三聚氰酸[C 3 N 3 (OH) 3 ]可用于消除汽车尾气中的NO 2 。其反应原理为：

伊丽莎白12022-10-04 11:39:541条回答

三聚氰酸[C₃ N₃ (OH)₃ ]可用于消除汽车尾气中的NO₂ 。其反应原理为：
C₃ N₃ (OH)₃

3HNCO；8HNCO+6NO₂

7N₂ +8CO₂ +4H₂ O；下列说法正确的是

[ ]

A．C₃ N₃ (OH)₃ 与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1molNO₂ 在反应中转移的电子为4mol
D．反应中NO₂ 是还原剂

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三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为： 三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂．其反应原理为： C₃N₃（OH）₃ △ 3HNCO；8HNCO+6NO₂ △ 7N₂+8CO₂+4H₂O． 下列说法正确的是（　　） A．C₃N₃（OH）₃与HNCO为同一物质 B．1mol HNCO与NO₂反应时转移3mol电子 C．HNCO是强氧化剂 D．反应中CO₂是氧化产物 oo神的悲鸣1年前1: 灵山丫丫共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

解题思路：A．利用C₃N₃（OH）₃与HNCO的化学式不同来分析；
B．根据化合价变化计算；
C．利用元素的化合价变化来分析；
D．还原剂对应的产物是氧化产物．
A．由C₃N₃（OH）₃

△
.
3HNCO可知，C₃N₃（OH）₃与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C₃N₃（OH）₃与HNCO为不同物质，故A错误；
B.1mol HNCO与NO₂反应时转移电子=1mol×[0-（-3）]=3mol，故B正确；
C．HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，故C错误；
D．该反应中碳元素的化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题关键，注意HNCO中各元素的化合价分别是：H是+1，O是-2，N是-3，C是+4，为易错点．

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高一化学题……2小时内回答我啊三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮化物,当加热至一定温度时,它发生如下分解：C3N3(OH) 高一化学题……2小时内回答我啊 三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮化物,当加热至一定温度时,它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO,HNCO（异氰酸）其结构是H-N=C=O,能和NO2反应生成N2,CO2和H2O.请写出HNCO和NO2反应的化学方程式,分别知名化合物中哪种元素被氧化 天下既白1年前1: FF铁血站队共回答了20个问题 | 采纳率75%

8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O
HNCO N元素被氧化-3------------0

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三聚氰胺水解成三聚氰酸的方程式三聚氰胺中的-NH2如何水解成-OH 武夷1年前1: 破败不堪共回答了20个问题 | 采纳率75%

遇强酸或强碱水溶液水解,胺基逐步被羟基取代,先生成三聚氰酸二酰胺,进一步水解生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸.

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