同温同压下等体积的CO2和CO叙述不正确的是( ) A质量相等 B密度相等 C所含分子相等 D所含氧原子数相等

NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄对比，水解都呈酸性，（NH₄）₂SO₄pH较小；
NH₄HCO₃水解呈碱性，pH最大；
NH₄HSO₄为酸式盐，HSO₄^-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离的特点．

（1）通过氢氧化钙溶液与碳酸钠、氯化铜、氯化氨、氯化钠溶液的反应，振荡，让其成分反应，可知此实验是为了探究：氢氧化钙是否与盐发生反应；
（2）“没有看到现象，便判断D试管中无化学反应发生”，判断不合理，因为有些反应看不出现象，但是却已经反应了，如：二氧化碳和氢氧化钠反应．
（3）氢氧化钙饱和溶液与氯化铜溶液反应后，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙．
故答为：（1）氢氧化钙是否与盐发生反应；（2）不合理；判断化学反应的依据是否有新物质生成，（或有些物质之间发生反应时看不到现象，如二氧化碳和氢氧化钠反应）；（3）向滤液中加入适量的稀盐酸，达标后再排放．
实验内容 实验现象 实验结论
①滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 氢氧化钙和氯化钙或
（Ca（OH）₂和CaCl₂）
②滴加氯化铁溶液 产生红褐色沉淀
③通入二氧化碳气体 产生白色沉淀

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验来探究物质的性质或变化规律的方法和技巧．

NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄对比，水解都呈酸性，（NH₄）₂SO₄pH较小；
NH₄HCO₃水解呈碱性，pH最大；
NH₄HSO₄为酸式盐，HSO₄^-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离的特点．

A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、碳酸氢根离子水解显碱性，对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，铵根离子浓度减小；
C、硫酸氢铵电离出来的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小，铵根离子浓度增大；
D、NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中铵根离子浓度较小．
由于以上溶液中铵根离子水解程度较小，溶液中铵根离子浓度大于氨水中铵根离子浓度，所以NH₄⁺的浓度最大的是NH₄HSO₄．
故选：C．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查学生离子的水解的影响因素，弱电解质的电离，注意弱电解质的电离和水解程度都较小，难度不大．

（1）通过氢氧化钙溶液与碳酸钠、氯化铜、氯化氨、氯化钠溶液的反应，振荡，让其成分反应，可知此实验是为了探究：氢氧化钙是否与盐发生反应；故填：氢氧化钙与盐反应的性质
（2）“没有看到现象，便判断D试管中无化学反应发生”，判断不合理，因为有些反应看不出现象，但是却已经反应了，如：二氧化碳和氢氧化钠反应．
（3）B试管中的废液显碱性，不能直接排放，必须将碱性物质调节至中性再排放．

实验内容实验现象实验结论
通入少量CO₂ 产生白色沉淀CaCl₂、Ca（OH）₂
滴2滴酚酞试液 溶液变红故答案为：（1）氢氧化钙与盐反应的性质；（2）不合理；有些化学反应发生时无明显现象；
（3）
实验内容实验现象实验结论
通入少量CO₂ 产生白色沉淀CaCl₂、Ca（OH）₂
滴2滴酚酞试液 溶液变红

点评：
本题考点： 探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 本题通过实验探究氢氧化钙的性质及变化规律．在判定物质的变化时，是否发生了化学变化，不是以是否有明显的现象为依据，而是以是否生成了其他物质为判断的依据．

同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO₂和CO₂的物质的量之比=[1/64mol：
1
44mol=11：16，
根据ρ=
M
Vm]知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=
m
MVm知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用．