把分步算式列成综合算式216÷9=24 50-4=46 24÷6=4 前提是只能用两个÷ 一个- 最后答案是4

white_knight2022-10-04 11:39:541条回答

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xxye 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
50-216÷9÷6=4
1年前

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洋流的形成之初主要是受盛行风的影响,就是我们说的风海流.三圈环流中,低纬信风,北半球是东北风,吹拂海水自东向西流动,遇见大陆后,向北流动,即为大陆东岸暖流.中纬度西风为西南风,吹拂海水自西向东流动,遇见陆地后向北向南流动,即为大陆西岸的中低纬寒流和中高纬暖流.
不知道你看明白没有,南半球一样的原因.归根到底就是先受盛行风影响出现风海流,再受陆地阻挡,改变水流方向.
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一个直角三角形的三条边的长度分别为6厘米,8厘米,10厘米,求这个直角三角形面积 要分步答题【五年级的题】
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Zorro2002 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
设此直角三角形的面积为s,短直角边长为a,长直角边长为b,则a=6,b=8.根据面积公式,得:s=1/2*ab=1/2*6*8=24(平方厘米)---①.另设此直角三角形的斜边长为c,斜边上的高长为h.则,由面积公式,得:s=1/2*ch.由①知:s=1/2*ab=24,所以1/2*ch=24.因为斜边c的长为10厘米,即:1/2*10*h=24,所以,可得:h=24/5=4.8(厘米).
H3PO4在水中的电离方程式是什么?(分步电离)
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zbwzmc 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
H3PO4==H+ + H2PO4-
H2PO4- ==H+ +HPO42-
HPO42-==H+ PO43-
第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小.
都是可逆的.
请列分步算式,和单位名称!1.一个长方形,长30米,宽20米,如果宽减少5米,活动场地的面积会减少多少?2.一个长方形,
请列分步算式,和单位名称!
1.一个长方形,长30米,宽20米,如果宽减少5米,活动场地的面积会减少多少?2.一个长方形,长30米,宽20米,如果长增加10米,活动场地的面积会增加多少?3.一个长方形,长30米,宽20米,如果长增加10米、宽减少5米,活动场地的面积会发生怎样的变化?
comenow20041年前3
jyes826fk1da0 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
{1}:30*20-30*{20-5}=...{平方米}{2}:{30+10}*20-30*20=.平方米
{3}:30*20=600{平方米}{30+10}*{20-5}=40*15=600{平方米}600平方米=600平方米 答 .不变.
原电池 电解池 条件原电池 电解池 在书写化学方程式时条件(如电解这个条件)要写吗?各个极的分步反应的条件要写吗?
贵州莽夫1年前2
xibo_1983 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
电解池要写通电
原电池因为是要自发进行的,所以不写
各个极都不写条件
1苯酚是弱电解质吗?2金属氧化物是强电解质吗?3氢氧化铜是分步电离的吗?4共价化合物一定是非电解质吗?
victor2681年前1
yardtau 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
1是(苯酚钠水解呢,所以苯酚是弱电解质)
2不一定(这也太绝对了吧,活泼金属氧化物是强电解质,这是没有错误的.由于在熔融状态下,全部电离为离子,可以导电.
它溶于水能导电的是对应的碱,变成了新的物质,新的物质也应该是强电解质,如氧化钠,在熔融状态下可以导电,溶于水生成氢氧化钠溶液,也可以导电.写离子方程式时,能拆开的物质是在溶液中全部电离的物质,而活泼金属的氧化物在水中不能存在,所以不能拆开.),
3不是(虽然是沉淀但是却是强电解质,为什么呢?因为沉淀并不是不溶而是难溶,它溶于水的部分是完全电离的,所以说是强电解质,一步电离,不会两步的),
4不是(举个例子双氧水H2O2也叫过氧化氢他就是弱电解质,但是是共价化合物)
关于偏铝酸钠与碳酸的反应..用碳酸如何从偏铝酸钠中把氢氧化铝沉淀出来?化学方程式怎么写的?还有原理什么?是分步反应的吗?
关于偏铝酸钠与碳酸的反应..
用碳酸如何从偏铝酸钠中把氢氧化铝沉淀出来?化学方程式怎么写的?还有原理什么?是分步反应的吗?
额.那那个氢离子是水中的还是碳酸中的?
fxcgfc453531年前2
g9hd9 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
反应原理是双水解,双水解就是互促到底的一种反应.归属复分解反应.其中偏铝酸根能够水解生成偏铝酸和氢氧根.而氢氧根又能与碳酸中的氢离子中和,所以随着氢氧根的减小,偏铝酸根就能彻底的转化成偏铝酸.偏铝酸不能单独存在所以结合一分子水生成氢氧化铝沉
