2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

解题思路：A、根据生活中的水的成分来分析；
B、根据硬水软化的方法来分析；
C、根据水体污染的原因来分析；
D、根据质量守恒定律来分析．

A、生活中的水中往往含有可溶性杂质、微生物等，属于混合物；
B、在生活中，常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水，活性炭具有吸附作用，只能吸附水中的色素和异味；
C、大量使用化肥和农药是导致水体污染的原因之一；
D、氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水，水通电分解为氧气和氢气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由此可知这两个实验都能确定水是由氢、氧元素组成的．
故选D．

点评：
本题考点： 硬水与软水；水的组成；水资源的污染与防治．

考点点评： 本题主要考查了化学与生活中有关知识，掌握它们的化学原理是解答的关键，题目难度不大．

解题思路：（1）根据硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度进行解答；
（2）生石灰与水反应可放出大量热，水通电会生成氢气和氧气．

（1）硬水含有较多的钙、镁离子的化合物，给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，硬水遇肥皂水产生的泡沫少，遇软水产生的泡沫多，常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）生石灰与水反应可放出大量热，水通电会生成氢气和氧气，故产生氢能．
故答案为：（1）肥皂水，煮沸；
（2）生石灰，氢能．

点评：
本题考点： 硬水与软水；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 本题考查了水的知识，涉及的知识面较广，只有较全面地掌握有关的基础知识，才能灵活答题．

解题思路：（1）根据加入明矾可以形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质解答；根据过滤的原理分析回答；
（2）根据硬水、软水的鉴别、硬水的软化方法分析回答；

（1）加入明矾可以形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；
（2）硬水中含有较多钙、镁离子，加入肥皂水，泡沫少，可用肥皂水检验硬水与软水；在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量，日常生活在加热煮沸水时降低水中钙、镁离子含量；
答案：
（1）明矾 过滤
（2）肥皂水 煮沸

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．

考点点评： 需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．

解题思路：（1）从过滤是把不溶于液体的物质与液体分离的一种方法去分析解答；
（2）硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水去分析解答；
（3）常用pH试纸测量溶液的酸碱度去分析解答；
（4）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量固体的质量、量取液体和体积，溶解去分析解答．
①从称量固体的质量应该把砝码放在右盘，固体放在左盘去分析解答，图中二者位置放反了；
②从正确的操作顺序为：⑤③①④②去分析解答；
③从为加速蔗糖的溶解，可用玻璃棒进行搅拌去分析解答；
（5）A、从大量使用化肥农药，农作物消耗不了的化肥和农药会污染水源和空气去分析解答；
B、从工业废水经处理后变成中水，减少了对水的污染去分析解答；
C、从含磷洗衣粉以磷酸盐作为主要助剂，磷酸盐是一种高效助洗剂，同时也是藻类的助长剂，水中的磷含量升高，水质趋向富营养化，会导致各种藻类．水草大量滋生，水体缺氧会使鱼类死亡等现象去分析解答；
D、从生活污水直接排放会污染水去分析解答；

（1）过滤是把不溶于液体的物质与液体分离的一种方法，所以除去水中不溶性杂质可用过滤的方法；故答案为：过滤；
（2）硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；故答案为：肥皂水；煮沸；
（3）常用pH试纸测量溶液的酸碱度；故答案为：用pH试纸；
（4）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量固体的质量、量取液体和体积，溶解．所以正确的操作顺序为：⑤③①④②．
①图中的③，称量固体的质量应该把砝码放在右盘，固体放在左盘，图中二者位置放反了；故答案为：③；
②由上面的分析可知：正确的操作顺序为：⑤③①④②；故答案为：D．
③为加速蔗糖的溶解，可用玻璃棒进行搅拌；故答案为：搅拌，加速溶解；
（5）A、大量使用化肥农药，农作物消耗不了的化肥和农药会污染水源和空气；故A错误；
B、工业废水经处理后变成中水，减少了对水的污染；故B正确；
C、含磷洗衣粉以磷酸盐作为主要助剂，磷酸盐是一种高效助洗剂，同时也是藻类的助长剂，水中的磷含量升高，水质趋向富营养化，会导致各种藻类．水草大量滋生，水体缺氧会使鱼类死亡等现象；故C错误；
D、生活污水主要是城市生活中使用的各种洗涤剂和污水、垃圾、粪便等，多为无毒的无机盐类，生活污水 中含氮、磷、硫多，致病细菌多，直接排放会污染水；故D错误；
故答案为：B．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；保护水资源和节约用水．

考点点评： 生活处处有化学，学会用所学的化学知识去解决生活中的实际问题．

（1）不能  （2）Cl ₂   + 2NaClO ₂ ="=" 2ClO ₂   +2 NaCl （3）过滤   （Ⅱ）  （Ⅰ）
（4）硬水   (5)t1，冷却结晶， ＜ ， 2 ， 称量 ，加速溶解

解题思路：A、农药化肥要合理使用；
B、根据沉降的原理分析；
C、工业废渣的任意排放，会造成水体污染；
D、城市浇花使用喷灌、滴灌，可以节约用水．

A、农药化肥要合理使用，不能禁止使用，故错误；
B、沉降的方法只能除去水中较大的不溶性颗粒，不能减少水中钙镁离子的化合物的含量，不能降低水的硬度，故错误；
C、工业废渣的任意排放，会造成水体污染，故错误；
D、城市浇花使用喷灌、滴灌，可以节约用水，故正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 水资源的污染与防治；硬水与软水；保护水资源和节约用水．

