12g镁与足量稀硫酸反应,生成标准状况下的氢气多少L?

二点四克镁和二点七克铝分别与足量稀硫酸反应可产生氢气多少

yp02121年前2

aqindiaoxi 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 　　　　　2
2.4 　　　　　X
X=0.2克
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)2+3H2
54 　　　　　　6
2.7 　　　　　　Y
Y=0.3克
镁和铝与足量稀硫酸反应可产生氢气的质量分别是0.2克和0.3克.

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将30克合金粉末与足量稀硫酸反应,生成1克氢气,这种合金的组成成分

yinzhen1年前1

我说爱你但不要你 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

有很多种啊,30克合金粉末能与稀硫酸反应,生成1克氢气,说明每60克该合金能生成1mol氢气,如果是正二价的金属,则,平均摩尔质量为60g/mol,所以,组成的物质只要是能与酸反应的,并且有一种金属的摩尔质量大于60g/mol,一个小于60g/mol,只要按一定的比例混合后就行了!比如铁(56g/mol)与锌(64g/mol),按1：1的比例混合的合金就是一种!

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把一块质量为1.8g的镁铝合金与足量稀硫酸反应,得到氢气的质量可能为（ ）

把一块质量为1.8g的镁铝合金与足量稀硫酸反应,得到氢气的质量可能为（ ）
A.大于0.15g但小于0.2g B.0.15g C.0.2g D.0.2g以上
PS：可大致地说一下,但分析要透彻、有道理啊!注明你的化学水平.
正等着写家作呢!Thanks to guys!

普天填丫1年前1

snowren 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

应该是A
2份Al生成3份氢气,如果1.8克全是Al,则生成氢气0.2克
1份Mg生成1份氢气,如果1.8克全是Mg,则生成氢气0.15克
现在Mg,Al合金1.8克,所以应该大于0.15,小于0.2克
所以选A

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将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气o,125mol,原混合物的质量范围

赤天湖兔子1年前1

azny 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

根据得失电子数计算每molMg,Zn,Al产生H2分别是1mol,1mol,1.5mol
再用极限法计算Al和Zn的质量得
m(Al)=27/1.5*0.125=2.25g
m(Zn)=65*0.125=8.125g
所以混合物质量范围是
2.25g

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Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀硫酸反应,若要生成等质量的氢气,则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是

Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀硫酸反应,若要生成等质量的氢气,则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是
咋做啊

sonyfj771年前4

Hell516 共回答了14个问题 | 采纳率100%

因为是足量的强酸,所以
一个Mg 2H+ = Mg2+ 一个氢气
一个Al 3H+ = Al3+ 1.5个氢气
一个Zn 2H+ = Zn2+ 一个氢气
所以要得到等量的氢气
3Mg 3个氢气
2Al 3个氢气
3Zn 3个氢气
所以原子个数比为 3：2：3

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（2006•自贡）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小．他取等质量的金属，使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应，其实验

（2006•自贡）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小．他取等质量的金属，使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应，其实验结果记录在下表中，据此得出这四种金属的活动性顺序为（　　）

金属	是否放出气体	收集20mL气体所需时间
A	是	3s
B	不	/
C	是	35s
D	是	80s

A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞D＞B
D．B＞D＞C＞A

vivianjjyy1年前1

wqetweqtwequio 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以的稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性越强，和酸溶液反应时现象就越剧烈．

根据题意不难看出，只有金属B不和稀硫酸溶液反应，说明B的金属活动性最弱；而其他三种金属和稀硫酸反应所需要的时间A＜C＜D，说明这三种金属的活动性A＞C＞D，故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据反应的快慢来判断金属的活动性强弱．

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一道金属及其化合物的计算题将一定质量的Mg,Zn,Al,的混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L（标准状况）,则原混合

一道金属及其化合物的计算题
将一定质量的Mg,Zn,Al,的混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L（标准状况）,则原混合物的质量可能是
A.2g B.4g C.8g D.10g
请选出答案并说明理由

jpbtj19811年前4

尖角晓荷 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

极限法,假设全是Mg,则有3g.假设全是Zn则有8.125g.假设全是Al则有2.25g.所以质量应该介于2.25与8.125之间.选BC

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将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.24L（标准状况）,原混合物的质量可能是 A.1.8g B.3