亚氯酸钠和硫酸分步反应方程式
bofan_1191年前1
IciIvi 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
据我推算:
NaClO2+H2SO4===NaHSO4+HClO2
4HClO2===3 ClO2 + 1/2 Cl2 + 2H2O
第二个方程式是绝对正确的(见高等教育出版社 无机化学第四版下P477),第一个方程式是我推出来的,根据酸的解离常数,亚氯酸是1.1*10^-2,硫酸是二级解离常数是1.02*10^-2,也是就是说酸的强弱是硫酸>亚氯酸>硫酸氢根,所以推出的生成硫酸氢钠和亚氯酸.
希望能对你有所帮助.
氯化铝和碳酸钠的水解方程是什么?碳酸钠分步水解,那还可以把三个式子合并吗?
gauss161年前1
ihvk8912612 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
可以
2AlCl3+3Na2CO3=2Al(OH)3+3CO2+3H2O
化学热力学中理想气体膨胀问题理想气体的等温膨胀,虽然始终态相同,一步膨胀致终态,所做的功最少.分步膨胀致终态,体系所做的
化学热力学中理想气体膨胀问题
理想气体的等温膨胀,虽然始终态相同,一步膨胀致终态,所做的功最少.分步膨胀致终态,体系所做的功将增大;所分步骤越多,体系做的功越大.当分成无数步减压膨胀的极限情况,体系将做最大功.
这是为何,求具体解释.
周村烧饼nemo1年前1
zoyor6 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%
无限分步就把分子维持在原来的动能状态,相当于你不需要给大量分子加速,然后平衡了又摩擦散热(热损耗).
一道应用题,用算式解,要过程!跪求!希望用分步算式!
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最爱紫园 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
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实现利润:(1.196m-m)/m×100% = 19.6%
如何分步鉴别苯乙醇甲醛苯酚和1已烯
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gcj3b 共回答了20个问题 | 采纳率80%
1已稀加溴变色
求乙醛的银镜反应书中给的银镜反应是叠加后的总反应,我想知道其中的分步反应,书中写的是乙醛被氢氧化二氨合银氧化成乙酸,乙酸
求乙醛的银镜反应
书中给的银镜反应是叠加后的总反应,我想知道其中的分步反应,
书中写的是乙醛被氢氧化二氨合银氧化成乙酸,乙酸又与氨反应生成乙酸氨等
求具体的反应方程式,是分步的那种,不要叠加后的总反应
线上等,请不懂的不要凑热闹.
希望懂的人来,别像第一个自己不懂,就随便找类似的答案复制过来
求分布的化学反应方程式
痛也苦也1年前2
lbue 共回答了12个问题 | 采纳率100%
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CH3COOH + NH4 — CH3COONH4
楼主你说的是这意思吗?这2个分步反应?
氯化铝分步水解方程式?
CHAVIO1年前4
郭雨涵 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
Al3+ + H2O ==== Al(OH)2+ + H+
Al(OH)2+ + H2O ==== Al(OH)2+ + H+
Al(OH)2+ + H2O ==== Al(OH)3+ + H+
圆锥锥台表面积公式不要分步计算的,要直接求锥台表面积的公式
薰烈1年前2
sophia715 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
“蔷薇失色”:您好.
如果一定要列总式的话,(不分步),公式如下:
锥台表面积=[(r²+R²)+L(r+R)]∏
其中r为上底半径,R为下底半径,L为锥台侧面长度,∏为圆周率.
以上公式我是从《常用金属材料手册》上摘录下来的,请核查,祝好,再见 .
先列分步算式,再列综合算式,算24点
先列分步算式,再列综合算式,算24点
7、12、5、1
zaihang11年前4
jskw 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
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综合:(7-5)X1X12=24
请问:24+8=32 根据分步算式怎样列出综合算式并计算?
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zerohb 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
3*8+8=(3+1)*8=4*8=32
已知H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O (l);△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进
已知H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O (l);△H=─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成分步进行的热效应如下:

