少用洗涤剂,清洁剂对水资源有什么影响

答：D选项合理
分析：I2对水溶解度较小而易溶于有机溶剂.消毒用碘酒的主要成份就是I2和酒精.你的答案印错了.

最初投入使用的合成洗涤剂,其主要成分是烷基苯磺酸盐ABS型合成物.由于烷基上有支链,特别是含有极难降解的季碳,因而很难为环境降解.
目前使用烷基苯磺酸盐LAS型化合物,在好氧条件下能被微生物降解,成为含有5-6个碳链的不发泡的物质.
具体的就不知道了

1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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均可以,
银镜与氨水形成银氨络合物,可以把眼镜洗掉= =.
油脂当然可以用热碱液啦.
石蜡也可以用汽油洗,石蜡可以溶于汽油.
碘酒碘酒,碘也可以溶于酒精.

D

LAS
阴离子表面活性剂--直链十二烷基苯磺酸钠的英语缩写

ABC
A：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2……为什么用HCl就不用解释了吧.
B：油主要是大分子的甘油的酯类,碱性溶液可以使其水解形成可溶的甘油和羧酸盐,从而除去油污.纯碱（Na2CO3）的溶液呈碱性,而“热的”则是为了促进CO32-的水解,增大溶液的碱性.
C：I2是易溶于酒精的.
D：Ag不能溶于稀H2SO4.清洗银镜应选用稀HNO3.

洗涤剂与油垢形成的是乳化液,而不是真溶液.洗涤剂是依靠乳化作用来洗掉油污的.

乳浊液

面碱?什么地方的说法?我这里没听说过这种叫法,我猜应该是种食用碱吧.
既然这样的话,那就是碳酸氢钠了.这个东西去油污依靠的是皂化反应,钠和油脂在碱性的环境里可以形成酯类,最终的产物就是硬酯酸钠也就是固本肥皂的主要成份了,我们用的肥皂就是利用这个原理来制造的.这个东西本身就能去污又是亲水性的.
洗涤剂尽管呈碱性但主要成份是表面活性剂,表面活性剂的分子结构中含有亲水基和亲油基两部分的有机化合物.亲油基和油很容易结合,亲水的很容易和水结合,两者合力破坏了液体的表面张力使得两者能混在一起,而油滴与水机械的混合在一起的过程就叫乳化作用.

不都发生,酸除锈发生了反应,但是洗涤剂去油是乳化作用,洗涤剂使油乳化形成微型的油滴,以这种方式融进水中,清洗干净.

1 纠正一下 那不叫洗涤剂 应该是称作洗液 （残液） 因为有一部分原液（溶质）会粘附在烧杯表面.也就是说 ,如果不到到里面就等于你浪费了一部分原液（溶剂）
经过几次冲洗可以将损失减少到最小,从而减小误差.
2 所有的容量瓶都有使用温度 一般是室温 25℃,因为温度会影响容量瓶体积的变化 ,所以要在室温时候定容才是最准确的,否则就有小
误差.

是物理变化,洗涤剂有乳化作用,使油分散成细小的颗粒不再凝聚成油滴.没有生成新的物质.

是一个乳化溶解过程、没有新的物质生成不是化学过程

不行,氢氧化钠碱性太强,有强腐蚀性,一般用碳酸钠做洗涤剂,碳酸钠水解显碱性,碱性适中

如果是一般所说的洗涤剂,如肥皂（硬脂酸钠）等是做乳化剂用途的,是把大的油脂分散成小分子团,是物理变化
但是如果是用特定试剂洗涤特定的污垢（如银镜反应之后洗涤银镜用的稀硝酸）那就要看情况写方程式了

（1）石碱化学式为Na₂CO₃•10H₂O，则石碱中Na：C：O：H元素的质量比为：（23×2）：12：（16×13）：（1×20）=23：6：104：10．
（2）石碱化学式为Na₂CO₃•10H₂O，则石碱中钠元素的质量分数为
23×2
23×2+12+16×13+1×20×100%=16.1%．
（3）摩尔质量在数值上等于相对分子质量；石碱化学式为Na₂CO₃•10H₂O，
则石碱的相对分子质量为：23×2+12+16×13+1×20=286；
故石碱的摩尔质量为286g/mol．
故答案为：
（1）23：6：104：10；
（2）16.1%；
（3）286g/mol．

A

配入洗涤剂中以改善洗涤剂性能的一类物质.合成洗涤剂配方中不仅需要对去污效果起主要作用的表面活性剂,而且还要添加助剂与辅助剂,以提高洗涤剂的使用性能. 　　助剂 　可增加表面活性剂的去污作用.常用的助剂有磷酸...

