KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 的离子方程式

闲梦远12022-10-04 11:39:541条回答

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liguangxiu528 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: 氧化还原型离子方程式的配平分三步走：
1、用升降守恒配平两剂两产；
2、用电荷守恒配平带电离子；
3、用元素守恒配平其它物质.通常是氢配氧检.
+7 --1 +2 0
2MnO4 - +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5O2 ↑ + 8H2O
　↓5　　　　 ↑2; 1年前

在未配平的反应KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O中，电子转移的总数是（　　） 在未配平的反应KMnO₄+H₂O₂+H₂SO_4^→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O中，电子转移的总数是（　　） A. 5e^- B. 6e^- C. 10e^- D. 12e^- 我是小洁1年前1: 星空电aa 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

解题思路：参与氧化还原反应的各元素化合价全变化，氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答判断．
KMnO₄中Mn+7→+2降低5 而H₂O₂中的O由-1→0升高1×2，根据电子守恒，即化合价升降守恒，两者的最小公倍数为10，所以高锰酸钾前面的系数为2，过氧化氢前面的系数为5，反应转移电子的数目是10．
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．

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KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 电子的转移 KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 电子的转移 KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 怎样转移,分别转移多少,是多少, 做过的一道选择题,问电子转移得总数,答案如下： A,5e B,6e C,10e D,12e 做来做去感觉答案有问题. 解题过程越详细越好,谢~ PS：最好能用双线桥法表示一下. 在路上yzs20011年前1: nizhenni 共回答了10个问题 | 采纳率90%

化学方程式都没配平,所以没法给答案
首先,配平化学方程式
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
其次,明白谁被氧化谁被还原
KMnO4中的Mn(+7)被还原,产物Mn(+2)
H2O2中的O(-1)被氧化,产物O2(0)
所以,电子转移得总数为10e
选C
双线桥法是什么?不是很清楚^^

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【化学】氧化还原反应方程式配平①KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O②FeSO4+H 【化学】氧化还原反应方程式配平 ①KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O ②FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O 请详细说明如何用电子守恒来配平,最好有能很简单理解的过程. 此外歧化反应怎么配平比较方便? 先挂20分,回答对追加30分,歧化反应配平问题方法好用额外50分,如果有实例讲解,视情况给20-50分 等待富裕1年前1: cauaaran 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

+7 -1 +2 0
KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 使化合价升降相等
Mn +7-------------------- +2 降5 乘以2 KMnO4 MnSO4系数都为2
O -1--------------- 0 升2 乘以5 O2系数为5
观察配平其他系数
2 KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
+2 +5 +3 +3 +1
FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+ N2O +H2O 使化合价升降相等
Fe化合价+2-----------+3 -----+3 升 1 乘以8 FeSO4系数8
N化合价 +5---------------------+1 降4+4 乘以1 N2O系数1
观察配平其他系数
24 FeSO4+24HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3 N2O +12H2O

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