(1)H2(g)=2H△H1=+431.8KJ/moL
(2)[1/2]O2(g)=O (g)△H2=+244.3KJ/moL
(3)2H (g)+O (g)=H2O (g)△H3=______
(4)H2O (g)→H2O (l)△H=-44kJ/moL.
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yali5211 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:依据热化学方程式和盖斯定律计算得到,反应流程中可知,反应H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O (l)△H=─285.8KJ/moL,焓变等于反应(1)(2)(3)(4)反应焓变之和.

H2(g)+[1/2]O2(g)=H2O (l)△H=-285.8KJ/moL,依据盖斯定律,反应焓变和起始物质和终了物质有关于变化过程无关,所以根据盖斯定律
(1)H2(g)=2H△H1=+431.8KJ/moL
(2)[1/2]O2(g)=O (g)△H2=+244.3KJ/moL
(3)2H (g)+O (g)=H2O (g)△H3
(4)H2O (g)→H2O (l)△H=-44kJ/moL
(1)+(2)+(3)+(4)=△H=-285.8KJ/moL
则(+431.8KJ/moL)+(+244.3KJ/moL)+△H3+(-44kJ/moL)=-285.8KJ/moL,
解得△H3=-917.9KJ/mol;
故答案为:-917.9KJ/mol.

点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算.

考点点评: 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用,理解盖斯定律含义是关键,题目较简单.

