三氧化二铬与过氧化钠高温共熔得到铬酸钠和氧化钠,此反应的化学方程式是

Cr2O3+3Na2O2+H2O=2NaOH+2Na2CrO4

这个是铝热反应
2Al+Cr2O3====高温====Al2O3+2C

三氧化二铬为刚玉晶型,极为稳定,微溶于酸碱(常温下连王水也不溶),所以铝热反应很难发生
实际工业中,铝粉与三氧化二铬混合后,还需加入一定量的KClO3并加入引燃剂,才能保证反应发生
检测合金中的铝的话,将合金溶于酸后用铝试剂检测就可以了.铬合金的熔点和硬度一般较高,除去可能性不大

1.这其实是Jones试剂氧化醇的问题,Jones试剂由三氧化铬、硫酸与水配成的水溶液.能氧化仲醇成相应的酮,而不影响分子中存在的双键或叁键；也可氧化稀丙醇（伯醇）成醛.
简化下,方程式如下
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4==3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O
铬酐中铬由+6价还原成+3价
有机物是不考虑其化合价变化的,你们中学阶段为了方便理解才会用碳平均化价键来的 其实铬酐氧化醛的历程是非常非常复杂的
2.不能这样定义!为一个概念做定义是一个严格的过程
卤代烃这样定义是因为卤代烃的形成是由烃上的H被卤原子取代而成
,你应该学过在光照下甲烷和氯气反应生成卤代烃,但你见过甲烷光照下与水反应形成甲醇吗?不可能的
所以醇不能这样定义,烃不能直接引入羟基,但可以间接的方式引入烃基.所以醇只能这样定义

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行解答本题．

钾元素显+1价，氧元素显-2价，设三氧化二铬中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
故选C．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

本发明涉及用碳还原法制Cr2O3及综合回收生产工艺,其特征在于它采用铬酸钠pH＝9的结晶体为原料和碳作还原剂,在792—1000℃时进行还原反应,产生的CO贮罐回收,然后通水骤冷至常温,再用水溶解,离心过滤,其母液通CO2进行碳化反应然后喷雾干燥,回收钠的复合碱副产品,其滤饼再进行至少六段逆流洗涤,最后煅烧成Cr2O3产品,该工艺具有流程短,设备简单,产品质量好,回收率高,产品用途广,是无三废,无污染的新工艺.

不会.
三氧化二铬是两性氧化物,溶于强酸强碱,就像氧化铝一样.
三氧化二铬不溶于水,不能与水反应得到氢氧化物.这一点也与氧化铝一样.

氧化还原反应有配平方法的
在这和你说说吧
一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数,即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数.
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
还原剂 +a +b (b-a) (b-a) × (d-c)
氧化剂 +c +d (d-c) (d-c) × (b-a)
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶ 将 上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
说明：括号内是化合价.
⑵ 找变化
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
还原剂C C 0 +4 4 4 × 1
氧化剂HNO3 N +5 +4 1 1 × 4
⑶ 求总数
1 × 4 = 4
⑷ 配系数
C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ,用观察法将其它系数配平
后,经检查满足质量守恒定律.配平后的化学方程式为：
C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O
三、氧化还原反应配平的特殊技巧.
1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性,因此如按照一般
的的方法从左向右配的话比较麻烦,但如采用从右向左配平法的方法,这个问题显得很简单.
不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前,其它步骤相同.
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
氧化产物（Cu2+ ）Cu 0 +2 2 2 × 1
还原产物（NO2 ） N +5 +4 1 1 × 2
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型.
2、整体总价法（零价法）
适用范围：在氧化还原反应中,一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中.
技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑.
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变,我们可以用整体总价法,把FeS2当成一个“整体”来考虑.
FeS2： Fe +2 +3 1
S -1 +4 5 Í2 = 10 11Í 4
O2 ： O 0 -2 2 Í2 = 4Í 11
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应.
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值.
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化还原反应中,电子转移只发生在氯元素之间,属于歧化反应.
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判断未知物
顾名思义,在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物.
技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸；
②若增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡,则未知物是水.
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：经比较发现,生成物中增加了S元素,则未知物是H2SO4 ,其它步骤同上略.
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、单质后配法
适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成,如有机物的燃烧
都可用此法.
技巧：把游离态的那种元素放在最后来配.

例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反应物中有单质O2 ,我们可以把O元素放在最后来配.首先假定
Fe2O3的系数为1,则FeS2 的系数为2,那么SO2的系数为4,因此O2的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍,即可配平.
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系数法
技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数,然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平.
7、加合法
技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成.
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ,最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
总结：从以上示例我们发现,对于同一氧化还原反应,有时可采用不同的方法来配平,也有时用几种方法综合应用.总之,只要我们能掌握以上技巧,配平氧化还原反应方程式会易如反掌.
所以答案就很简单
Cr2O3+3Na2O2+H2O=2NaOH+2Na2CrO4

3Na2O2 + Cr2O3 = Na2O + 2Na2CrO4
反应在高温下进行

三氧化二铬的酸碱性与三氧化二铝相似,具有两性,可以与氢氧化钠反应：
Cr2O3 + 2NaOH (加热）= 2NaCrO2 + H2O
一种元素如果有不同的化合价,氧化物的酸碱性与化合价关系的规律是：化合价越高,其氧化物的酸性越强,化合价越低,其氧化物的碱性就越强.
铬常见的化合价有+2、+3和+6,其中+2价表现弱碱性,+6价表现强酸性,+3价表现两性.

（共12分）
1、4NH ₃ + 5O ₂ 4NO + 6H ₂ O（1分）
该反应是放热反应，温度太高可能使催化剂的活性降低（或玻璃管破裂，合理给分）（1分）
2、有红棕色气体产生（1分）提供O ₂ ，且促进氨的挥发（2分）
3、变红色（1分）
4、NH ₃ + HNO ₃ → NH ₄ NO ₃ （1分）
5、(NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ Cr ₂ O ₃ + N ₂ ↑ + 4H ₂ O（2分）
6、蒸馏（1分）盛于棕色瓶，密封放于阴暗处（2分）

氨的催化氧化为放热反应，产物的NO，遇到氧气即转化为红棕色的NO ₂ ，再溶于水生成HNO ₃ ，氨气遇到硝酸得到硝酸铵。
工业上为得到高浓度的硝酸，一般的做法是向稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，再蒸馏。

三氧化二铬的酸碱性与三氧化二铝相似,具有两性,可以与氢氧化钠反应： Cr2O3 + 2NaOH (加热）= 2NaCrO2 + H2O一种元素如果有不同的化合价,氧化物的酸碱性与化合价关系的规律是：化合价越高,其氧化物的酸性越强,化合价越低,其氧化物的碱性就越强.铬常见的化合价有+2、+3和+6,其中+2价表现弱碱性,+6价表现强酸性,+3价表现两性.

三氧化二铬制备方法
由重铬酸钾和硫磺混合后进行还原反应,经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得.K2Cr2O7 + S == K2SO4 + Cr2O3
由上方程式可见,这是一个氧化还原反应,根据得失电子平衡,Cr2O3中 Cr为正三价.只是这类物质中铬酸与二铬酸中为+6价.