将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.24L（标准状况）,原混合物的质量可能是 A.1.8g B.3g C.6.5g D.10g

qq857891年前3

海带根 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

用极值法,假设只有某一种金属求出当时混合物的质量,最大质量与最小值量范围之内的才是要求的质量,所以选B

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将相同质量的镁、铁、铝分别与足量稀硫酸反应放出氢气的质量最多的为（

将相同质量的镁、铁、铝分别与足量稀硫酸反应放出氢气的质量最多的为（      ）
A  .铝         B.铁     C.镁  D.不能确定
下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是（     ）
A.  SO4    B.H2     C.CO2     D.NH3
 
 

httpo1年前8

jade1001 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

将相同质量的镁、铁、铝分别与足量稀硫酸反应放出氢气的质量最多的为（ A .铝 ）
A .铝 B.铁 C.镁 D.不能确定
下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是（ B.H2 ）
A.SO4 B.H2 C.CO2 D.NH3

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含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量稀硫酸反应可生成氢气多少克?

含杂质质量分数为5%的锌粒6.84g,与足量稀硫酸反应可生成氢气多少克?
提示：纯净物的质量=混合物的质量x纯度 杂质不和稀硫酸反应 化学方程式为Zn+H2SO4+H2↑

不过如此19841年前1

laddenlamp 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

纯锌的质量=6.84g*(1-5%)=6.498gZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 26.498g m(H2)65/2=6.498g/m(H2)m(H2)=0.2g答：

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12g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑）

文载1年前1

可乐预备兵 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

设生成氢气的质量为x．
Mg+H ₂ SO ₄ ═MgSO ₄ +H ₂ ↑
24 2
12g x

24
2 =
12g
x ，
x=1g
答：生成氢气的质量为1g．

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将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成水0.125mol,原混合物的质量可能是

将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成水0.125mol,原混合物的质量可能是
A 2g B 4g C 8g D 10g

你也在这里_ee1年前1

helen0612 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

物质的摩尔质量Mg=24、Zn=65、Al=27
只考虑两个极限MG、ZN
选B

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2.4gMg与足量稀硫酸反应,转移电子为多少NA

米兰泡泡1年前2

dududulalala 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

0.2NA
2.4g Mg的物质的量是 2.4/24=0.1mol
1个Mg原子反应生成1个Mg2+转移2个电子
那么0.1mol的话转移的电子是0.2mol
1mol微粒的个数是NA
所以
转移的电子是0.2NA

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0.6mol镁与足量稀硫酸反应,得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应

wspone1年前3

lyl8605 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

Mg H2SO4 H2
0.6mol x=0.6mol
2H2 O2
2 1
0.6 y=0.3mol
2KClO3 3O2
2 3
z 0.3mol
得z=0.2mol 氯酸钾质量为0.2x122.5=24.5g

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14.4g镁与足量稀硫酸反应,得到的氢气与多少氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应?

天天49041年前1

不想上树 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 2 14.4 1.2 O2+2H2=H2 32 4 9.6 1.2 2KClO3=2KCl+3O2 245 96 24.5 9.6

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10克纯度为65%的锌粒与足够量稀硫酸反应,生成的H2的质量是多少?

beijiyan1年前2

skittlema 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6.5 X
65 2
列出比例式,解得x=0.2g

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一道高一化学题,要详细的过程!由Mg,Zn, Fe, Al 四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应,生成标准状况下2.80L

一道高一化学题,要详细的过程!
由Mg,Zn, Fe, Al 四种金属形成的合金与足量稀硫酸反应,生成标准状况下2.80L氢气,则四种金属的物质的量之和可能是?

xenvelop1年前3

michael_fighting 共回答了20个问题 | 采纳率90%

K2SO4相对原子质量为174 则87gK2SO4是0.5mol,含（2 ）mol O,
根据外围电子排布K2SO4外围电子有 19*2+16+8*4=86 含（43 ）mol电子与（101 ）gKNO3含的钾离子相同,约含（0.5*6.02×10^23=3.01×10^23 ）个硫酸根离子

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锌与足量稀硫酸反应可制的氯化锌和氢气,32.5克的锌可制氢多少克

锌与足量稀硫酸反应可制的氯化锌和氢气,32.5克的锌可制氢多少克
ZN+2HCL＝ZNCL2+H2 原子质量ZN-65 H--1 CL--35.5

制造hh1年前1

想喝点酒 共回答了23个问题 | 采纳率87%

设生成气体为x g
Zn+2HCl==ZnCl2+H2（气体）
65----------------------2
32.5---------------------x
x=1g
所以可以制取H2 1g