考点点评： 本考点是有关环境污染问题，属于结合课本知识的信息，环境污染主要包括空气污染、水污染、土壤污染、臭氧空洞和白色污染等．有关环境污染问题的考题是近几年中考的热点，一定要综合掌握．此类考点主要出现在选择题和填空题中．

（1）ClO₂和Cl₂的还原产物都为Cl^-，每摩尔Cl₂得到2mol电子，而每摩尔ClO₂得到5mol电子，则所需Cl₂的物质的量是ClO₂的2.5倍，故答案为：2.5；
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在着两步电离，第一步电离出一个CN^-，电离方程式为[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-，
故答案为：[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-；
处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成碳酸根离子，反应方程式为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，
故答案为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；
（3）①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：100mL容量瓶；
②实验③中A→B过程是Al（OH）₃与OH^-发生反应，其方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③根据实验①确定无Na⁺，根据实验②确定有SO₄^2-，根据实验③确定有Al³⁺、Mg²⁺无Fe³⁺，因为CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以无CO₃^2-；
故溶液中存在的离子为：Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO₄^2-）=[2.33g/233g/mol]=0.01mol，
根据图象可知与Al（OH）₃的OH^-为：n（OH^-）=0.005mol，
Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
n（Al³⁺） 0.005moln（Mg²⁺）0.035mol-3n（Al³⁺）
所以n（Al³⁺）=0.005mol，n（Mg²⁺）=[0.035mol-3×0.005mol/2]=0.01mol 所以溶液中Mg²⁺和Al³⁺所带正电荷与SO₄^2-所带负电荷不相等，因此存在NO₃^-，
设NO₃^-物质的量为nmol，根据电荷守恒得：3n（Al³⁺）+2n（Mg²⁺）=2n（SO₄^2-）+n（NO₃^-）所以n（NO₃^-）=0.015mol，所以c（NO₃^-）═[0.015mol/0.1L]=0.15mol/L，
故答案为：存在；0.15mol/L；
（4）亚铁被氧化成铁离子，转移1mol电子，Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，转移6mol电子，
根据 6Fe²⁺～Cr₂O₇^2-计算出亚铁离子物质的量，
6mol 1mol
n 0.1000mol/L×0.0128L

n=[6mol×0.1000mol/L×0.0128L/1mol]=0.00768mol，
故聚铁中铁的质量分数为：
0.00768mol×
100mL
20mL×56g/mol
10.00g×100%=21.5%，
故答案为：21.5%．

解题思路：（1）根据简易净水装置图，小卵石、石英砂、蓬松棉可以把不溶于水的物质除去，活性炭可除去水中的色素、异味等，据此分析解答即可；
（2）根据参加反应的物质及生成的物质，完成反应化学方程式的书写；
（3）过滤是分离可溶性物质与不溶性物质的方法；分析流程图可知：操作②除去了液体C中的异味、色素，说明该操作中应用了具有吸附作用的物质，如活性炭；操作③可得到纯水，说明进行了蒸馏操作；
（4）根据检验硬水、软水的方法分析解答；
（5）温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口．

（1）根据净水简易装置图，可知水经过小卵石可除去较大颗粒的固体不溶物，而石英砂、蓬松棉则可除去小颗粒的固体不溶物，因此小卵石、石英砂都起到过滤的作用；活性炭可除去水中的色素、异味等，经过该装置的水并不能减少其中钙、镁离子，因此不能将硬水软化；
（2）由氯气在溶液中与亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠可知：该化学方程式为Cl₂ +2NaClO₂ =2NaCl+2ClO₂；
（3）过滤是分离可溶性物质与不溶性物质的方法；分析流程图可知：操作①将固体和液体分开，说明采取了过滤操作，操作②除去了液体C中的异味、色素，说明该操作中应用了具有吸附作用的物质，如活性炭；操作③可得到纯水，说明进行了蒸馏操作；
（4）硬水中若加入少量肥皂水，振荡，会有较多浮渣产生；
（5）温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口．
故答案为：（1）不能；
（2）Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl；
（3）过滤；Ⅱ；Ⅰ；
（4）硬．
（5）错误，b．

点评：
本题考点： 水的净化；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题涉及硬水和软水的检验、净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难度不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答是解题的关键．

西湖湖面南北长3.3公里，东西宽2.8公里，水面原面积5.64平方公里，湖中岛屿面积6.3平方公里，湖岸周长15公里。

解题思路：（1）根据水通电分解生成氢气和氧气，写出反应的化学方程式；根据燃烧的条件分析水的作用；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变计算；
（3）举例生活中的节水即可；
（4）根据常规的能源和新能源分析选择；根据促进燃烧的方法分析理由．

（1）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
②此组实验烧杯中的热水可以为白磷和红磷的燃烧提供热量，还可以为水中的白磷隔绝氧气；
（2）稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则200g×20%=（200g+x）×10%，X=200g；
（3）在生活中用淘米水浇花（或其它合理答案）都能节约用水；
（4）①煤和天然气都属于常规的化石燃料，生物质能属于新能源，故选项为：C；
②做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气（或空气）不足，燃料燃烧不充分，因此需要增大氧气（或空气）的进气量；
故答案为：（1）①2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；②对白磷和红磷进行加热及为水中的白磷隔绝氧气；
（2）200 g；
（3）淘米水浇花（或其它合理答案）
（4）①C②说明氧气（或空气）不足，需要增大氧气（或空气）的进气量．

点评：
本题考点： 电解水实验；用水稀释改变浓度的方法；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；保护水资源和节约用水；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题考查的知识点较多，难度不大，熟练掌握电解水的知识、燃烧的条件、溶液的稀释、常见的燃料及促进燃烧的方法是解题的关键．