100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成 NaCl和NaAlO2的

coooc2022-10-04 11:39:545条回答

100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中,加入金属钠使之溶解,完全反应后,恰好只形成 NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入钠的物质的量为（）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol

已提交，审核后显示！提交回复

共5条回复

我是一朵小碎花5 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%: 选A
Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O
1 4
0.1x0.25=0.025 X
X=0.1mol
溶液中的OH- 来源于钠溶于水生成的,所以
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2
加入钠的物质的量为0.1 mol; 1年前

51SONY 共回答了9个问题 | 采纳率: 即：Al的摩尔量（0.025mol）+Cl的摩尔量（0.075mol）=0.1mol，选A; 1年前

tinycheng 共回答了2139个问题 | 采纳率: Al3+的物质的量 = 0.25 * 0.1 = 0.025 mol
Al3+转化为AlO2-，需要4 OH-：Al3+ + 4 OH- = AlO2- + 2 H2O
所以OH-的物质的量为 0.025 * 4 = 0.1 mol
根据 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑，可知
Na的物质的量 = OH-的物质的量 = 0.1 mol
选择A; 1年前

amusement2050 共回答了322个问题 | 采纳率: 选A
设加入钠的物质的量为X
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
总反应:AlCl3 + 4Na+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑
1 4
0.25mol·L-1*0.1L X
X=0.1mol; 1年前

维克里共回答了247个问题 | 采纳率: 本题选A
【解析】依据题意，也就是Al3+恰好和氢氧根离子反应生成AlO2-，然后没有OH-剩余.(因为只剩下NaCl)
列方程可得：
Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O 设，反应消耗OH- Xmol
1 4
0.1×0.25 X
X=0.1
要形成0.1mol OH-，需要金属...; 1年前

相关推荐

100mL0.25mol·L-BaCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度为＿ 海天王1年前1: gawxfamd 共回答了27个问题 | 采纳率100%

物质量浓度为0.25mol*2/0.1L=5mol/L（1mol的氯化钡含2mol的氯原子）

1年前查看全部

取一定量体积0.5mol/L NaCl溶液重新配置100mL0.25mol/L NaCl溶液的步骤? 肖深克1年前1: ee之夜共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

第一步：计算,根据c1V1=c2V2,计算需要0.5mol/L NaCl溶液的体积
第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要0.5mol/L NaCl溶液的体积
第三步：稀释,将NaCl溶液转移到小烧杯中,加少量水稀释,
第四步：转移,将烧杯中的NaCl溶液转移到100ml容量瓶中
第五步,洗涤,洗涤小烧杯,和转移的时候用到的玻璃棒,至少三次,将洗涤的水一并转移到容量瓶中
第六步：定容,加水定容到刻度线,在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容
第七步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容
第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签

1年前查看全部

大家在问