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2.4g镁,2.7g铝分别与足量稀硫酸反应,各产生氢气多少g

真是笨到家1年前2

唐山浪汉 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

Mg -- H2
24 2
2.4 x
x=0.2克
2Al -- 3H2
54 6
2.7 y
y=0.3克
2.4g镁产生氢气0.2g
2.7g铝产生氢气0.3g

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4.8克镁与足量稀硫酸反应,可得硫酸镁和氢气各多少克

Nathan_Ren1年前1

nwbh 共回答了25个问题 | 采纳率88%

Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2
24 98 120 2
4.8 x y
24/4.8=120/x=2/y
解得：x=24 y=0.4

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某金属(X)3.47g与足量稀硫酸反应时生成,X3+的硫酸盐,并放出2.24L H2(标准...

某金属(X)3.47g与足量稀硫酸反应时生成,X3+的硫酸盐,并放出2.24L H2(标准...
某金属(X)3.47g与足量稀硫酸反应时生成,X3+的硫酸盐,并放出2.24L H2(标准状况).计算该金属的相对原子质量

379698471年前1

有那一天 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

标准状况下2.24L H2 的质量为：0.2克
设该金属的相对原子质量为 M
2X + 3H2SO4 = X2(SO4)3 + 3H2↑
2*M-----------------------------------6
3.37g -----------------------------0.2g
则
2M / 3.37 = 6 / 0.2
得
M=50.55
金属X的相对原子质量:50.55

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将一定质量的镁锌铝混合物与足量稀硫酸反应,生成2.8升（标准状况）氢气,原混合物的质量可能是多少?

血涩妖姬1年前1

xfgjxfgj5685t 共回答了21个问题 | 采纳率100%

生成2.8升（标准状况）氢气,需要锌最多,需要铝最少
2Al-----3H2
54-------67.2
X---------2.8
X=2.25克
Zn-----H2
65-----22.4
Y-------2.8
Y=8.125克
原混合物的质量可能是2.25克－8.125克之间.

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7.铁铜混合物50g与足量稀硫酸反应可得到氢气1.5g ,(1)求混合物中含有铁多少克?(2)混合

7.铁铜混合物50g与足量稀硫酸反应可得到氢气1.5g ,(1)求混合物中含有铁多少克?(2)混合
7.铁铜混合物50g与足量稀硫酸反应可得到氢气1.5g ,(1)求混合物中含有铁多少克?(2)混合物中铜的质量分数?

维新派1年前1

244025266 共回答了23个问题 | 采纳率87%

第一题56/ x=2/1.5

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50克铁铜合金同100克足量稀硫酸反应,反映后溶液质量为127克,求原合金中铁的质量分数

50克铁铜合金同100克足量稀硫酸反应,反映后溶液质量为127克,求原合金中铁的质量分数
用化学方程式方法解

oo4号男友1年前1

琼儿661199 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

设原合金中铁的质量为X,H2so4的质量为y
Fe+H2so4＝Feso4　　　　+　　　　　H2↑
56　　98　　　　152
x　　　y　　　27g+y
∴56　　　152　　　　98
-----------＝---------------＝-------------------
x　　　　　27g+y　　　　　y
∴X＝　28g
原合金中铁的质量分数＝28/50gx100％＝56％
说明：稀硫酸是含水的,不是纯净物!

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将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是

将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是
每生成0.125mol氢气消耗的各金属单质的质量为：
Mg：3g
Al：2.25g
Fe：7g
根据极端假设法,假设混合物全部为Fe,则质量为7g；
假设全部为Al,则质量为2.25g
故此混合物的质量在2.25g和7g之间（不包括2.25和7）
为什么是在最小值和最大值之间?
速回答

笑对人生剑自鸣1年前2

dongyanan 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

因为极端值法只是一种假设,这样化未知为已知,但实际上这又是混合物,所以或多或少又杂质,因为杂质相对源自质量介于你说算的物质相对原子质量之间,所以.

