摩尔比质量 怎么算啊TEOS 1:NaOH(0.6) H2O(850) (摩尔比)我想知道质量比是多少 怎么算啊 能一步

摩尔比为1：0.5：13为了计算方便,假设物质的量分别为1mol、0.5mol、13mol由于第一种物质为离子,所以是溶液,因此要知道该溶液中Ti离子的物质的量浓度,根据公式：溶液体积=溶质的物质的量/Ti离子的物质的量浓度.由于第...

Ca比Mg的摩尔比等于CaO比MgO的摩尔比等于(CaO的质量/CaO的摩尔质量)和(MgO的质量/MgO的摩尔质量)的比等于(31.05/56):(20.9/40)=1.06

质量比,一般是百分之多少的溶液都是指质量比,其他的比需要在后面加备注

主要是由于水解作用引起的,单纯的醋酸钠溶液之中存在着水的电离平衡跟醋酸钠的电离平衡,使溶液呈现碱性,当加入醋酸后,其中的氢离子与氢氧根发生中和电离平衡发生移动,使溶液向着酸性方向过渡,达到一定的程序时会完全中和而呈中性,再过量的话会呈现酸性.1：1就是会呈现酸性了.你可以用醋酸钠的滴定实验来验证上述过程.

尿素别名碳酰二胺,其化学公式为CON2H4、(NH2)2CO或CN2H4O,分子量60.06.
乙二醛别名草酸醛,其化学公式为 C2H2O2；OHCCHO ,分子量58.04.
按照1：5的摩尔比可得60.06：290.20.即1克尿素加4.79克乙二醛.

水和乙酸的质量比为
(5.8×18):(60)=104.4:60=1.74:1
钙镁质量比为
(1.4×40):24=56:24=7:3

由Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知Fe2+的还原性比Br-强,首先被氧化的是Fe2+,当Cl2与FeBr2的摩尔比等于1:2时,Fe2+刚好被完全氧化；当Cl2与FeBr2的摩尔比小于1:2时,Cl2不足,Fe2+未被完全氧化,此时Br-不可能被氧化（因为假设Br-被氧化的话,生成的Br2会与Fe2+是不能共存的,是要继续发生氧化还原反应生成Fe3+和Br2）；当Cl2与FeBr2的摩尔比大于1:2时,此时Fe2+已被完全氧化为Fe3+,而Cl2有剩余,剩余的Cl2与Br-反应生成Cl-和Br2（离子方程式1:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,离子方程式2:Cl2+2Br-=Br2+2Br-)!
此题考查的是离子反应的先后顺序问题,对此类题型建议楼主要熟知离子反应顺序,牢记强者先反应的原则,对于此类题型建议先写离子方程式,这样有问题看得比较明白,也有利于掌握实际的反应情况,对反应的原理比较了解,如果碰到一些离子其反应顺序拿捏不准的问题,可以先假设其中的某个离子先反应,然后看生成物是否可以与题中其他的离子发生氧化还原反应,以此来确定顺序,以本题为例：假设溴离子先反应,生成的溴单质又可与亚铁离子反应生成溴离子以及铁离子,显然说明亚铁离子的还原性强于溴离子,由此可知应该是亚铁离子首先被氧化为铁离子
虽然我的回答有点长,但还是请楼主仔细认真的看下去,即使楼主一分为给,还是非常用心写的,因为真心的希望楼主的化学成绩能成为年级第一,有化学方面的问题也欢迎楼主继续问我,我会竭尽所能的帮助你的,

酰胺基团中的羰基具有氧化性
R-(CONH2)2+LiAlH3
所以3：2

n是指摩尔的意思,
P是指苯酚,phenol
F是指甲醛,Formaldehyde

用泔水油的密度、甲醇的密度和油醇摩尔比为1:3进行折算就可以了.

2H + + CO 3（2 - ）=== CO 2 + H 2 O 是该酸和碳酸盐反应放出二氧化碳,该气体必须通过澄清石灰试验来收集.

摩尔比就是物质的量的比~~
而这个不是质量比,摩尔比× 相对分子量之比 = 质量比

这里只谈纯物质（不包括混合物）,假定气体为理想气体
A.同一物质：
物质的量（摩尔数）比 ＝ 质量比
密度比总为1
等温等体积时:压强比 = 物质的量比 = 质量比
等温等压时:体积比 = 物质的量比 = 质量比
B.不同物质:
物质的量（摩尔数）比：先分别算出来再比
质量比：先分别算出来再比
等温等体积时：压强比 = 物质的量（摩尔数）比
等温等压时:体积比 = 物质的量比

