用得失电子的方法 1.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2(上升箭头

1、放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷,即阳离子放电就是得到电子,而阴离子的放电顺序就是指失去电子.当然金属原子也可以失去电子参与电极反应.
2、阳离子得电子的先后顺序：Ag+ >Hg2+ >Cu2+>H+ ;失电子的顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根.
3、惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极.金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极.
金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的!

守恒的反应,并不一定能发生.
只是表面上守恒而已.
比如 2 H2 + O2 == 2 H2O,混合氢气、氧气并不反应.点燃才行.

化学中的“氧化——还原”反应时,首先要搞清电子得失与“氧化——还原”的关系,其次要判断出什么物质是氧化剂,什么物质是还原剂,这是非常重要的.当你真正理解后,可用“失——氧——还”三个字作为缩略结构去记忆.意思是：失电子的物质——氧化后
电子的得失刚好与化合价的得失相反`~
如:化合价升高1价失去一个电子`~
先记住常见物质及元素的化合价,比如O常为-2价,H常为+1价,Na常为+1价.
找出反应前后元素的化合价,
通过化学反应式找出化合价升降关系,如楼上所说,化合价升高即失电子,
下降即得电子.
还有常见氧化剂,如O2,浓硫酸,浓稀硝酸,高锰酸钾,卤族等
常见还原剂,如Fe2+,I-,浓盐酸,SO2,C,H2,AⅠ、AⅡ族元素单质等.
最好的方法还是练习课本上出现的方程式,一定用线桥法标出每种元素的
化合价升降,多练习会有提高.

在同一个化合物中同一元素上发生自身氧化还原反应（如果原来的价态一致则称为歧化反应）时,仍然符合转移电子数＝得电子数＝失电子数.
Na2O2中O为-1价,以过氧根离子O2(2-)存在.发生歧化反应时,在O2(2-)之间转移电子（反映到化合物上就是从Na2O2到Na2O2）,每1mol Na2O2 转移1mol电子,2mol O元素化合价发生改变（其中1mol O失去1 mol电子被氧化,升高1价变为0价；另1mol O得到1 mol电子被还原,降低1价变为-2价）.
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[原创回答团]

这正是一个叫做"极化"的过程,极化现象导致了有1mol电子流过导线时,参加反应的H+和OH-的物质的量小於1mol.

（1）1—20元素中,除了O、F外,
元素的最高正化合价＝最外层电子数；
元素的最低负化合价＝最外层电子数-8；
最高正价+ |最低负价| = 8
（2）注意：金属元素无负价；氟无正价,氧无最高正价.
（3）失电子和化合价：失去n个电子就显+n价；得到m个电子就显-m价.

1、电子层结构相同,意思就是说电子层排布一样,电子层数一样,最外层电子数也一样!
2、微粒半径,稀有气体除外
同周期：左到右,随着半径的减小,电负性增大,非金属性增强,得电子能力增强
同主族：上到下,随着半径的增大,第一电离能减小,金属性增强,越容易失电子
3、因为电子层结构相同,核电核数越大,半径越小
假设阴阳离子都是Ar这种电子层结构,那么假设阳离子是K+,2881失去一个电子变成288结构
阴离子是Cl-,287得到一个电子成288结构
这个时候电子层结构一样,核电核数小的半径大,所以Cl-大于K+
其他的也一样!电子结构相同的离子,阳离子半径一定比阴离子要小

氯得一个电子比硫得两个电子更容易,比如铯失1个电子比钡失两个电子容易

没听过得失电子快慢这种说法,至于氧化还原反应,我记忆的口诀是升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.也就是化合价升高,失去电子,发生氧化反应,充当还原剂：化合价降低,得到电子,发生还原反应,充当氧化剂.

1.标变价（只标发生化合价变化的元素的化合价）
2.列变化(在发生变价的元素下面标示升高或降低的化合价数目)
3.配系数（求化合价数目的最小公倍数配成化学计量数）
4.检查元素守恒
0 +5 +2 +4
例如：Cu + HNO3 (浓) -----Cu(NO3)2 + NO2↑ +H2O
↑ 2 （↑ 2标在此处亦可） ↓1
（注意）标变价时若该元素的价态都发生了变化,标在反应物或生成物处皆可,如上式中Cu； 但若该元素的价态部分发生了变化则应标在全发生变化的一侧,如上式中N元素的价态部分变化,所以该标在NO2处（配出的计量数是发生化合价变化的氧化还原部分的化学计量数）不能标在HNO3或Cu（NO3）2处.

求二者的最小公倍数配成化学计量数,Cu处升高两价该乘以1,所以Cu的计量数为1,NO2处减低一价该乘以2所以化学计量数为2.
由此可得：
Cu + HNO3 (浓) ------Cu(NO3)2 +2NO2↑ +H2O
然后根据元素守恒配平方程式,可得
Cu + 4HNO3 (浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O

化合价升降遵循就近原则,2个Mn+7降到2个Mn+2,共降了10mol电子,然后过氧水中-1价的O化合价全部升高到O2的零价,共升10mol电子,所以电子是守恒的

极化率.
R=(n2-1)M/(n2+2)d=N α/3ε.
R为摩尔折射率 n为折光率 M为摩尔质量 d为密度 N为阿伏伽德罗常数 α为极化率 ε.为真空介电常数