求函数y=5x^3–3x^5+1的单调区间和极值!麻烦分步写出来!
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分步:所分各步相互依存,仅当所分各步依次完成,这事才算完成;
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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度…
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今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
① HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
② H2B(少量)+2 A-=B2-+2HA
③ H2B(少量)+ H2C-=HB-+H3C
回答下列问题:
⑴相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_________.
⑵A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是_________,最难结合质子的是_________.
⑶下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_________.
(A) H3C+3 A-=3HA+ C3-
(B) HB-+ A-= HA+ B2-
(C) H3C+ B2-= HB-+ H2C-
⑷完成下列反应的离子方程式.
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②HA(过量)+ C3-= _________
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① HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
说明多的HA不能与H2C-反应生成H3C,故酸性强弱
H2C-<HA<H3C
②H2B(少量)+2 A-=B2-+2HA
说明HA<HB-
③ H2B(少量)+ H2C-=HB-+H3C
生成的HB-不能与H2C-反应生成H3C,故
H2C-<HB-<H3C<H2B
得到酸性强弱HC2-<H2C-<HA<HB-<H3C<H2B
(1)H2B
(2)C3-(酸性越弱越容易结合质子)
(3)BC
(A)H2C-<HA,生成物应该是H2C-
(B)HA<HB-,对的
(C)HB-<H3C,对的
(4)①H3C+3OH-(过量)=C3- +3H2O
②2HA(过量)+ C3-= H2C-+2A-
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2.解:设甲班调了x人到乙班,则此时甲班人数为(46-x)人,乙班人数为(53+x)人,依据题意得:53+x=2(46-x),所以x=13
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NAHSO4+H2O=NAOH+H2SO4
NAHSO3+H2O=NAOH+H2SO3,一步完成,同时发生.
1.部分酸式盐溶于水呈碱性,例如,碳酸氢钠,磷酸一氢钠,硫氢化钠.
因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子多
2、部分酸式盐溶于水呈酸性,例如,硫酸氢钠,亚硫酸氢钠,磷酸二氢钠.
因为弱酸根离子水解产生氢氧根离子比电离产生的氢离子少
3、有些弱酸弱碱盐呈酸性,例如,草酸铵,氟化铵,亚硫酸铵
因为阳离子水解产生的氢离子比阴离子水解产生的氢氧根离子多
4.有些弱酸弱碱盐呈碱性,例如,次氯酸铵,碳酸铵,硫化铵
因为阳离子水解产生的氢离子比阴离子水解产生的氢氧根离子少
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度.
今有HA,H2B,H3C三种一元,二元,三元弱酸,根据"较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸"的反应规律,它们之间能发生下列反应:①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-,②H2B(少量)+2A-==B2- +2HA,③H2B(少量)+H2C- ==HB- +H3C
回答下列问题
(1)A-,B2-,C3-,HB-,H2C-,HC2-六种离子中,最易结合质子的是_____,最难结合质子的是______
(2)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_____
A.H3C+3A- ==3HA+C3-
B.HB- +A- ==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:HA(过量)+C3- ==__________
如何判断H3C和HB-的强弱?以及HB-和HA的强弱?苦思不得其解。
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kaibulk 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
第一题考查的是离子的酸碱性的判断,碱性越强,结合氢离子(质子)的能力越强,反之,酸性越强,电离出质子的能力越强即越难结合质子,所以第一题的答案是:HC2;HB
第二题也是一样,较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸
所以答案是:B
第三题同理:=A-+H2C
苯(苯的同系物):分步:①KMnO4(H+)溶液;②NaOH溶液;③分液
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为什么要先加酸性高锰酸钾直接加氢氧化钠不行吗高一
一米6零1年前1
紫夜雨 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
要分离苯和苯的同系物,首先要知道苯的同系物上有什么.有烃基.苯环连上烃基后,不溶于水,但是可以被酸性高锰酸钾氧化成有机羧酸,酸碱可以中和生成溶于水的盐,而在这个过程中,苯是稳定的,不反应且不溶于水,所以分液就可以分离出较纯净的苯
..着急呀.希望可以标出题号,并用分步解答...
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六年级一班和六年级二班的同学到社区养护草坪,每班养护这块草坪的一半,快到中午时,一班完成了任务的四分之三,二班完成了任务的六分之五.
(1)这时两个班各养护这块草坪的几分之几?
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5空你想要么1年前7
salake 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
(1)一班 1/2×3/4=3/8,二班 1/2×5/6=5/12
(2)一班 1/2-3/8=1/8,二班 1/2-5/12=1/12
(3)一班要养护草坪 180/(3/4)=240平方米,那么整个草坪就是480平方米.
(4)检验(1)一班180/480=3/8,二班240×(5/6)=200,200/480=5/12
检验(2)一班(240-180)/480=1/8,二班(240-200)/480=1/12
检验完毕
已知多远弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远远大于第二步电离,第二步电离的程度远远大于第三步电离.现有
已知多远弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远远大于第二步电离,第二步电离的程度远远大于第三步电离.现有HA,H2B,H3C三种物质,根据强酸制弱酸原理,他们之间能发生如下反应:
1.HA+HC2-(少量) ——A-+H2C-
2.H2B(少量)+2A- —— B2-+2HA
3.H2B(少量)+H2C- —— HB-+H2C
则这六种反应离子中,最容易结合质子的是( )
这三种酸中 酸性最强的是()
写出离子方程式:
H3C+A-
HB-+A-
H3C+B2-
toeast1年前1
hauber 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
根据以上3个反应, 可得出: 酸性: H2B > H3C > HA HA > H2C- 所以最易结合质子的是 HC--(当然C---更容易, 但是题目中没提到) 如果你是高中生, 可以认为: HA = 醋酸 H2B = H2SO4 H3C = H3PO4 这样判断就很简单啦... 还有问题的话, 信息讨论. :-)
关于排列组合的分步计数如果A={-1,0,1},B={2,3,4,5,6},f表示从集合A到集合B的映射,那么满足x+f
关于排列组合的分步计数
如果A={-1,0,1},B={2,3,4,5,6},f表示从集合A到集合B的映射,那么满足x+f(x)+x*f(x)为奇数的映射有( )个.<*号为 乘 >
LTSJ5201年前1
小芜96 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
因x+f(x)+x*f(x)=(x+1)*[f(x)+1]-1.故由题设可知,y=(x+1)*[f(x)+1]必为偶数.(1)当x=-1时,y=0*[f(-1)+1]=0.故由题设知,f(-1)的像可有5种选择.(2)当x=0时,y=f(0)+1为偶数,故此时f(0)的像有2种选择.选3或5.(3)当x=1时,y=2f(1)为偶时,同(1)可知,此时f(1)的像有5种选择.综上由分步计数原理知,符合题设的映射有5*2*5=50种.
(2014•杭州一模)二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的Ka如表:
(2014•杭州一模)二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的Ka如表:
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 H2C2O4 Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11 Ka2=5.42×10-5
(l)设有下列四种溶液:
A.0.1mol•L-1的Na2C2O4溶液B.0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液
C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液D.0.1mol的NaHCO3溶液
其中,c(H+)最大的是______,c(OH-)最大的是______.
(2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插人pH传感器,测得pH变化曲线如图所示.

刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为______,BC段发生反应的离子方程式为______,D点时混合溶液中由水电离产生的c(OH-)=______ mol•L-1
给不起永远1年前1
梁朝zz 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
解题思路:(1)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小,则溶液的碱性越弱;
(2)溶液pH<7,说明溶液呈酸性,酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳,当pH不变时,碳酸钠和氯化钙发生复分解反应,碳酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度.

(1)相同条件下,酸的电离平衡常数越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小,则溶液中氢氧根离子浓度越小,氢离子浓度越大,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是:草酸>草酸氢根离子>碳酸>碳酸氢根离子,离子水解强弱顺序是:碳酸根离子>碳酸氢根离子>草酸根离子>醋酸氢根离子,
根据离子水解程度知,草酸氢根离子水解程度最小,则其溶液碱性最弱,氢离子浓度最大,所以氢离子浓度最大的是B,水解程度最强的是C,则溶液C中碱性最强,氢氧根离子浓度最大,
故答案为:B;C;
(2)溶液pH<7,说明溶液呈酸性,酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳,离子方程式为:2H++CO32-=H2O+CO2↑,当pH不变时,碳酸钠和氯化钙发生复分解反应,离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓,碳酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,D点时混合溶液中由水电离产生的c(OH-)=
10−14
10−10mol/L=10-4 mol/L,
故答案为:2H++CO32-=H2O+CO2↑;Ca2++CO32-=CaCO3↓;10-4

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子方程式的书写.

考点点评: 本题考查了盐类水解,明确弱酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键,难点是(2)题,会根据曲线变化趋势确定发生的反应,结合溶液中溶质的性质来分析解答,难度中等.

