Fe3O4的平均摩尔质量怎么求?

（1）将房间内空气看成标准状况，此时每摩尔空气占有体积V₀=22.4L，由已知条件可知房间内空气的物质的量为：n₁=[V
V0=
15×3
22.4×10−3mol=2×10³mol
所以房间内空气的质量为：m=n₁M=2×10³×2.9×10^-2kg=58kg
即房间内空气质量为58kg；
（2）水的摩尔体积为：V₀=
M0/ρ]，
所以房间内水分子个数为：
n₂=
V水
V0N_A=
10−3×1.0×103×6.0×1023
1.8×10−2=3.3×10²⁵个
即房间内水分子的个数为3.3×10²⁵个；
（3）建立水分子的球模型可知：
[1/6]πd³=
V0
NA
所以：d=
3
6V0
πNA
=3.9×10^-10m
即一个水分子的直接约为3.9×10^-10m．
答：（1）房间内空气的质量有58kg；
（2）房间内有3.3×10²⁵个水分子；
（3）估算一个水分子的直径约是3.9×10^-10m．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题关键是明确：（1）摩尔质量除以摩尔体积等于密度；（2）质量除以摩尔质量等于摩尔数；（3）体积除以摩尔体积等于摩尔数；（4）阿伏加德罗常数是联系宏观与微观的桥梁．

设气体体积V₁，完全变为液体后体积为V₂，
气体质量：m=ρV₁，
含分子个数：n=[m/M]N_A，
每个分子的体积：V₀=[4/3]π（[D/2]）³=[1/6]πD³，
液体体积为：V₂=nV₀，
液体与气体体积之比：

V2
V1=
πρNAD3
6M=
3.14×1.29×6×1023×(2×10−10)3
6×0.029=1×10⁴；
答：液体体积与原来气体体积的比值为 1×10⁴．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；理想气体的状态方程．

考点点评： 本题考查了求液体与气体体积之比，应用阿伏伽德罗常数求出分子个数是正确解题的关键，要注意液体体积等于每个分子体积与分子个数的乘积．

8.96LCO和CO₂其体积比为3：1，则V（CO）=[3/4]×8.96L=6.72L，V（CO₂）=[1/4]×8.96L=2.24L，则n（CO）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，

.
M=[0.3mol×28g/mol+0.1mol×44g/mol/0.4mol]=32g/mol；
ω（O）=
(0.3mol+0.1mol×2)×16g/mol
0.3mol×28g/mol+0.1mol×44g/mol×100%=62.5%；
N（O）=（0.3mol+0.1mol×2）×N_A/mol=3.01×10²³；
含有质子数为[0.3mol×（6+8）+0.1mol×（6+2×8）]×N_A/mol=3.9×10²⁴；
则含有的电子数为0.3mol×（6+8）+0.1mol×（6+2×8）=6.4mol，
n（NH₃）=0.64mol，
m（NH₃）=0.64mol×17g/mol=10.9g，
故答案为：32 g/mol； 62.5%；3.01×10²³；3.9×10²⁴；10.9．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大．