白酒的度数,表示酒中含酒精(乙醇)的^体积^百分比,通常是以20℃时的体积比表示的.
啤酒的度数,其实就是大麦、大米等合成的麦汁的浓度而已,而麦汁中就含有一定比例的酒精即乙醇.所以啤酒一般都标两个浓度：麦芽度、酒精度.
下面谈你的问题,这里只谈纯物质（不包括混合物）,且假定气体为理想气体.
A.同一物质：
物质的量（摩尔数）比 ＝ 质量比
密度比总为1
等温等体积时:压强比 = 物质的量比 = 质量比
等温等压时:体积比 = 物质的量比 = 质量比
B.不同物质:
物质的量（摩尔数）比：先分别算出来再比
质量比：先分别算出来再比
等温等体积时：压强比 = 物质的量（摩尔数）比
等温等压时:体积比 = 物质的量比

“摩尔比”就是物质的量的比.
“物质的量”是一个 表达词就是物质的多少,但是它是以个数来计数的,如果物质是分子它就是指分子的个数如果物质是原子它就指原子的个数.但是一个分子或一个原子对我们根本没有用,于是用了一个比较大的数目,即摩尔常量：6.02*10的确23次方.1摩尔某物质就有这么多个数的原子或分子.1摩尔某物质的质量就刚好是它的分子量那么多克.如1摩尔S是32g,1摩尔H2是2g.
摩尔质量就是一摩尔某物质的质量.
这个以前有人问过的,你看看这个链接

加成时 加入三分子的氢气 就是六个H原子 所以时1：3

(NH4)2SO4
4mol
2:1
108g

是指摩尔比.
如果要打印物流中气相质量分率需要另指定也是可以的.

2CH3OH + O2 -----> 2HCHO + 2H2O
n(O2):n(CH3OH)=1:2

质量 = 物质的量（就是摩尔数） × 相对分子质量
甲基二氯硅烷CH3Cl2SiH 分子量 = 115
三甲基氯硅烷(CH3)3SiCl 分子量 = 108.5
所以质量比 = 20*115：108.5 = 21.2 ：1

百分比如果不指明单位,默认为质量百分比；
摩尔比换算百分比,把各物质摩尔比乘以摩尔质量再除以总和就是了.

(1).配0.1mol/L的硫酸溶液需原料硫酸与水质量
需硫酸质量:(0.1mol*98g/mol)/98%=10g ；
需纯水质量：1000g-10g=990g（因为是配稀硫酸,密度近
似为1,且配溶液时体积收缩量可以忽略不计）.
(2).配0.03mol/L的硫酸溶液需原料硫酸与水质量
需硫酸质量：(0.03mol*98g/mol)/98%=3g ；
需纯水质量:1000g-3g=997g (注解同上）.
(3).把上述质量的原料硫酸注入纯水中,搅拌均匀.待温度降到
室温后,用纯水稀释到一升即可.

Mole is to the oil of 3.5:1
甲醇 carbinol

设a的物质的量为0.425,b的物质的量为1
a的质量为0.425*52.02=22.1085
b的质量为102.02
ab质量比22.1085：102.02=0.217

就是摩尔质量的比
知道一个物质的摩尔质量就可用摩尔比来算另一个物质的摩尔质量.也可算该物质的质量比.也可用来做计算题.大概就是这些啦!

摩尔数不是分子量.分子量指的是相对分子质量,摩尔数类似于初中里的化学计量数.
换算公式 n = m / M
n是摩尔数 m是质量 M是分子量
摩尔比和分子比可以看做是一个意思,前提条件是外部条件相同.

由摩尔比为42：1,根据分子量
由公式m=nM可以计算出质量比
然后就可以求出一百公斤的混合物 甲醇和植物油各是多少公斤?
由于此题植物油的相对分子量不知道,所以无法计算!

Cu:2000*26.45/65=813.85mol
Fe:613.85*1.8/2.5= 585.97mol
Fe:585.97*56=32814.32g

按照我的记忆啊,
苯酚的官能度是3,甲醛的官能度是2,那么平均官能度是5*3+2*6除以分子总数得到的是27/11,可以得到三维的立体机构,及发生交联

只有在混合物中存在各个物质之间的摩尔比.所以只能回答问题补充,首先纠正邻苯二甲酸酐 分子量是148.11.
76.09×1.0＋106.09×1.0＋148.11×0.54＋104.15×2.0=470.4594克
上面的470.4594克就按照各个物质之间的摩尔比配制的混合物的质量.
如果需要定量配制这种溶液,求其中各个物质的质量,只需要用溶液的总质量乘以这种物质的质量分数就可以了.比如苯乙烯的质量分数是104.15×2/470.4594
例如欲配制上述溶液100kg,问需用苯乙烯 多少公斤?
100×104.15×2/470.4594=44.28公斤

貌似没法算啊,碘单质和NaOH的具体数值或比例没有给出来,无法求出具体的摩尔比
恩,挺有意思的
不过郁闷的告诉你..好像还是没法“准确”算...因为除了碘会跟碱反应,还会跟水进行比较微弱的反应...同时也以小溶解度溶解于水,你还得提供碘水中的离子平衡常数..
既然这样,估计题意就是让你忽略碘和水的反应也说不定~
那么：
2NaOH + I2 == NaI + NaIO + H2O
根据数据求出碱和碘的物质的量为1.25和250/254
显然碘是过量的,通过方程式求出I-以及反应的碘的物质的量为0.625
（250/254-0.625）/0.625=73/127
这个得数觉得毛毛的,而且这样一来定容至1L显得就没有用了,或许题目还给了碘的溶解度?

