在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D)

xiabing880802022-10-04 11:39:544条回答

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D)
A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)
D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D哪错了啊?.B,C对在哪?
1楼的请问c（S2-）前为什么不X2了？是因为这里是物料守衡就不乘吗？
只在电荷守恒里才X2吗？

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相思雨110 共回答了9个问题 | 采纳率100%: 在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,会存在以下电离和水Na2S=2Na+ + S2- S2- + H2O=(可逆) HS- + OH- HS- + H2O=(可逆) H2S + OH- 那么懂得了物料守恒,那么就有A选项（物料守恒）：c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)=0.1mol/L 正确B...; 1年前

liushi110 共回答了3个问题 | 采纳率: D中：应改为c(Na+)=2[c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)]
B中：是根据电荷守衡来做的，等号左边是溶液中阳离子电荷总和，右边是阴离子电荷总和，又因为S2-是2价的阴离子，所以得乘以2
C中：因为溶液中的H+与OH-都是水电力出来的，所以c(OH-)=c(H+)，但是在这个溶液中，一部分H+与S2-结合生成H2S，HS-，所以OH-的浓度就应该是溶液中剩余...; 1年前

rut0808 共回答了6个问题 | 采纳率: B是电荷守恒的问题
守恒的原理：正电荷的总数等于负电荷总数
你在理解的时候不要把它们再看成离子，应该看成是电荷
例如：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 看成是“H+的电荷”+“Na+的电荷”=“OH-的电荷”+“HS-的电荷”+“S2-的电荷”，即所谓：正电荷总数等于负电荷总数。因为S2-带两个单位的负电荷，所以其电荷数是它本身浓度的2倍...; 1年前

划图的铅笔共回答了38个问题 | 采纳率: 首先，根据物料守恒，Na与含S粒子总浓度之比是1：2，所以c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，故D不对。
其次，根据电荷守恒可知B是正确的；
最后，溶液中含H粒子中H的来源都是H2O的电离，电离出等量的OH-和H+，H+又与Na2S结合。总之，溶液中OH-与含H粒子浓度之和相同，故C正确...; 1年前

常温下,将0.1mol.L氢氧化钠溶液与0.06摩每升分硫酸溶液等体积混合,该混合液的ph等于多少 1A多少钱啊1年前1: 法言共回答了12个问题 | 采纳率100%

设：两溶液各1L混合
剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02mol
H+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L
代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2
pH=2

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等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中,分别加入等体积的0.1mol.L盐酸,那个放出的气体多 nlmfh1年前2: fruitfall 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

NaHCO3放出气体多.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
从上面的方程式可以看出,放出等质量的CO2,消耗NaHCO3的质量少.
所以等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中,分别加入等体积的0.1mol/L盐酸,NaHCO3放出的气体多.

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在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D)

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