分步算式组成综合箅式
分步算式组成综合箅式

170682741年前1
ddcc89 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
(1)14×4-14×4÷7=48
(2)80-36÷12+23=100
求下面阴影部分的面积.单位;分米 用分步算式
jxhybj1年前1
divad06 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
你图上是厘米
直角三角形面积是(10+6)×6÷2=48平方厘米
右下方的面积是6×6-3.14×6×6÷4=7.74平方厘米
所以面积是48-7.74=40.26平方厘米
H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H+的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步
H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H+的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……
含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
(1)HA+Na2HC(少量)=NaA+NaH2C
(2)H2B(少量)+2NaA=Na2B+2HA
(3)H2B(少量)+NaH2C=NaHB+H3C
则相同情况下,HA、H2B、H3C中酸性由强到弱的顺序是( )
A、HA>H2B>H3C
B、H2B>H3C>HA
C、HA>H3C>H2B
D、H3C>H2B>HA
还望高手不惜赐教,
yanhugame1年前3
felix_82 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
答案B
即使这个题在高中也是一个非常有难度的题,我尽量解释,你尽量理解.
为了好解释,我们暂且把H2C-、HC^2-也看成酸,因为他们也能电离出氢离子,也具有酸性.
先看(2)H2B(少量)+2NaA=Na2B+2HA ,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”可知少量的H2B就能把HA置换出来,得到H2B>HA
同理(3)得到H2B>H3C
这个题最难的就在于H3C和HA的判断
这用到的一个信息,而且涉及到量的关系.
(1)HA+Na2HC(少量)=NaA+NaH2C
HA和少量的Na2HC反应,如果HA>H3C,那么生成的将是H3C,而不是NaH2C,因此H3C>HA
也就是说H3C>HA> H2C->HC^2-
题中应用的是强酸置弱酸的规律,给你举个例子
CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HCLO H2CO3>HClO 漂白粉的作用原理
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O
类似的还有高沸点酸置低沸点酸、难挥发酸置易挥发酸
如硫酸+氯化钠==硫酸氢钠+氯化氢
求积分:∫[x^2/(x-1)^100]dx.得的结果和答案总是不一样,就是用的分步积分.
gggwww1年前2
采心zx 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
∫[(x^2- 1+1)/(x-1)^100]dx=∫[(x+1)/(x-1)^99]dx+∫[1/(x-1)^100]dx
=∫[(x - 1+2)/(x-1)^99]dx+∫[1/(x-1)^100]dx
=∫[1/(x-1)^98]dx+∫[2/(x-1)^99]dx+ ∫[1/(x-1)^100]dx
=(- 1/97)[1/(x-1)^97]+(- 2/98)[1/(x-1)^98]+(- 1/99)[1/(x-1)^99]+C
高中数学问题:关于排列组合的3个球放入4杯子中求3球在同一杯子的概率 详细过程、分步计算 还有遇到类似题应如何套用公式
wanggang99011年前1
流浪的文字 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
设杯子是A,B,C,D,则第一个球放入A杯的概率是1/4.三球都放入A杯的概率是(1/4)^3=1/64. 同样,三球都放入B杯或C杯或D杯的概率都是1/64. 则三球放入同一杯的概率是(1/64)*4=1/16. 这题主要是分情况讨论,没有什么公式。做题不要老是记公式,会记错的,也不利于解题方法的掌握。...
求过程,必采纳,用四年级的方法解答,要用分步算式题目是生产小组计划,每天生产40个零件30天完成任务,实际提前六天完成任
求过程,必采纳,用四年级的方法解答,要用分步算式题目是生产小组计划,每天生产40个零件30天完成任务,实际提前六天完成任务,实际每天生产零件多少个?
opcqiqi1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
根据分步算式,列出综合算式.(1)3025-2965=6016×225=36003600÷60=60综合算式:_____
根据分步算式,列出综合算式.
(1)3025-2965=6016×225=3600
3600÷60=60
综合算式:______;
(2)207×14=2898468÷18=26
2898-26=2872
综合算式:______.
与心飞扬1年前1
水如风 共回答了25个问题 | 采纳率96%
(1)(16×225)÷(3025-2965)
=3600÷60
=60;

(2)207×14-468÷18
=2898-26
=2872.
故答案为:(16×225)÷(3025-2965);207×14-468÷18.
像天上的星星和棋盘孑的棋子那样四散分步.形容数量多,分布广.的成语
bluekiss001年前1
jaffa_good 共回答了20个问题 | 采纳率65%
星罗棋布
人教版六年级下册数学练习三的1.2.3.6的答案是什么?是人教版的 要工式,要分步
vy4ever1年前4
yykkhl 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
1; 21平方米 22.4平方米
2,50π平方里米 48π平方里米 128π平方里米
6,s;108 π平方里米
可以分步写也可以用方程)一筐苹果连筐重49千克,卖出这筐苹果的三分之二后,连筐重17千克,这筐苹果重多少千克?
cysky1年前3
最初的飞雪 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
卖出的苹果钟量为49-17=32
总苹果重量为32/(2/3)=48
e的ax次方乘x平方 怎么求积分 应该用分步积分的,可是正确答案竟然有1/a^3怎么算都算不出啊T
e的ax次方乘x平方 怎么求积分 应该用分步积分的,可是正确答案竟然有1/a^3怎么算都算不出啊T
e的ax次方乘x平方 怎么求积分
应该用分步积分的,可是正确答案竟然有1/a^3怎么算都算不出啊T^T
Fanniejj1年前1
秋叶杨 共回答了20个问题 | 采纳率85%
一种简便的方法是
对x^2一直求导为
x^2->2x->2->0
对e^ax一直积分为
e^ax->(1/a) e^ax-> (1/a^2)e^ax-> (1/a^3)e^ax
所以答案为:(x^2)* (1/a) e^ax-2x* (1/a^2) e^ax +2* (1/a^3) e^ax+C 所以楼主不要奇怪有 (1/a^3) e^ax