青霉素在碱性条件下水解产生的青霉噻唑酸能够与碘作用,根据消耗的碘量可以算出青霉素的含量.一般认为pH6左右的磷酸盐缓冲液溶解样品为好,而碘与青霉素作用时以pH4.5左右最好.
样品的测定过量的碘液用（0.01mol/L）Na2S2O3滴定得VS；空白试验过量的碘液用（0.01mol/L）Na2S2O3滴定得V0；
1摩尔青霉素消耗8摩尔碘.但碘的实际消耗量为8.02摩尔碘；青霉素钠分子量为356.36,则每1ml碘(0.1mol/L)与0.4443mg青霉素钠相当.1mg青霉素钠约等于1670青霉素单位,则每1ml碘(0.1mol/L)与742青霉素单位相当.
0.01mol/L×1ml=W/（356.36/8.02） W=0.4443mg
1mg样品中含青霉素的单位数=D（VS - V0）FT/S(mg)
式中：D为稀释倍数100/5；F为滴定液浓度校正系数；T为滴定度（742青霉素单位）；S为供试品称重量.

物质的量之比的数字乘以对应物质的摩尔质量,再比下就行了
比如物质的量之比为1:2的O2 H2
质量比1*32:2*2=8:1

你需要改变溶液的PH值在3.5-4左右,一般是镍会电镀上,建议参考看一下http://baike.baidu.com/view/2809741.html?wtp=tt#3

化合物B 碳占百分之62.1 氢占百分之10.3,得碳氢质量比是6:1左右,C2H4 C3H6 C4H8 ,没发生反应前就是6:1,所以排除.
和水的摩尔比是1 1 发生付加反应生成化合物B ,B中只含一个O,而氧元素的质量分数是百分之27.6.
16/0.276=58,相对分子质量为58.B-H2O=A,A是40,A的组成是最恰当的是C3H4

是氢氧化钠里的水份太高吧,反应后产品溶于水,等于产品糊化了.这么高的取代度我觉得用乙醇不合适.
别太相信文献,.很多东西根据文献上来做,基本上做不出来,你也知道,论文发表的目的,只是为了发表论文.而且很多不是真的,真的东西是不会写上去的.
论文参考的价值在于他研究的理论方向,具体内容最好不要参考

质量百分比分别除以三个分子的摩尔质量,得到各自嘚摩尔数,然后归一,求百分比

单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示.(摩尔质量=式量,单位不同,数字相同）当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol（读克每摩尔）,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

光是讲方法不好说,给个例子就清楚了
一个容器中有两种气体,式量其一为44,其二为28,平均式量为30,求两种气体的摩尔比（即物质的量之比）,就可以用十字法
44__2
__30
28__14
（2是下面的28-30的绝对值,14是上面44-30的绝对值）
所以两种气体比为2:14,即1：7

不明白你的意思,摩尔比至少要给出两种物质的量吧
n（二乙烯三胺）：n（硫脲）=1.6
两者的物质量比,若是混合反应的话,相当于1.6mol的二乙烯三胺和1mol的硫脲混合一起反应

