改变.
盐析只是改变了蛋白质分子和水分子的结合方式
变性则发生了蛋白空间结构改变,主要是次级键和二硫键破坏,不过一般不涉及一级结构被破坏.
盐析 蛋白质分子表面多少有一些较不具极性的区域,水分子会在这些非极性区的表面聚集,形成类似『水笼』的构造 (请见下图),以便把蛋白质溶入水中.一旦蛋白质溶液加入硫酸铵,后者吸引了大量水分子,使水笼无法有效隔离蛋白质的非极性区,造成这些非极性区之间的吸引,因而沈淀下来.
变性 蛋白质受到酸、碱、尿素、有机溶媒、重金属、热、紫外光及X-射现等物理或化学的破坏,引起蛋白质自然之分子结构的改变,并引起生理活性的消失,称为变性作用.变性作用破坏了蛋白质的二级、三级、四级结构,一般不会影响其初级结构.
关于铜的重金属性的问题
1.铜在重金属中相对比较轻,相对银,汞和其他重金属来说.比它在轻的Fe就不算重金属了.
2.重金属沉淀的蛋白质常是变性的,但这里的作用是盐析,不是变性,因为正如你说的,变性了就不能再溶解.

氯化铝是强电解质,因为它在水中完全电离

甲硫醇可与醋酸铅生成沉淀,黄色.
硫醚不反应.

醋酸铅试纸就是白色的,和白纸的颜色一样.因为醋酸铅是无色的盐.在测试硫化氢气体的时候,先将试纸润湿.有H2S的话试纸会变黑.是因为生成了黑色的PbS .

醋酸铅是弱电解质
是因为醋酸铅的金属阳离子Pb2 不是典型的活泼金属的阳离子,极化能力比较强,而且Pb2 是9~17电子构型,具有一定的变形性,使化合物从离子化合物转变为共价化合物,在水中电离不完全
反驳1F2F的
1F:Na2S,Na2CO3这些都是弱酸盐,但是它们都是强电解质
2F:醋酸铅就是弱电解质,不是所有的盐都是强电解质的,像HgCl2也不是

由复分解反应 PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb
可以判定醋酸铅为弱电解质,因为复分解反应实质是降低离子浓度,一定要生成非电解质或弱电解质,硫酸铵是强电解质,那么醋酸铅一定为弱电解质

醋酸铅俗名铅糖,透明单斜晶体,在空气中迅速风华,有毒,但不是毒气.溶于水无色,没有甜味.

Na2SO4可以拆
但是Pb(Ac)2不能拆,不是因为不溶与水,而是因为溶与水中的不能完全电离

因为醋酸铅试纸使用之前要润湿

硝酸铅是离子晶体,硝酸根与铅离子间以离子键结合.
醋酸铅共价性比离子型更明显,高中阶段认为它是分子晶体.

醋酸铅(CH3COO)2Pb,
氯化汞HgCl2,
氯化亚汞Hg2Cl2
醋酸汞C4H6O4Hg;(CH3COO)2Hg
醋酸氧铍Be4O(CH3COO)6CAS
碘化镉CdI2
硫氰化铁吧
你是高考生或大学生么

氯气是淀粉碘化钾 发生的反应时Cl2+2KI===2KCl+I2
硫化氢是醋酸铅 Pb(CH3COO)2+H2S===PbS+2CH3COOH
氨气是湿润的红色石蕊试纸 因为氨气是碱性的
溴化氢则是湿润的蓝色石蕊试纸 因为溴化氢是酸性的
石蕊试纸可以看做是石蕊溶液