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（1999•杭州）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，现在制取氢气4g，问与足量稀硫酸反应的锌是多少克？

cipin19781年前1

huang黄永清 共回答了25个问题 | 采纳率88%

解题思路：由锌与硫酸反应的化学方程式，可以确定反应中锌与放出氢气的质量关系，利用需制取氢气的质量可计算消耗锌的质量．

设需锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　　 2
x　　　　　　　4g　　
[65/x]=[2/4g]
x=130g
答：需锌130g与足量的硫酸反应．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题为根据化学方程式的基础计算，解答时注意解题的规范：正确书写化学方程式、完整的计算过程及正确的计算结果．

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12g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑）

modestlmq1年前4

还是害怕想起你 共回答了10个问题 | 采纳率90%

解题思路：由金属镁的质量根据镁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．

设生成氢气的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
12g x
[24/2]=[12g/x]，
x=1g
答：生成氢气的质量为1g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算．本题比较简单，由反应物的质量可以根据化学方程式直接计算出生成物的质量．

1年前查看全部

12g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑）

幸好幸好11年前1

dsgfgddfg 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：由金属镁的质量根据镁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量．

设生成氢气的质量为x．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
12g x
[24/2]=[12g/x]，
x=1g
答：生成氢气的质量为1g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算．本题比较简单，由反应物的质量可以根据化学方程式直接计算出生成物的质量．

1年前查看全部

12g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：Mg + H 2 SO 4 ===MgSO 4 + H

12g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？（反应的化学方程式为：Mg + H 2 SO 4 ===MgSO 4 + H 2 ↑）

浮于尘上1年前1

joye-7882 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

1g

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某粉末锌 氧化锌 亚硫酸钠 的混合物取11.76g该粉末与足量稀硫酸反应,充分反应生成2.24L气体,将气体

某粉末锌 氧化锌 亚硫酸钠 的混合物取11.76g该粉末与足量稀硫酸反应,充分反应生成2.24L气体,将气体
全部通入足量浓溴水,充分反映,在想溶液中加入过量的BaCl2.生成沉淀12.88g 求原混合物的组成质量?

白天是uu1年前1

shuyishu 共回答了20个问题 | 采纳率95%

产生气体的是锌粉,则锌粉为0.1mol,m(zn)=6.539g;12.88/M(Baso4)=12.88/233.89=0.05518mol,sorry,你给的问题确定没有错吗?

1年前查看全部

判断这两句话那句正确,为什么?标况下,22.4lCO含有的电子总数为14Na常温常压下,活泼金属根稀硫酸反应生成1mol

判断这两句话那句正确,为什么?
标况下,22.4lCO含有的电子总数为14Na
常温常压下,活泼金属根稀硫酸反应生成1molH2,转移的电子数为2Na
哪个对,那个错,为什么?
已经说是一摩了,还管标况干什么?你没搞错吧,这是但选题好不好!

果冻811年前1

sh990880 共回答了9个问题 | 采纳率100%

1,2都对我做过的
设NA表示阿佛加德罗常数的值 ,下列说法不正确的是 （A ）
A．1L1mol/L的FeCl3溶液中,含有的Fe3+数目为1NA
B．标况下,22.4LCO含有的电子总数为14NA
C．0.5molNa2O2中含有的质子总数为19NA
D．常温常压下,活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2,转移的电子数为2NA
选A
BD都对

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等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸反应,在相同条件下产生氢气等物质的量之比为多少?

koolearn1年前1

夕56 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

因为稀硫酸足量,金属完全反应,所以可设镁、铝质量均为1g,则由方程式可得：
Mg-----H2 Al-----3/2 H2
24g 1mol 27g 1.5mol
1g （1/24mol） 1g （1/18mol）
所以,产生氢气物质的量之比为：1/24mol ：1/18mol=3:4

1年前查看全部

将Mg.Al.Zn三种金属混合物与足量稀硫酸反应,得3.36L氢气(标况),则三种金属的物质的量之和可能是

将Mg.Al.Zn三种金属混合物与足量稀硫酸反应,得3.36L氢气(标况),则三种金属的物质的量之和可能是
0.125mol 0.15mol 0.2mol 0.215mol
取24ml0.05mol/L的Na2SO3恰好与240ml0.02mol/L的KRO4反应生成Na2SO4,则元素R在还原产物中的价态是？将 15mL2molL 的Na2CO3 溶液逐滴加入到 60ml0.5mol L MCLn 盐溶液中,恰好将溶液中M （n+）离子完全沉淀为碳酸盐,则 MCLn 中 n 值是A.4 B.3 C.2 D.1

sjtxm1年前1

dsfsfwerwe 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

是在一个范围内,（0.1,0.15） 选0.125,只有Al 0.1 ,Mg和Zn的话是0.15

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将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25克,原混合物质量可能是

将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.25克,原混合物质量可能是
A:2g B:4g C:8g D:10g
要详细的解答.