给你推荐我写的一篇心得,希望对你有帮助（格氏反应是个放热反应,无论你外界温度控制的多低,反应都是在溶剂沸点温度下进行的,气泡就是放热使溶剂沸腾来的,气泡消失,因为溶剂加多,反应的逐渐完全,放出的热快速散发,达不到溶剂沸点了）
自打进了实验室,就开始了制备格氏试剂的艰苦历程,苯基,萘基,苄基,对硝基苯基等等.很遗憾,我不是一个聪明的天才,经历六次失败后,才初步摸索出几种芳香基格氏试剂的制备要点.
格氏试剂的制备,关键在于无水无空气,引发,溶剂以及溶剂用量,温度.搅拌,时间等的控制.无水无空气比较好控制.
对于引发,我先后用了室温剧烈搅拌、水浴加热剧烈搅拌、室温不搅拌、电吹风加热搅拌、电吹风加热不搅拌、水浴加热不搅拌等方式进行（所有都加碘）.悲剧的是,因为用的油鼓泡器控制无水无空气条件,只有水浴加热不搅拌的引发方式最可靠,最容易引发,也不至于剧烈引发.电吹风加热不搅拌比较容易引发,适合氯化钙干燥器控制的无水无二氧化碳环境,而安装油鼓泡器的装置,引发后容易引起倒吸（引发阶段原料加多）.加热不搅拌,只需提供一个相对温和的温度,让引发缓慢进行,内部累积热量逐渐升温,使引发速率慢慢加快,溶剂逐渐沸腾.这时,开动搅拌,调节速率,保持微沸,开始慢慢滴加卤代物.这种方式做出的格氏试剂最成功.室温不搅拌（冬天）,温度达不到引发温度；加热搅拌,热量因搅拌快速散去,在相对温和的温度下很难引发反应,必须加热到 五六十度甚至更高才能引发,而这种全面的高温加热,很容易使反应瞬间剧烈引发,造成爆沸,溶剂大量喷出.
溶剂的选择和用量在格氏试剂的制备中同样非常重要.对于容易引发以及活性高易偶联的卤代烃,通常用乙醚作溶剂（我两次做氯化苄的格氏试剂都用了四氢呋喃,都得到了纯净的偶联产物）,因为乙醚的沸点低,使反应控制在低温下进行,减少偶联反应.对于难引发以及活性差的芳香卤代烃,卤代烯烃等,要用沸点高的四氢呋喃溶剂.要搞清楚,格氏反应是个放热反应,无论你外界温度控制的多低,反应都是在溶剂沸点温度下进行的.溶剂的用量,因各种格氏试剂在溶剂中溶解度而异,但要保证的是,引发时卤代烃在溶剂中的体积分数在5%左右.浓度太高容易爆沸,太低不容易引发.
对于四氢呋喃做溶剂,用油鼓泡器隔绝空气的格氏反应,若在水浴中引发进行,水浴温度可以稍微高一些在五十度一下.这样可以在格氏反应速率变慢,或结束降温时有一定的缓冲,避免气压变化剧烈,导致油倒吸.对于乙醚做溶剂的反应,直接在空气中做就可以.
格氏反应引发后,调节搅拌,保持微沸,卤代烃滴加结束后,可以稍微开大搅拌,加快反应进行.
引发后,卤代烃的滴加速率不宜过快或过慢,过快容易爆沸,过慢可能导致反应中断.一般以保持微沸为宜,差不多是每秒一到两滴.滴加完毕后,要根据原料用量,适当反应一段时间,使镁基本全部消失.
注：溴苯电吹风加热或水浴加热至三十多度引发,用乙醚和四氢呋喃做溶剂均可,引发较容易
溴代萘电吹风或水浴加热四十度到五十度引发,用四氢呋喃做溶剂,引发难度一般
氯化苄电吹风加热引发,只能用乙醚做溶剂,引发难度容易
对硝基溴苯引发难度非常大

87.25

一般用硝基苯作溶剂,因为硝基是强钝化基团,不会发生付克反应.
苯一般过量,2：1左右,为了防止付克反应生成多烷基化产物,实际上没有制备意义.

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的(严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3)

如果你的药品浓度（纯度）为100%
摩尔比= A 质量 除以 B物质的量/ B 质量 除以 B物质的量
如果不是纯物质再 在质量上乘以浓度就行了
500*C1/94 :X*C2/40=1:0.7
苯酚的分子量大概在94多点.氢氧化钠的分子量40.

题目说：硝酸(HNO3)和环己醇的摩尔比是《1.28:1》,则其质量比
是《80:100》.这句话应该是对的.如果要把它们加在容器中作实
验,应当把它们的质量换算成体积（如果有必要）.环己醇的密度
近似为1克/1立方厘米,而硝酸溶液的密度?400ml硝酸的质量为600g,
其密度应该为1.5g/ml,溶质的质量分数约为97% .你用的是酸溶液
还是纯的《HNO3》?建议考虑硝酸溶液的密度和溶质质量分数在本题
中的应用.

离子由原子得失电子而来,而电子质量远小于核的质量,所以可以忽略,即离子的质量=相应原子质量

根据我做合成的经验,像这种反应,显然丙二酸二乙酯的当量应该稍微大于两当量,2.4当量左右回比较合适,从而确保2-乙基己醛反应完全.如果反应本身能够更定量进行,2.2当量就够了,因为过量的原料越少越经济,同时分离提纯更方便.
这完全是一个显而易见的经验结论.跟你说的分子极性、机理什么的根本没关系.你的结果显示2.5当量产率最高,但是因为这是一个经典反应,转化率本身应该基本定量,也许合成手艺更好的可能2.3或者2.4当量就可以得到高产率了.没啥好解释的.