解题思路：（1）根据过滤的原理回答前一空；根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理回答后一空．
（2）根据气体的溶解度随压强的增大而增大回答．
（3）根据铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质回答前一空；根据氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，氯化钠是制纯碱的原料回答．
（4）根据氯化铵的化学性质回答．

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作，所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质．
（2）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件．
（3）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．
（4）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解．
故答案为：（1）过滤；盐酸；
（2）促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分；
（3）Ca（OH）₂；溶解度；
（4）因氯化铵受热易分解．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；纯碱的制取．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．

⑴洗涤剂有乳化功能，能将油污分散成无数细小的液滴；汽油能溶解油污
⑵将被鉴别的物质涂在木条上，木条变黑的是浓硫酸，无明显变化的是稀硫酸。（其它如放入锌粒、测密度、稀释放热等。合理即可）

汽油的原理是油垢能够溶于汽油中,所以能够除去油垢.
洗涤剂的原理是因为油垢和洗涤剂中的物质发生反应,生成易溶于水的物质,所以就除去了油垢

不行
均一稳定已经接近溶液了
洗涤剂是混浊液

先明确一下,我理解“以每天80 g的速度向湖中注入污染率为30g/ 的污水”,这句话里的“污染率”是笔误吧,应该是指80g里有30g是污染物,污染率为30g/80g = 0.375.另外,“同时以每天50 的速度从湖中流出混合后的湖水欲使湖水含污染率达到0.2g/ ”,这句话里的50是50g,污染率是0.2,没有单位吧.
按我自己的理解,设：
S0：为湖水总量的初始值,S0 = 30000g；
S：湖水总量；
K1：流入污水的速度,K1 = 80g/day；
K2：流出污水的速度,K2 = 50g/day；
K3：注入污染物的速度,K3 = 30g/day；
t：时间,单位为day；
Q0：污染物初始值,Q0 = 200g；
Q：污染物总量；
P：污染率,P = Q/S.
根据题意,列方程得：
S = S0 + (K1-K2)*t
Q = Q0 + K3*t - ∫(P*dt),注：这里是定积分,下限为0,上限为t,下同
即：
S = 30000 + 30t
Q = 200 + 30t - ∫(P*dt)
如果对这两个方程求微分,得：
dS/dt = 30
dQ/dt = 30 - P
两式相除,得：dQ/dS = (30-Q/S)/30
这是一个齐次型常微分方程dy/dx = f(y/x),这种方程有标准的解,化成变量分离型,得：
∫(dP/(f(P)-P)) = ∫(dS/S),所以有：
-30/31*ln(30-31*P) = ln(S) + C
代入初始值,S0=30000, P0 = 200/30000=1/150,得到C=-13.594；进一步得：
30-31*P = exp(-31/30*(ln(S)-13.594))
P = (30 - exp(-31/30*(ln(30000 + 30t)-13.594)))/31
这就是污染率的解析解.
当P=0.2时,解得t = 243.1day.
希望求解过程没有错误,供参考.

设a,b,c的重分别为ma,mb,mc.价格分别为sa,sb,sc.
由题目可以得到以下关系式：ma=(1+50%)mb,sa=(1+25%)sc,sc=(1+50%)sb,mc=(1-25%)ma
可以得到abc重和价格的比值分别为,ma：mb=3:2,sa:sc=5:4,sc:sb=3:2,mc:ma=3:4
那么ma:mb:mc=12:8:9,sa:sb:sc=15:8:12.可视ma=12m,mb=8m,mc=9m,sa=15s,sb=8s,sc=12s
性价比为重与价格的比,abc性价比的比为分别为12m/15s：8m/8s：9m/12s=12:20:15,所以性价比最高为

条件1：A比洗涤剂B重50%------------令A为100g,则B为50g
条件2：:A比洗涤剂B重50%,比洗涤剂C贵25%---------------令A为100元,则c为75元,B为50g
条件3：洗涤剂C比洗涤剂B贵50%-----------------------则 B为25元,
条件4：洗涤剂C比洗涤剂B贵50%,比洗涤剂A轻了25%----------则C为75g
总结有：
A,100g,100元
B,50g,25元
C,75g,75元
显而易见,同质的情况下,B性价比最高

汽油去油污,是利用汽油与油污相似相溶.
洗涤剂去除油污,是洗涤剂将油污分解成易溶于水的物质.

油污和油污不同,像植物油、动物油那样的脂肪酸酯类油污可以用碱性物质去除；但像汽油、柴油等高级烃类不溶于碱液,只能用有机溶剂或洗涤剂洗去,当然洗涤剂和有机溶剂也能除去前一类的脂肪酸酯.