yfjuiff1年前2

rain512 共回答了16个问题 | 采纳率75%

产生1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
生成氢气0.25克 需纯镁 0.25g*24/2=3g ,纯锌0.25g*65/2=8.125g,纯铝 0.25g*27/3=2.25g
一定质量的镁,锌,铝混合物,则混合物质量应大于2.25g 小于8.125g
所以选 B C

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将5g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标准状况）,则三种金属物质的量之和为

将5g镁、铝、铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标准状况）,则三种金属物质的量之和为
A.等于0.125mol
B.大于0.125mol
C.小于0.125mol
D.无法确定

一万亿光年1年前3

kings_dk 共回答了18个问题 | 采纳率100%

设Mg物质的量x,Al物质的量y,Fe物质的量z
Mg~~~H2↑,该反应生成氢气物质的量x
2Al~~~3H2↑,该反应生成氢气物质的量1.5y
Fe~~~H2↑,该反应生成氢气物质的量z
而氢气总物质的量n=V/Vm=2.8/22.4=0.125,因此
x+1.5y+z=0.125mol
而x+y+z
=x+1.5y+z-0.5y
=0.125mol-0.5y
只要y≠0,那么x+y+z＜0.125mol恒成立
神奇吧-.-|||这也是我自己做的时候偶然发现的

1年前查看全部

mg铁和ng锌分别与足量稀硫酸反应,若生成等质量的氢气,m与n的比值应为.

潜川之子1年前1

敬礼 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

设铁、锌生成氢气的质量都为W
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
mg W
56：2=mg：W
m=28Wg
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
ng W
65：2=ng：W
n=32.5Wg
m:n=28W:32.5W=56:65
答m与n的比值应为56:65.

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将一定质量的Mg,Zn,Al混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升（标准状况下）,原混合物的质量可能是

梦瑕剑影1年前1

zydxyt 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

生成2.8升（标准状况）氢气,需要锌最多,需要铝最少
2Al-----3H2
54-------67.2
X---------2.8
X=2.25克
Zn-----H2
65-----22.4
Y-------2.8
Y=8.125克
原混合物的质量可能是2.25克－8.125克之间.

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将一定质量的Mg,Al,Fe混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气0.125mol,求原混合物的质量可能是

lk401年前1

mjzt 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

每生成0.125mol氢气消耗的各金属单质的质量为：
Mg：3g
Al：2.25g
Fe：7g
根据极端假设法,假设混合物全部为Fe,则质量为7g；
假设全部为Al,则质量为2.25g
故此混合物的质量在2.25g和7g之间（不包括2.25和7）

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不定选1.将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况下),原混合物的质量可能是A

不定选
1.将一定质量的Mg,Zn,Al的混合物与足量稀硫酸反应,生成H2 2.8L(标准状况下),原混合物的质量可能是
A.2g
B.4g
C.8g
D.10g
2.两个质量为Wg的硫粉,分别跟足量的氢气和氧气在一条件下充分反应,再将得到的生成物混合,则析出的S的质量
A.0.5W g
B.1W g
C.1.5W g
D.2W g
3.X盐和Y酸反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH溶液反应又得到X;Z氧化的最终产物为W.溶于水又得到Y,则X和Y是:
A.硫化钠 硫酸
B.亚硫酸钠 盐酸
C.硫化钠 盐酸
D.亚硫酸钠 硫酸
4.在常温常压下,将a升SO2和b升H2S混合,当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时,则a与b之比是
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.3:1
有不同浓度的NaOH溶液各取100mL,分别通入二氧化硫1.12L(标准状况下),完全反应后,减压蒸馏分别得到不含结晶水的固体6.00g和7.00g(不考虑产物与氧气反应).求这两种溶液的不同量浓度?
最后还有一道计算题啊~我主要就是计算差,

zyfff9981年前1

ustcmilan 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

好难啊,解答中ing
1题是错的?!
2选C
H2 + S = H2S O2 + S = SO2
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O
(可以不用W g ,都改为1mol),因为2个生成物的物质的量是一样的,所以它们反应时H2S是不足的,所以要拿它列方程,可的S的物质的量为1.5,故选C.
3选A D
这个就是代入想了,要注意的就是A,Na2S可以被H2SO4氧化成SO2.

