向5.3克碳酸钠粉末中加入20克的稀盐酸恰好完全反应．求：

earthsky11212022-10-04 11:39:541条回答

向5.3克碳酸钠粉末中加入20克的稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）能放出多少克二氧化碳气体？
（2）该盐酸的质量分数为多少？

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懒懒的加菲共回答了20个问题 | 采纳率85%: 解题思路：依据碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠水和二氧化碳的方程式，利用碳酸钠的质量可计算二氧化碳、氯化氢的质量，从而求出盐酸的质量分数．
设生成二氧化碳的质量是x，生成HCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
5.3gy x
[106/5.3g＝
73
y＝
44
x]
x=2.2g y=3.65g
该盐酸的质量分数为
3.65g
20g×100%=18.25%
答案：
（1）能放出4.4克二氧化碳气体
（2）该盐酸的质量分数为18.25%

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，要计算生成的二氧化碳的质量，需根据质量守恒定律，本题的易错点就是在根据化学方程式计算时用的数据选择．; 1年前

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1 1
5.3/106 X
X=0.05摩尔
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Na2CO3~~CO2
所以加入5.3g Na2CO3生成CO2的质量=5.3/106 *44=2.2g,溶液实际增重=5.3-2.2=3.1g
Fe~~H2
设加入Fe质量为m,则溶液增重为m-m/56 *2=27m/28=3.1
解得m=3.2g
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Na2CO3+Ca(NO3)=CaCO3↓+2NaNO3
106 100 170
5.3g x y
(1)x=100*5.3/106=5g
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c=n/v=0.05mol/0.5L =0.1mol/L

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106 44
x 0.44g
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答……

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用差量法
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 增重
106 44 62
5.3g x
x=3.1g
Fe+2HCl==FeCl2+H2 增重
56 2 54
y 3.1g
y=56*3.1/54=3.11g
所以投入铁片质量为3.11g

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5.3克碳酸钠和96.9克稀硫酸恰好完全反应,则
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
106---------------------142-----------44
5.3----------------------Y--------------X
注意二氧化碳为气体逸出,在计算过程中应从总质量中减掉.
设逸出质量为X,根据数据计算X=2.2g
生成硫酸钠质量为Y,Y=7.1g
质量分数应为7.1/(5.3+96.9-2.2) = 7.1%
答：……

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