要先求出洗涤剂的质量：m质=m液·w%
=100g·1%
=1g
那么5700克清水里的m质就是1g
5700克清水里的m液就是原有的残留液加上5700克 等于100+5700=5800g
w%=m质/m液
=1g/5800g
≈0.017%

解题思路：根据教材中学习的知识，碳酸钙灼烧时可以分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙遇水会化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾．

（1）碳酸钙灼烧时可以分解生成氧化钙和二氧化碳，根据分解反应的定义可以知道，该反应属于分解反应，故答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO2↑
（2）氧化钙遇水会化合生成氢氧化钙，根据化合反应的定义可知，该反应属于化合反应，故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故答案为：K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH

点评：
本题考点： 碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题联系生活生产实际，主要考查了三种常见的主要反应类型，是初中化学的重点内容，中考的考点之一．

解题思路：溶液稀释前后，溶质的质量不变，可以根据溶质质量分数公式进行计算，计算时要依据加水稀释前后溶液的溶质质量不变进行．

“拧干”后湿衣服上残的溶液为100g，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为100g×1%=1g，
方法一：用5700g 清水一次漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为[1g/5800g]，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g×[1g/5800g]=[1/58]g；
方法二：第1次，用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为[1g/2000g]，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g×[1g/2000g]=[1/20]g，
第2次，再用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为

1
20g
2000g=[1/40000]，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g×[1/40000]=[1/400]g，
第3次，再用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为

1
400g
2000g=[1/800000]，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为：100g×[1/800000]=[1/8000]g，根据计算结果可以发现，分三次清洗后留在衣服上洗涤剂量少，故分三次漂洗效果好．
所以本题答案为：1，[1/58]，[1/20]，[1/400]，[1/8000]，分三次漂洗效果好．

点评：
本题考点： 保护水资源和节约用水．

考点点评： 本题考查了有关溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式进行，在计算时要依据稀释前后溶质的质量不变进行计算．

不是,乳化机理:加入表面活性剂后,由于表面活性剂的两亲性质,使之易于在油水界面上吸附并富集,降低了界面张力,改变了界面状态,从而使本来不能混合在一起的"油"和"水"两种液体能够混合到一起,其中一相液体离散为许多微粒分散于另一相液体中,成为乳状液.由此可知洗涤剂只不过是让油污溶解其中 并没有发生化学变化

解题思路：根据小丽的漂洗方法衣服上残留洗涤剂的质量的计算方法，来计算3800g清水平均分成质量相等的两份后，得到的残留洗涤剂的质量，通过比较得出结论．

小丽的漂洗方法衣服上残留洗涤剂的质量为200g×[200g×1%/3800g+200g]×100%=0.1g，
妈妈的漂洗方法衣服上残留洗涤剂的质量为
200g×1%
1900g+200g×100%×200g≈0.2g，
0.2g
1900g+200g×100%×200g≈0.02g，
故答案为：二次漂洗比一次漂洗的效果好；节约用水．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 学生能用化学知识来解决生活中的实际问题，用理论来指导到实践，体现化学的实际应用性．

氢氧化钠 是化学反应,
洗涤剂 是乳化,
汽油 是溶解

B

有机有毒物质.

1.汽油:相似相溶原理,油污在有机溶剂中溶解度大.
2.洗涤剂:作为表面活性剂把油污分散成小油滴,再被水冲走.
一般衣服都能用洗涤剂洗(貌似从来没见过用汽油洗衣服的,岂不是越洗越脏.),但洗涤剂分酸碱性.
比含如蛋白质面料的不能用碱性洗涤剂洗.

解题思路：根据物质的化学式为Na₅P_xO₁₀，利用各种元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算得出P的原子个数．

在Na₅P_xO₁₀中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，
因化合物中各元素的化合价的代数和为0，
则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0
解得x=3
故选C．

点评：
本题考点： 化合价规律和原则．

考点点评： 本题考查化合价的规律和原则，学生应熟悉常见元素的化合价并能用化合价计算的原则来求化合物中某元素的原子个数．

解题思路：A、洗涤剂除油污的原理是油污能与洗涤剂发生化学反应而不是洗涤剂溶解了油污，
B、根据物质溶于水的吸放热情况分析，有的物质溶于水要放热，而有的物质溶于水要吸热，
C、根据溶液的概念分析，溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，
D、正常水的熔点是0℃，但是加入盐（并不一定必须是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0℃，这就是撒盐化雪的道理．

A、洗涤剂能与油污反应，从而除去油污，故A错误，
B、氯化钠溶于水要放热，但热效应很不明显，所以不能用氯化钠，故B错误，
C、因为冰和水是同一种物质，只不过状态不同，所以冰投入水中仍然是纯净物，根本不是溶液，所以也就谈不上溶质或溶剂这一说，故C错误，
D、盐加入水中可以使水的熔点降低，故D正确．
故选D

