水煤气法制取氢气反应式是C+H2O=H2+CO(反应条件为高温）吗?

1.还原法：金属氧化物（与还原剂共热）－－→游离态金属 　　2.置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）－－→游离态金属 　　火法冶炼（Pyrometallurgy） 　　又称为干式冶金,把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温,熔化为液体,生成所需的化学反应,从而分离出粗金属,然后再将粗金属精炼.　　湿式冶金（Hydrometallurgy） 　　湿法冶金这种冶金过程是用酸、碱、盐类的水溶液,以化学方法从矿石中提取所需金属组分,然后用水溶液电解等各种方法制取金属.此法主要应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石.现在世界上有75％的锌和镉是采用焙烧-浸取-水溶液电解法制成的.这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌.其他难于分离的金属如镍-钴,锆-铪,钽-铌及稀土金属都采用湿法冶金的技术如溶剂萃取或离子交换等新方法进行分离,取得显著的效果.
常见金属冶炼方程
　　汞：热分解法：2HgO=加热=2Hg+O2(气体) 　　铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 （又叫湿法炼铜） 　　铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物） 　　镁：电解法：MgCl2（l）==通电== Mg(s)+Cl2(g)↑ 　　钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2 　　钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl==K+NaCl(反应条件是高温,真空.） 　　铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=2Fe+3CO2↑
焦炭法 水煤气法是还原法
活泼金属置换法是湿法冶炼
电解法是通过电解化合物溶液使该元素析出的方法

H2O+C=H2+CO,条件是高温,CO与N2是等电子体,因此微观结构可以参考N2,N2是氮氮三键构成,因此CO是碳氧三键的极性分子

解题思路：（1）依据反应自发进行的依据是△H-T△S＜0分析判断；热化学方程式可以结合盖斯定律计算得到；
（2）依据化学平衡三段式列式计算．结合反应速率计算得到，依据浓度改变平衡常数不变计算应用；
（3）依据（1）得到的热化学方程式可知反应是放热反应，升温平衡逆向进行；

（1）自发进行的依据是△H-T△S＜0，反应①C（s）+H₂0（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol是吸热反应，△H＞0，△S＞0，所以反应自发进行是高温下进行的反应，依据盖斯定律，②-①得到，在相同条件下，CO与H₂O（g）反应的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1KJ/mol；
故答案为：△S＞0；CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1KJ/mol；
（2）依据化学平衡三段式列式，设反应达到平衡消耗水的物质的量为x
CO（g）+H₂O（g）⇌C0₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 2 4 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 2-x4-x x x
K=
x2
(2−x)(4−x)=1
计算得到x=[4/3]mol；反应开始至达到平衡时的平均反应速率v（H₂O）=

4
3V
t=[4/3Vt]mol•L^-1•min^-1．
若在恒温（800℃）恒压条件下，在该平衡体系中再充入6mol H₂O，反应正向进行，设消耗一氧化碳物质的量为y，依据平衡三段式计算
CO（g）+H₂O（g）⇌C0₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 2 10 0 0
变化量（mol） y y yy
平衡量（mol）2-y 10-y y y
K=
y2
(2−y)(10−y)=1
计算得到y=1.67mol
达到新平衡时CO的转化率为=[1.67mol/2mol]×100%=83.3%
故答案为：83.3%
（3）900℃时，依据题干反应可知反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应CO（g）+H₂O（g）⇌C0₂（g）+H₂（g）的平衡常数减小，K＜1.0
故答案为：＜；

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据，化学平衡的计算应用，平衡常数的分析判断，题目难度中等．