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有一种不纯的铁,可能含有铜、铝、锌中的一种或几种.将5.6克铁雨足量稀硫酸反应,生成氢气0.22克,定含有

fb453ab723062cca1年前3

看贴要回贴啊 共回答了16个问题 | 采纳率100%

先算5.6克铁可以产生氢气质量为0.2g,现在生成质量大于0.2g,说明一定含有比铁置换氢气量多的金属,然后找到是铝（初中可以记住常见顺序：铝、镁、铁、锌）,所以一定含铝.

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12克镁与足量稀硫酸反应,可生成硫酸镁和氢气两种物质.制的硫酸镁和氢气各多少千克?

bob_shadel1年前2

红尘有你0 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

Mg+H2SO4==H2↑+MgSO4
24 2 120
0.012 X Y
X=0.001（kg),Y=0.06(kg)
答：可以制成硫酸镁0.06千克,氢气0.001千克.

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5.6gFe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA,为什么错,写出过程

爱了就恨了1年前1

小莲_朽 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

5.6gFe的物质的量为0.1mol,根据化学方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2可知,铁的化合价只升高2价,故失去的电子为0.2mol,数目为0.3NA.

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镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8升,原三种金属物质的量之和可能是

伊蓝的梦想1年前1

苏格宝 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

Mg Zn都是1：1 Al是2：3
因为H2是0.125MOL
所以最少为0.125/3*2=0.08333333MOL
最多为0.125MOL
因为3者都有
取不到等号

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将5g铝 镁 铁 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标况）,则三者物质的量和为

将5g铝 镁 铁 三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8L（标况）,则三者物质的量和为
答案小于0.125mol
请给出详细解释

guanaiwang1年前3

everysmile 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

氢气2.8L=0.125mol
1mol镁遇酸能产生1mol氢气
1mol铁遇酸产生1mol氢气
1mol铝遇酸能产生1.5mol氢气（自己比对反映方程式）
因为这里含铝,所以金属总摩尔量不到0.125mol即可产生0.125mol的氢气

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将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L标准状况,原混合物的质量量可能是?别忘了写过程啊.超级感谢

将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L标准状况,原混合物的质量量可能是?别忘了写过程啊.超级感谢的.
稀盐酸稀琉酸方程式不一样可以等价是么？
为什么就在那之间呢？

oweishenme1年前1

zscvip 共回答了17个问题 | 采纳率100%

用极端假设法
n=V/Vm=2.8/22.4=0.125mol
m=nM=0.125×2=0.25g
1、先假设原混合物都为Mg.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
x 0.25g
∴x=3g
2、假设原混合物全为Zn.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.25g
∴x=8.125g
3、假设原混合物全为Al.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 6
x 0.25g
∴x=2.25g
以上所得是把原混合物假设成纯净物的结果,但事实上它是混合物,所以取值范围就应该在二者之间
所以混合物质的质量肯定在2.25g-8.125g之间

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将5克镁铝铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升（标准

将5克镁铝铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应,反应完全时共放出氢气2.8升（标准
请高手指教：将5克镁铝铁三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8升（标准状况），则三种金属物质的量和为（）A=0.125 B>0.125 C

51624801年前1

chenangun 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

放出0.125mol氢气需要0.25mol电子.若铝生成+2价则物质的量正好0.125Mol
但铝生成 +3价,生成同样多的电子需要的铝的物质的量少了
C

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在相同条件下0.1摩尔镁与0.1摩尔铝分别与一定量稀硫酸反应,产生氢气体积比较

jannjia1年前1

phyibe520 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

无法确定“一定量”是否足量
如果是足量的话,根据方程式可知
0.1molMg产生0.1mol氢气
0.1molAl产生0.15mol氢气
体积比为2：3
如果不足量,则要根据盐酸的量而定

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24.4g锌和铁的混合物与足量稀硫酸反应,在标准状况下产生8.96LH2,求混合气体中铁的百分含量

hhypd1年前1

xiaoqi19458 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

设Fe的物质的量为x Zn的物质的量为Y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1
x x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1
y y
则
56x+65y=24.4
x+y=8.96/22.4

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Mg Al Zn混合物与足量稀硫酸反应,生成标况下H2 2.8升.则原金属混合物物质的量之和最少是多少摩尔

Mg Al Zn混合物与足量稀硫酸反应,生成标况下H2 2.8升.则原金属混合物物质的量之和最少是多少摩尔
详细

Brrda1年前1

lengsongxi 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

2.8升 就是 2.8/22.4 mol =0.125mol
1mol的镁生成1mol的氢气
1mol的铝生成1.5mol
1mol锌反应放出1mol氢气
很显然
答案是0.125

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