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用．

考点点评： 氯化钠溶于水要放热，但热效应很不明显，硝酸铵溶于水要吸热，而且热效应显著，所以给发烧病人降温应该用硝酸铵溶于水制成的冰袋．

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，Na₅P₃O₁₀中磷元素的化合价为：（+1）×5+x×3+（-2）×10=0，
解得 x=+5，故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．

1溶质 溶剂2气压 温度3用酒精 相似相溶，酒精是极性分子，同时也是非极性溶剂。

解题思路：磷是植物生长的营养元素，大量排放到河流中，会导致藻类增殖，使水变质，水中鱼类物质死亡，以此解答．

磷虽然是生物的营养元素，但摄入过多有害，且水中含量过高时会造成水体富营养化，致使水生藻类大量繁殖，由于水中缺氧造成水中生物大量死亡，遗体腐败，水质恶化，所以应杜绝含磷废水的排放，
故选C．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查环境污染知识，为高频考点，注意水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，在水资源日益匮乏的今天，节约水资源、水污染及防治等内容，题目难度不大．

解题思路：A、根据石灰水的主要成分性质和变质后的成分及性质判断．
B、根据碘溶于酒精的性质判断．
C、根据洗涤剂去油污的原理判断．
D、根据汽油的去污原理判断．

A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，碳酸钙不溶于水也不和肥皂反应，不能用肥皂洗涤，所以错误；故A符合题意；
B、根据碘溶于酒精的性质，所以用酒精清洗残留碘的试管，正确；故B不符合题意；
C、洗洁净中有乳化剂，具有乳化功能，可以用它清洗餐具上的油污，正确．故C不符合题意；
D、油漆易溶解于汽油，可以用汽油清洗沾在手上的油漆，正确．故D不符合题意；
故选A．

点评：
本题考点： 玻璃仪器的洗涤；溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用．

考点点评： 生活中或实验室中洗涤的原理主要有三种，一是利用化学反应把不溶物变成可溶物而洗去，二是利用乳化作用原理，把油污变成细小的油滴，形成乳浊液而洗去，三是利用溶解原理，把物质溶解于水形成溶液而洗去，在洗涤时，要根据被洗涤的物质成分选择合适的原理和方法．

解题思路：根据溶液的特点，分析关于溶液的描述中正确的选项．

A、溶液是指具有均一性和稳定性的混合物，液体却不一定是混合物，如水；
B、洗涤剂是利用乳化作用洗去餐具上的油污，而不是溶解；
C、溶液具有均一性，同浓度同溶质的溶液混合后溶质的质量分数不变，应仍为10%而不是20%；
D、温度升高，食盐的溶解度增大，5%的食盐溶液组成不变，溶质的质量分数也不变，仍为5%；
故选D

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数．

考点点评： 溶剂量不变时，升高溶液的温度，食盐溶液的组成不变．

面碱有很好的去油特性,热水对油有稀释分解作用,两者结合就是一种出去碗筷油剂的清洗剂,在没有洗涤剂的时候,各家经常采用上述办法清除碗筷上的油腻,洗完用清水冲洗,既然有残留 面碱对人体无害,现代人都提倡多喝弱碱性水,正好符合弱碱性水理论.

选D.
A.小苏打是盐
B.氨水是弱碱
C.洗涤剂是乳化剂
D.氢氧化钠是强碱
主要靠记忆这个内容.

洗涤剂中都有十二烷基磺酸钠之类的表面活性剂,这类物质之所以成为乳化剂,是因为十二烷基磺酸钠一端亲水,一端亲油.溶于水之后,亲油基伸入油分子中,亲水基伸入水分子中,形成了乳浊液,利用这个原理除去油污.
氢氧化钠等强碱除油污的原理大不一样,是利用高温下油脂在强碱溶液中的皂化反应生成羧酸钠盐和甘油的原理
另外,乳化除去油污和反应除去油污都是生活中常见的例子

这个说法有一定片面性.首先我给你科普一下,肥皂、洗衣粉、以及洗发露、牙膏、洗洁精,都属于化学上说的“表面活性剂”,对水体都有一定污染作用.它们主要是造成水体缺氧、起泡.
而普通洗衣粉中含有三聚磷酸钠,这种成分具有很好的助洗作用,但是会增加水体的磷含量,而磷是一种化肥,行话说是导致水体富营养化.肥皂中没有这个成分,所以,仅从这个意义上说,肥皂的污染性稍稍小点.但是,从整体的耗氧量（污水检测中的COD、BOD）上看,二者很难分出高下来.而且,肥皂的去污效果不如洗衣粉,用量就要加大,污染性又提升上来了!

（1）离子反应
（2）B：Fe C：CO2
（3）2. Na2O+CO2=Na2O3 3. Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3（沉淀）
（4）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2